东方2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、对于反应科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步： 快速平衡

第二步： 慢反应

第三步： 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述错误的是

A．与是总反应的催化剂

B．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

C．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

D．第二步反应中与的碰撞仅部分有效

2、下列说法正确的是

A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大

B.用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量

C.KMnO4固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用

D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液

3、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（   ）

A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2CH2COOH

4、下列化合物描述正确的是

A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一个平面上

B.与CH3(CH2)4CH3互为同系物

C.与互为同分异构体

D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能发生加成、氧化和酯化反应

5、有机物CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有（ ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

6、已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

7、用价层电子对互斥理论预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是 （　   ）

A.直线形；三角锥形 B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形

8、下列说法错误的是(　　)

A.利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

9、含碳、氢、氧的有机物X的球棍模型为。下列关于X的说法错误的是

A.相对分子质量为46 B.分子式为C2H4O2

C.结构简式为CH3COOH D.属于饱和羧酸

10、Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为 (       )

A. 598kJ·mol−1 B. -598KJ·mol−1 C. 1168kJ·mol−1 D. 2908kJ·mol−1

11、下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是属于羧酸C5H10O2的同分异构体有5种

C．分子组成是属于醛C4H8O的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

12、对下列物质及其反应的叙述正确的是（   ）

A.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒

B.稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈

C.乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

D.反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

13、下列化学用语的表述不正确的是（    ）

A.丙炔的结构式：

B.丙烷的球棍模型：

C.乙烯的电子式：

D.乙醇的比例模型：

14、芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是

A．汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

B．该物质遇 FeCl3 溶液显色

C．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D．与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

15、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（   ）

A. 铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)

B. 钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)

C. 中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)

D. 制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)

16、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1

②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1

③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1

④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1

已知：a＜b＜0，下列说法正确的是

A．HF的电离过程吸热

B．c=a-b，c＜0

C．c＞0，d＜0

D．d=b＋c，d＜0

17、乙酸乙酯在KOH溶液催化下水解得到的产物是(　　)

A.乙酸和乙醇 B.乙酸钾和乙醇 C.甲酸和乙醇 D.乙酸和甲醇

18、如下图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）

A.⑥>④>③>②>①>⑤ B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥ D.⑤>④>②>①>③>⑥

19、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀

C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2

D．苯环上的一氯代物有3种

20、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是（   ）

A.C2H4：sp、平面形 B.SO42-：sp3、三角锥形

C.ClO2-：sp2、V形 D.NO3-：sp2、平面三角形

21、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

22、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

23、下列说法正确的

A．苯甲酸在浓存在下与足量乙醇反应可得苯甲酸乙酯

B．对苯二甲酸（）与乙二醇（）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）

C．分子式为的醇，能在铜催化下被氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有碳原子有可能共平面

24、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

25、NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：   

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作_____极，电镀过程中电解质溶液浓度 _____（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为_____________。当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,则c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是__________________________。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________________________。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值，称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于___________。

26、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母，下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。

27、两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：

(1)若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。

a．重结晶        b．蒸馏             c．萃取               d．加水充分振荡，分液

(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。

(3)B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。

28、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

29、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

30、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一 氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

31、在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：

（1）若a+b=14，则Va:Vb=_________（填数字）。

（2）若a+b=13，则Va:Vb=_________（填数字）。

（3）若a+b＞14，则Va:Vb=_________（填表达式），且Va__________Vb（填：＞、＜、=）（题中a≤6、b≥8）。

32、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

33、苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）实验中，应选择_____(填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为_____。

（3）使用过量甲醇的原因是_____。

Ⅱ.粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制。

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是_____，操作b的名称为_____。

（5）该实验中制得苯甲酸甲酯8.5g，则苯甲酸甲酯的产率为_____。

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。

回答下列问题：

I.合成氨反应的机理研究：N2和H2在活性铁表面催化合成NH3的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

（1）根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。

（2）合成氨经历如下五个过程：

N2（g)+H2(g)→N(ad)+3H(ad)i

N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii

NH(ad)+2H(ad)→NH2(ad)+H(ad)iii

NH2(ad)+H(ad)→NH3(ad)iv

NH3(ad)→NH3(g)V

下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A.升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B.增大压强，有利于提高过程i的转化率

C.使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

II.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

（3）T0___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。

（4）a点时的转化率：a(N2)___________a(H2)。

（5）a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）。

（6）b点对应的平衡常数Kb=___________MPa-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。

III.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N2、40%H2、30%CO、3%Ar。

（7）在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N2的平衡转化率降低的原因为___________。

36、乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ•mol-1 K1(300K)=3.37×1024

C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ•mol-1 K2(300K)=1.19×1042

则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝____________kJ•mol-1，K(300K)=____________(保留三位有效数字）

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____________（填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为____________kJ•mol-1，该步骤的化学方程式为____________。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。

①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4)=____________（用p总和α表示）。

②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3atm,平衡时容器内气体的总压强为10atm,则乙烯的离解率为____________（精确到0.001,已知≈1.4)。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为____________（填“阳”或“阴”)离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为____________。