随州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、铋元素的信息如图，下列说法错误的是

A.铋元素相对原子质量为83

B.铋元素的价电子排布式为6s26p3

C.铋元素位于第六周期VA 族

D.铋元素核外有83个运动状态不同的电子

2、当一束光通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．稀盐酸

B．蔗糖水

C．胶体

D．溶液

3、下列说法中正确的是

A.化学性质相似的有机物是同系物

B.C3H6和C2H4一定是同系物

C.CH3CH(CH2CH3)2和3－甲基戊烷一定是同分异构体

D.相对分子质量和元素及其质量分数都相同的不同分子一定是同分异构体

4、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

5、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A.BF3 B.H2O C.NO2 D.CO2

6、关于如图所示的有机物，下列说法正确的是

A.分子式为 C10H14O6，属于苯的同系物

B.含有的官能团为羟基、羧基和酯基

C.不能发生取代反应和加成反应，但能发生加聚反应

D.该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色

7、下列说法正确的是(　　)

A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

C.同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

D.金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

8、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图像。下列说法不正确的是(　　)

A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值

9、下面的排序不正确的是（  ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI

10、下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)

A. B.

C. D.CH3CHClCH2CHO

11、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

12、已知苯在一定条件下能与液溴发生如图反应，该反应的类型属于

A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.聚合反应

13、元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列关于物质结构与性质的比较中正确的是（   ）

A.碱性：NaOH＞LiOH B.原子半径：Mg＜Al

C.酸性：H3PO4＞HClO4 D.非金属性：N＞O

14、用试纸检验气体是一种重要的实验方法。下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（　　）

A. 用干燥的pH试纸检验HCl气体

B. SO2能使湿润的品红试纸褪色

C. 用干燥的红色石蕊试纸检验NH3

D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

15、下列说法错误的是

A. 通式相同的一类有机物一定是同系物(    )

B. 同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子

16、除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液 B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液 D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

17、氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ∆H＜0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶

下列叙述正确的是

A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等

B．第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂

C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行

D．25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015 mol/(L·min)

18、下列物质中， 属于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.硬脂酸

C.聚乙烯 D.氨基酸

19、筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。该晶体具有CoO2的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（ ）

A. B.

C. D.

20、下列说法中正确的是 

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

21、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

22、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.乙酸乙酯 D.甲酸乙酯

23、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

25、按要求回答下列问题：

(1) 中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

① ：______。

② ：______。

(3)按照名称写出结构简式

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为 。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知，试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。

26、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

27、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

28、已知下列化学键的键能:

回答下列问题：

（1）过氧化氢不稳定，易发生分解反应2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用键能数据计算该反应的反应热为__________________；

（2）O-H、S-H、Se-H的键能逐渐减小，原因是_______________________________，据此可推测P-H键的键能范围为____________<P-H键键能<_______________；

（3）有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C-C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N-N长链和O-O长链，原因是_______________。

29、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

30、已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：

(1)实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入硫酸铜溶液中反应的离子方程式是____________。

(2)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________，___________。

(3)Na2O2粉末投入到紫色石蕊试液中，观察到的现象是____________。

(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为__________。

31、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

32、AlN是重要的半导体材料，Ga、P、As都是形成化合物半导体材料的重要元素。

（1）As基态原子的电子占据了________个能层。和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有________种。

（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号)。

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸点由高到低的顺序是____________________。

（4） 白磷是由P4分子形成的分子晶体，P4分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原子的杂化方式为________。白磷易溶于CS2，难溶于水，原因是____________。

33、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)若实验中用乙酸和含18O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。

(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；

(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；

(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。

A.反应掉乙酸和乙醇

B.反应掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。

①混合物中各物质的浓度不再变化；

②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；

③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。

(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在催化剂作用下，由CO和H2来制备CH3OH的化学方程式为       。

(1)一定条件下，在体积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2制备CH3OH，醇的物质的量随时间的变化如图所示。

①300℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2表示的化学反应速率___________(用、表示)。

②___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．CH3OH的质量不变                              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．                           D．混合气体的密度不再发生改变

(2)某温度，将2mol CO与4mol H2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，发生上述制备甲醇的反应。反应达到平衡，测得。若保持体积不变，再充入1mol CO和1molCH3OH，此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在℃、℃和℃三种温度下合成甲酸的规律。如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

① ℃时，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。

(4)某学习小组利用甲醇燃料电池进行电解原理的探究实验。请回答下列问题：

①甲池中通入甲醇电极的电极反应式为___________。

②若X、Y均为石墨，则乙池中总的离子方程式为___________。

36、根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。其最外层电子的电子云形状为___________。

（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________；

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________；

（4）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4

（5）关于下列分子的说法不正确的是________。

A.既有σ键又有π键

B.O—H键的极性强于C—H键的极性

C.该分子中存在手性碳原子

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

（7）已知铁的面心立方晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子半径为r cm，铁的相对原子质量为56g/mol，则阿伏加德罗常数为___________ （用ρ、r 表示）