葫芦岛2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列命名正确的是

A．     二溴乙烷

B． 2，4-二甲基己烷

C．     2-甲基-3-乙基-1-丁烯

D． 2-羟基戊烷

2、下列有机物的命名中正确的是

A.2，2—二甲基戊烷 B.2—乙基戊烷

C.3—甲基丁烷 D.4—甲基—3—乙基戊烷

3、铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 浸在有机溶剂溶液中

4、结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有( )

A.使溴水褪色 B.使酸性KMnO4溶液褪色

C.与Na反应 D.与Na2CO3溶液反应

5、物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A.常温下水电离出的c(H+)=1×10－10 mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl－、S2-、SO

B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、ClO－、Al3+

C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO、Cl－、NH

D.无色透明溶液：K＋、HCO、SO、Fe3+

6、氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：Z＞X＞Y

B．简单氢化物的沸点：Z＞X

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

8、下列各组物质中，均为强电解质的是

A.NaOH、KNO3、BaSO4

B.NH4Cl、CH3COOH、K2S

C.NH3·H2O、KOH 、CaCO3

D.HClO、NaCl、KOH

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（   ）

A.NaClNa2CO3NaOH

B.NaNa2ONaOH

C.MgCl2·6H2OMgCl2Mg

D.NaCl(aq)Cl2漂粉精

10、下列关于有机高分子化合物或材料的说法不正确的是（ ）

A.能发生缩聚反应的单体至少含有2种官能团

B.未经过处理的天然橡胶性质不稳定，在空气、日光作用下会发生老化

C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D.棉花属于天然纤维，尼龙属于合成纤维

11、下列有关电解质溶液的说法错误的是

A．将、，溶液蒸干均得不到原溶质

B．配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止被氧化

C．NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同

D．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质的导电性

12、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A．N原子核外存在3种不同能量的电子

B．基态V原子的价电子轨道表示式为

C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

13、区别乙醛、甲苯、和溴苯，最简单的方法是（   ）

A.加硝酸银溶液后振荡

B.加蒸馏水后振荡，静置

C.与新制Cu(OH)2悬浊液共热

D.加酸性高锰酸钾溶液后振荡

14、下列说话不正确的是

A.ClO4－、SO32−、ClO2－都为sp3杂化，离子构型分别为正四面体形、三角锥形、“V”形

B.SO42−和CCl4互为等电子体，中心原子都采用sp3杂化，分子或离子构型为正四面体形

C.CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2杂化，σ键与π键数之比为7:1

D.BF3、NF3中心原子都为sp2杂化，为平面三角形

15、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（  ）

A.C8H18 B.C9H18 C.C10H18 D.C11H18

16、下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C.500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

D.N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成

17、下列说法中正确的是（    ）

A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位

B. 摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位

C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示

18、下列有关有机化合物的说法正确的是

A.李比希提出基团的概念，维勒首次用无机物合成尿素，突破了有机物与无机物的界限

B.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D.淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4溶液出现沉淀的现象均属于化学变化

19、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是(    )

A.钙 B.镍 C.锌 D.硒

20、下列叙述正确的是

A. 由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B. 非极性键只存在于双原子单质分子里

C. 非极性分子中，一定含有非极性键

D. 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

21、氢化亚铜(CuH)是一难溶性物质，不稳定，易分解，用硫酸铜溶液和“另一种反应物”在40~50℃下反应可生成CuH。CuH在氯气中能燃烧跟盐酸反应能产生气体，以下有关推断错误的是

A.“另一种反应物”一定具有氧化性

B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂

C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2CuCl+HCl↑

D.CuH与盐酸反应产生的是H2

22、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

23、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

24、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

25、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

a．该分子呈平面三角形

b．该分子中的化学键为极性键

c．该分子为极性分子

d．因N—Cl键的键能大，故稳定

26、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

27、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

28、已知元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是__________。

(2)R和Y形成的化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是____。

29、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

30、AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。

（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。

（4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。

31、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

32、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

33、苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：

（1）写出A中主要反应的化学方程式：________。

（2）试管C中四氯化碳的作用是_____________。

（3）反应开始后，观察试管D和试管E，  看到的现象分别D：____________ ； E：______________ 。

（4）仪器B中的NaOH溶液的作用是_______，可观察到的现象是__________。

（5）在上述整套装置中，除D装置具有防倒吸作用以外，还有_______装置（填字母） 具有防倒吸作用。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为_________；E中官能团的名称为_________。

(2)1mol D与足量氢氧化钠反应，最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_______mol。

(3)下列有关说法正确的是____________。

A．用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B．D含有3个官能团

C．等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D．M可以发生的反应类型有：取代、加成、氧化、水解、酯化

(4)由F生成M的化学方程式为___________________________________。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料无机试剂任选，设计制备聚丁烯的合成路线_______________。

36、硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如图：

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。