伊春2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列化学用语,其中正确的是：

A.Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6

B.HClO的结构式：H—Cl—O

C.中子数比质子数多3的氯原子：

D.CO2的电子式：

2、为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO42-、CO32-还是OH-、Cl-，下面设计的方案中合理的是(　　)

A. 检验CO32-：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成

B. 检验SO42-：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀

C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色

D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现

3、有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（   ）

A. B. C. D.

4、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B. 将NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2

C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2O

D. 向100mL1.5mol•L-1的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

5、已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列说法正确的是

A．向溶液中通入少量发生反应：

B．向溶液中通入少量发生反应：

C．室温下，同浓度溶液的关系：

D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：

6、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9g，则此有机物不可能是（    ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

7、下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是

A.SO B.NO C.CH4 D.H2S

8、在25℃时，浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A.a=b=c B.a＞b＞c C.a＞c＞b D.c＞a＞b

9、已知：①2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)  △H= a kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)= H2O(g)  △H= b kJ·mol-1

A.a＝2b＞0 B.a＜2b C.a＞2b D.a＝2b＜0

10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

下列关于它们的说法正确的是

A.丁香酚的分子式为C10H14O2 B.它们含有相同的官能团

C.均属于烃类 D.均属于芳香族化合物

11、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

12、靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是

A．分子式为C16H10O2N2

B．苯环上的一氯取代产物只有4种

C．所有碳原子不可能共平面

D．1 mol该物质最多能与9 mol H2反应

13、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A. 分解反应   B. 化合反应

C. 复分解反应   D. 置换反应

14、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将 13.44 L 混合气体通入足量溴水，溴水质量增重 8.4 g。下列说法错误的是

A．混合气体中一定含有甲烷

B．13.44 L 混合气体中含有烷烃的物质的量为 0.45 mol

C．此烯烃有两种同分异构体

D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为 3:1

15、将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L(标准状况下，下同)气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为

A．2∶3

B．3∶2

C．3∶4

D．4∶3

16、下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是（    ）

A.与是同种物质

B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯分子中六个碳碳键完全相同

D.苯的一溴代物只有一种

17、下列说法正确的是

A.医院一般利用新制Cu2O检验病人尿液中是否含有葡萄糖

B.加热烧杯中牛油和NaOH溶液的混合物，充分反应后冷却，烧杯底部析出沉淀

C.取少量淀粉水解液于试管中，加入过量NaOH溶液使溶液呈碱性后加入碘水，检验淀粉是否水解完全

D.甘氨酸(NH2CH2COOH)和丙氨酸()混合，最多可以形成4种二肽

18、垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(  )

A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z>Y>M

B.X、Y、Z、M的原子半径：M>Z>Y>X

C.Z2X4的水溶液呈碱性

D.ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构

20、据此反应：2CHO＋NaOH→CH2OH＋COONa。以下说法不正确的是（  ）

A.该反应为氧化还原反应

B.苯甲醛转化为苯甲醇属于还原反应

C.苯甲醛转化为苯甲酸属于氧化反应

D.苯甲醇是氧化产物

21、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

22、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

23、25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   )

A.W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)

B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)＜0.1mol/L

C.pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

24、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

25、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

26、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

27、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

28、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

29、有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如图所示：

(1)写出其分子式____________。

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_____________种沸点不同的产物。

(3)根据降冰片烷的键线式结构，请你判断：降冰片烷属于______________________。

a.环烷烃 b.饱和烃 c.不饱和烃   d.芳香烃

(4)降冰片烷具有的性质是__________________。

a.能溶于水   b.能燃烧 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加成反应   e. 能发生取代反应   f. 常温常压下为气体

30、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

31、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

32、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面(只填一种即可)

(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式_______。

(3)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：_______。

33、Ⅰ.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用___。

Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：

乙烯甲乙PVC

（4）甲的结构简式是___；

（5）反应③的化学方程式是__。

（6）下列说法正确的是___。

A．乙烯可以作为植物生长调节剂

B．PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

(2)25℃，该同学设计三个实验探究影响锌粉(足量)与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

①本实验待测数据可以是____。

②利用实验I和实验I来探究硫酸浓度对锌粉与稀硫酸反应速率的影响，Vx=__，理由是__。

③实验I和实验III的目的是__。

(3)用排水集气法收集实验I反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①反应速率最大时间段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反应速率最小时段是__min，原因是___。

③第2～3min时间段以稀硫酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在稀硫酸中分别加入等体积的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液     B.蒸馏水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

36、SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_______(填化学式)。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)             ∆H=- 196.6 kJ∙mol-1

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)                       ∆H=-113.0 kJ∙mol-1

①反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+ NO(g)的∆H=_______kJ∙mol-1。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                                b.SO2的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变                       d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=_______

(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.合成甲醇的反应为吸热反应

B.压强为p1＞p2

C. A、B、C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC

D.若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L