泰州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、北周庾信《杨柳歌》中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质

A. 飞絮 B. 鹅毛 C. 青丝 D. 马尾

2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A.HF＞HCl＞HBr＞HI B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO

C.Rb＞K＞Na＞Li D.金刚石＞晶体硅＞钠

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝

B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖

C．植物油不能发生水解反应

D．蛋白质由C、H、O三种元素组成

4、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B. 防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂

C. “乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物

D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

5、汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)，t℃时，K= 0.09。在 t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A.起始时，反应速率：丙＞甲＞乙 B.平衡时，N2 的转化率：甲＞乙

C.平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙 D.平衡时，甲中 c(N2)= 0.4mol·L-1

6、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的

D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

7、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：C＞E

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E

8、下列指定反应的离子方程式正确的是：

A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：2CH3COOH＋=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑

B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液：2C6H5OH＋=2C6H5O-＋H2O＋CO2↑

C.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl-2OH-＋H2↑＋Cl2↑

D.的电离：＋H2O＋H3O+

9、下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A. 在豆浆中加入盐卤点豆腐

B. 河流入海处易形成三角洲

C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D. 氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀

10、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是

A. 能与Na反应

B. 是食醋的主要成分

C. 能使红色石蕊试纸变蓝

D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2

11、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

12、下列叙述错误的是( )

A.生命在于运动

B.没有水就没有生命

C.双氧水、医用酒精等外用药可用于皮肤消毒

D.蛋白质遇到( NH4)2SO4、CuSO4等硫酸盐均可发生盐析

13、下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（  ）

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中

C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

14、下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是

A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路

B．①中变红是因为发生反应，促进了水的电离

C．②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红

D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)

15、下列气体不能用排水集气法收集的是

A.NO B.NH3 C.CO2 D.CO

16、下列分子式不只表示一种物质的是

A. C2H6 B. C3H8 C. CF2Cl2 D. C3H6

17、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A．H2O2的电子式：

B．小苏打的化学式： Na2CO3

C．丙烷的球棍模型：

D．Ca原子的结构示意图：

18、下列有关说法正确的是

A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

19、某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A．a极质量不变

B．b极为电池负极

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将电能转变为化学能

20、除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

22、下列各过程中不需要破坏化学键的是(   )

A.氯化钠熔化 B.液溴挥发 C.碘单质升华 D.晶体硅熔化

23、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

24、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X 是同周期中金属性最强的元素，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 和 Z 原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A.工业上通过电解熔融YZ3制备 Y 单质

B.简单离子半径：W＞X

C.X 可把 Y 从水溶液中置换出来

D.W 与 X 形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下 pH>7

25、（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)           ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

26、化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________：

(2)可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；

(3)通常用于制肥皂的是___________；

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；

(5)属于合成纤维的是___________；

(6)常用来焊接或切割金属的是___________。

27、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

28、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

29、某含C、H、O三种元素的未知物A，现对A进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则A的实验式为___________。

（2）利用质谱法测定A的相对分子质量，其质谱图如下，则A的分子式为___________。

（3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是______、______。

（4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为___________。

30、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

31、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

32、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

33、莱佐卡因（对氨基苯甲酸乙酯）是目前常用的止痛药物之一。实验室通过对氨基苯甲酸和乙醇发生酯化反应制备莱佐卡因的一种方法如下：

+CH3CH2OH+H2O

实验过程：在圆底烧瓶中加入0.400g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴中并加入0.220mL浓硫酸；将烧瓶中的混合物用水浴加热回流1h，并不断振荡。分离提纯：冷却后，分批加入10%NaHCO3溶液直至无明显气泡产生，再加入少量NaHCO3溶液至PH≈9，将混合液转移至分液漏斗中，用乙醚（常温下难溶于水，沸点34.6℃，密度0.714g·cm-3）分两次萃取并分液，向分液后所得到的醚层中加入无水硫酸钠，蒸出乙醚，冷却结晶，最终得到产物0.2000g。回答下列问题：

（1）仪器A的名称为______________。

（2）“将烧瓶置于冰水浴”中的原因是______________。

（3）给烧瓶中的液体加热时，为防止液体暴沸，须向烧瓶中加入______________。

（4）分液漏斗在使用之前必须进行的操作是__________。萃取后静置，乙醚层位于______（填“上层”或“下层”）。分液后，向醚层中加入无水硫酸钠的作用是______________。

（5）本实验中，莱佐卡因的产率是________%（精确到0.1%）。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过如图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是___。

（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是___。

（3）实验过程中，可循环使用的物质有___。

（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是___。

36、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)“烧结”时的固体产物主要为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，该过程中Cu2Te反应的化学方程式为___________。

(2)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用___________。

a．SO2 b．Cl2  c．H2O2 d．浓硫酸

(3)常温下，NaHTeO3溶液的pH___________7(填“＜”、“＞”或“=”)。加入稀硫酸调pH时需控制pH范围为4.5～5.0，pH过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是___________。

(4)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分Na2SeO4进行转化，写出“还原”时反应的离子方程式___________。流程中可循环利用的物质是___________ (填化学式)。