阜新2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法中正确的是 (　　)

A.第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有元素中，氟的电负性最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

2、下列物质的性质不能用化学键解释的是

A．金属铜具有导电性

B．氮气化学性质稳定

C．金刚石硬度大

D．碘单质常温为固体

3、下列实验装置能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

4、下面的排序不正确的是（   ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO

5、在 20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到 20 ℃， 此时容器内气体的压强为反应前的一半，经 NaOH 溶液吸收后，容器内几乎成真空，此 烃的分子式可能是(   )

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8

6、下列性质中，适合于离子晶体的是(    )

A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3

7、下列物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)

A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.H2O的沸点比HF的沸点高

D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O含有的质子数10NA

B.lmolCH4与lmolCl2在光照下充分反应生成的CH3Cl分子数为NA

C.在含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为2NA

D.46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C—H键数目一定为5NA

9、下列说法中正确的是

A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B.在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子

C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

10、下列说法中正确的是（ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

11、下列说法正确的是(　　)

A. 石油分馏、煤干馏均可得到烃

B. 乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应

C. 蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化

D. 乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应

12、将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L（标准状况）的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是（   ）

A.化合物X的相对分子质量为106

B.化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

C.符合题中X分子结构特征的有机物有3种

D.X分子中所有的原子在同一个平面上

13、下列说法错误的是（   ）

A.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1；②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1；③TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=+141kJ·mol-1；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3

B.有机物M经过太阳光光照可转化成N，ΔH=＋88.6kJ·mol-1。则N比M更稳定

C.已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1

D.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-akJ·mol-1则a<726.5

14、下列叙述正确的是（ ）

A. 在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B. 煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化

C. 由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。

D. 淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

15、下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D.刻蚀印刷电路板

16、Y 是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.Y 可以和NaHCO3 溶液发生反应

B.Y 分子中所有碳原子一定在同一平面内

C.1 mol Y 最多能与 6 mol NaOH 反应

D.Y 与足量的H2加成反应的产物含 7 个手性碳原子

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数为3.75 NA

D.235g核素发生裂变反应：，净产生的中子 ()数为14 NA

18、下列叙述不正确的是

A.人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤

B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C.棉花和木材的主要成分都是纤维素．蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体．此时可在患处涂抹小苏打溶液

19、关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是(  )

A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加聚反应

C.分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.易溶于水及甲苯

20、下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

21、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

22、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

23、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

24、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

26、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

27、(1)如图是降冰片烷的碳架结构：

①其分子式为________。

②降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有________种。

(2)“立方烷”是新合成的一种烃，其分子呈正方体结构，该分子的碳架结构如图所示：

①“立方烷”的分子式为________。

②其一氯代物共有________种。

(3)写出分子中含碳碳叁键的2­-甲基-­1,3-­丁二烯的所有的同分异构体________。

28、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

29、某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应  ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

30、已知CN－与N2结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为________________，碳原子杂化方式______________。

31、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

32、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

33、乙酰水杨酸又名阿司匹林是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体6.3g。

（1）该合成反应中应采用________加热。

A.水浴加热B.酒精灯C.煤气灯D.电炉

（2）①中需使用冷水，目的是______________________________。

（3）下列玻璃仪器中，①中需使用的有_____(填标号)，不需使用的有______(填名称)。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是__________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）③中加入浓盐酸的目的是_____________________，

（6）④采用的纯化方法为____________________________。

（7）本实验的产率是________%。

34、三聚氰胺最早被李比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经李比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答下列问题：

（1）分子式中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（N）＝_____________。

（2）三聚氰胺分子中碳原子数为_____________，理由是（写出计算式）_____________。

（3）三聚氰胺的分子式为_____________。

（4）若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为______。

35、工业上制备K2FeO4的流程如下：

(1)配制FeSO4溶液时，需加入铁粉和稀硫酸，试说明加铁粉的原因______________________，加稀硫酸原因_______________________。

(2)用饱和KOH溶液结晶的原因是__________________。

(3)洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是_________________。

(4)经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4·7H2O___________Kg。（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4·7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）

(5)电解法也能制备K2FeO4。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO，试写出此时阳极的电极反应式___________________________。

36、(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol    中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A.铝气化        B. AlCl3 溶于水     C.加热使铜熔化      D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。

②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。