唐山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是（   ）

A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式

B.对乙醇和二甲醚分别进行质谱分析，得到的质谱图完全相同

C.利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷

D.对有机物CH3CH(OH)CH2Br进行核磁共振分析，能得到3组峰，且峰面积之比为1：1：5

2、下列实验设计能够成功的是（   ）

A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

B.检验某卤代烃是否是氯代烃： 试样 冷却 出现白色沉淀

C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分层 得下层

D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：

3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8 NA

B.常温下，pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为 10-13NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA

D.加热条件下，16g O2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA

4、化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是( )

A.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

B.在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.根据酸碱质子理论，CO32-属于酸

D.燃煤烟气脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

5、以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。

如。

下列叙述正确的是

A．的电离方程式为

B．曲线②表示的是的分布系数

C．的电离常数

D．滴定终点时，溶液中

6、某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．提高反应温度，反应物转化率增加

B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，提高反应物的转化率

C．该化学反应的速率主要由反应③决定

D．

7、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法正确的是（   ）

A.未知物质X为CO2，属于还原产物

B.每转移1mole-时，生成2molX

C.反应中PdCl2作还原剂，被氧化

D.还原性：CO>Pd

8、某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（   ）

A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成

B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C.温度越高，K一定越大

D.如果m＋n=p，则K=1

9、下列有机物的命名正确的是（　　　）

A.甲基苯甲醛

B.3,3,4-三甲基己烷

C.CH3CH2CH（CH3）OH　2-甲基-1-1丙醇

D.   三甲基己烷

10、已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列叙述中不正确的是

A.25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀

B.25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂

C.25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强

D.25℃时，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常数为5.6×10－10

11、晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是

A.每个硼分子含有12个硼原子

B.晶体硼是空间网状结构

C.晶体硼中键角是60°

D.每个硼分子含有30个硼硼单键

12、下列说法中正确的是（    ）

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6

13、重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.与互称同素异形体

B.与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子

D.与的相对分子质量相同

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.2.0g D218O中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.5NA

C.5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.足量浓盐酸与0.1mol MnO2共热，充分反应，转移的电子数为0.2NA

15、下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

16、下列各组物质中，互为同系物的是

A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6

17、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

18、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A. 钠在空气中燃烧，产物是Na2O

B. 钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀

C. 钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D. 钠与水反应生成O2

19、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A.46g乙醇中含O原子的数目为NA

B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g

C.50℃，1L pH= 13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.1NA

D.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密闭容器中反应转移的电子数为0.5NA

20、可用来鉴别乙烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是（   ）

A.氢氧化钠溶液、浓溴水 B.碳酸钠溶液、浓溴水

C.氯化铁溶液、浓溴水 D.酸性高锰酸钾溶液、浓溴水

21、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高

22、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白剂 B. 铝合金用于制作门窗

C. 水玻璃用作食品防腐剂 D. SiO2用于制作光导纤维

23、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

24、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.中所含共价键数目为

B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为

C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为

D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为

25、(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；

③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

26、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

27、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

28、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

29、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

30、如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是电解精炼铜，丙是电镀，回答： 

(1)b极上的电极反应式为___________，甲电池的总反应化学方程式是___________。  

(2)在粗铜的电解精炼过程中，图中c电极的材料是___________(填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为___________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___________，电解一段时间后，电解液中的金属离子有___________。  

(3)如果要在铁制品上镀锌，则e电极的材料是___________(填“铁制品”或“锌块”)，电解质溶液可以用___________。若e电极的质量变化130 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为___________。

31、根据所学物质结构知识，回答下列问题：

(1)氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐(NH4+)、尿素 ()等，NH4+中H-N-H键角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N键角。

(2)硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体，其中一种单质分子(S8)的结构为，其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多，主要原因为___________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____形，实验测得三种氧化物的熔沸点如下，推测固态三氧化硫的分子式为____________。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如图所示：

①H2O中氧原子的杂化方式为_____________；

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________。

32、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

33、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________(填“甲”或“乙”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(3)沉淀洗涤的方法是___________，判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

(4)过滤时所得滤液中溶质的主要成分是______，从滤液中分离出该溶质的方法是______。

34、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

35、ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为____________，在基态15N原子的p能级上存在____________个自旋方向相同的电子。

（2）N2分子中σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=____________。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为____________；

②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为____________；

③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有____________种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________。

（4）某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为____________晶胞中硼原子的配位数为____________。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是____________g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。