淮南2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们在面对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为符合科学道理的是（   ）

A.家庭使用酒精消毒时，酒精浓度越大消毒效果越好

B.吸烟、喝酒可以预防“新型冠状病毒”

C.勤开窗通风有利于防治新冠肺炎等传染性疾病

D.健康人可以服用药物双黄连预防新冠肺炎

2、下列有机物命名正确的是（ ）

A.  2－乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH  1－丁醇

C.CH3－－CH3  间二甲苯 D.  2－甲基－2－丙烯

3、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

4、时，在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．A点时水电离出的 

B．B点时离子浓度

C．C点溶液中

D．C点溶液中

5、HClO4中Cl元素的化合价是

A．-1

B．0

C．+7

D．+1

6、下列说法不正确的是

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

7、下列属于共价化合物的是(    )

A.Na2O2 B.H2SO4 C.NH4Cl D.Cl2

8、硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法错误的是

A.氢、氧两种元素也参与了硫的循环

B.在生成硫酸的过程中，SO2发生还原反应

C.工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染

D.火山气体中的H2S和SO2可以发生如下反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

9、在某温度下，反应 ClF(g)+F2(g)⇌ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol-1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A.升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡常数变小

C.升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高

D.降低温度，单位时间内生成 ClF3 的物质的量增加

10、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（    ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布图为

11、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＞0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．25min时，c(Z)=0.5mol·L-1

12、(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（   ）

A．2-甲基-2-乙基戊烷

B．3-甲基-3-乙基戊烷

C．3，3-二甲基戊烷

D．2-甲基戊烷

13、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为

A.化学腐蚀 B.吸氧腐蚀

C.析氢腐蚀 D.铜与空气中的成分直接发生化合反应

14、A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是(    )

A. A和B一定是同分异构体 B. A和B最简式一定相同

C. A和B不可能是同系物 D. A和B的化学性质相似

15、下列说法或表示法不正确的是

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0，则该反应自发进行的条件是高温

B.在10lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则该反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=-57l.6kJ/mol

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)  ΔH=-57.3kJ•mol-1，若将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6kJ•mol-1

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．pH=12的NH3·H2O溶液中，含有OH－的数目为0.01NA

B．“铯原子钟”中的铯原子为，则0.2 mol含中子的数目为11NA

C．1 mol某烃（）分子中处于同平面的碳原子数目最多为10 NA

D．11.2 L（标准状况）Cl2与足量甲烷在光照下充分反应，产物中含有碳氯键的数目为0.5 NA

17、有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合 物表现出一些特性。下列事实不能证明这一说法的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙酸能与 NaOH 溶液反应，而乙醇不能与 NaOH 溶液反应

C．苯与硝酸反应生成一硝基苯，而甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

D．苯乙烯能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

18、铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A．铅蓄电池是新型的绿色环保电池

B．当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol

C．铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加

D．铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极

19、以下烷烃中，一氯代物只有一种的是

A.2，2－二甲基丙烷 B.丙烷

C.2－甲基丁烷 D.2－甲基丙烷

20、下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Cu B.SiO2 C.Al(OH)3 D.CaCO3

21、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

22、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

23、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

24、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是   （     ）

A. 第一电离能：Cl>S>P>Si

B. 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3

C. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D. 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

25、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

26、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

27、氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

28、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种元素，用化学用语回答下列问题：

（1）写出上表中字母H对应的元素符号______，化合物CAK的电子式_______。

（2）E元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是______。 

（3）第ⅦA元素对应的简单氢化物的熔沸点较高的是_______（填化学式），原因是___。

（4）C、D、H三种元素的原子半径由大到小顺序为______。

（5）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___（填化学式），A、B、F三种元素所形成的气态氢化物中稳定性较差的是_______（填化学式）。

（6）联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。

29、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

30、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

31、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

32、CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) H＜0，测定浓度随时间关系如下表：

回答下列问题

（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。

（3）上述反应中的CO平衡转化率为______；该温度下反应的平衡常数为______。

（4）850℃时，以下表中不同的起始浓度在体积可变的密闭容器中进行反应，其CO平衡转化率与原平衡相同的是______（选填a、b、c、d）。

（5）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示

则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。

a．增大CO浓度       b．加压  

c．恒容时充入氩气   d．使用催化剂

33、次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。

回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是___，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是___，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___，a中反应的化学方程式为___。

（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过___的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是___，产品纯度为___。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有___(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___。

（2）加入30%H2O2的目的是___。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+，

①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2+的最佳试剂是___。

②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是___。

（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为___，应调节pH的范围为___。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀

（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是___。

36、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）