黄冈2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、常温时，向10mL0.1mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，由水电离出的c(H+)与所加盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A.点溶液中：c()+c(H+)=c(OH-)

B.点溶液中：c()=c(Cl-)

C.点溶液中：c()+c(NH3∙H2O)=c(Cl-)

D.点溶液中：c(NH3∙H2O)=c(H+)-c(OH-)

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　 　)

A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B. 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NA

C. 46 %的乙醇水溶液10g含氧原子数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4L的庚烷完全燃烧能生成7NA 的二氧化碳

3、在体积为2L的恒容密闭容器中，通入2molA气体和3molB气体进行反应A(g)+2B(g)⇌C(g)，经10s后达到平衡，C的浓度为0.4mo/L。下列说法正确的是

A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.08mol/(L•s)

B.达到平衡后，其他条件不变，通入反应物B，平衡右移，最终B的平衡转化率增大

C.达到平衡后，A的转化率为40%

D.达到平衡后，若升高温度，反应的平衡常数K增大，则该反应的ΔH＜0

4、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，其化学原理是：①Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）(金刚石）。以下表述正确的是（ ）

A.金刚石属于原子晶体

B.反应①中各物质熔沸点高低顺序为：金刚石﹥石墨﹥Na2CO3﹥Na﹥CO2

C.石墨晶体中，既有共价键，又有范德华力，但没有金属键

D.干冰晶体中，与1个CO2分子紧邻且等距的CO2分子有6个

5、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：

装置工作时，下列说法错误的是

A．Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4

C．Pd/CFC极上发生反应：

D．负极反应为

6、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) △H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)  △H2=－181.6kJ·mol－1 ②，则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A.＋519.4kJ·mol－1 B.－181.6kJ·mol－1

C.－259.7kJ·mol－1 D.－519.4kJ·mol－1

8、下列关于烯烃的化学性质的叙述不正确的是

A.烯烃能使溴的CCl4溶液褪色，是因为烯烃与溴发生了取代反应

B.烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为烯烃能被KMnO4氧化

C.在一定条件下，烯烃能与H2、H2O、HX(卤化氢)发生加成反应

D.在一定条件下，丙烯能够发生加聚反应生成聚丙烯

9、下列关于基本营养物质的说法不正确的是

A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖

B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸

C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内最终水解为甘油与高级脂肪酸

10、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A.苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂

B.风化、潮解、煤的气化、煤的液化和石油分馏等都是物理变化

C.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

D.油脂是人体需要的重要的营养成分，属于天然高分子化合物

11、下列实验操作、现象的预测、实验解释或结论都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

12、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池，具有效率高、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点，电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．该电池在常温下也能正常工作

B．H2通入负极，发生还原反应

C．正极反应式为O2+ 2CO2+4e- =2

D．电池工作时，外电路中流过2 mol电子，消耗22.4L H2

13、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布式可能是

①X：3s23p1Y：3s23p5 ②X：2s22p3Y：2s22p4 ③X：3s23p1Y：3s23p4 ④X：3s2Y：2s22p3

A．①④

B．①③

C．②③

D．②④

14、下列各组物质中的三种物质，只用一种试剂无法鉴别的是

A. 乙醇、乙醛、乙酸 B. 苯、溴乙烷、乙醇

C. 苯、苯酚、四氯化碳 D. 乙烷、乙烯、乙炔

15、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属于绿色能源的是(    )

A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能

16、下列关于物质用途说法不合理的是（ ）

A.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

B.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

C.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

D.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

17、下列有关化学用语表示正确的是

A.氮气分子的电子式： 

B.Cl-的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：

D.水解方程式：+H2O⇌H3O+ +

18、现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（   ）

①属于环状化合物②属于卤代烃③属于链状化合物④属于醚

A.②④ B.①② C.②③ D.①④

19、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷

20、化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅

B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致

21、通过实验得出的结论中正确的是

A.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，产生的气体能使品红试液褪色，加热后又变红，固体试样中一定存在SO32-

B.将某纯净固体试样加水溶解，加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中一定有NH4+

C.将某纯净固体试样加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，试样中一定有SO42-

D.将某纯净固体试样完全溶于盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，试样中一定有Fe元素

22、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

23、有 5 种元素X、Y、Z、Q、T。X为短周期元素，其原子M 层上有2 个未成对电子且此能级无空轨道； Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z 原子的L 电子层的p能级上有一个空轨道，Q 原子的L 电子层的p能级上只有一对成对电子； T 原子的M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素 Y和 X 的单质可在加热的条件下形成化合Y2X3

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q 结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

24、在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（   ）

A. 盐的水解不属于离子反应 B. 溶液的pH一定发生改变

C. 水的电离程度增大 D. 是中和反应的逆反应

25、（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。

（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。

（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。

（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______

（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。

（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。

26、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

27、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

28、如图是某烃A 分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A 的名称是_____；

(2)A 能够发生的反应类型有_____(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.酯化反应

(3)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是_____。

29、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

30、根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式为2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：

(1)该反应的△H_____0，△S________0(填“>”、“˂”或“=”)

(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1___K2(填“>”、“˂”或“=”)

31、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

32、根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号___________。

(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________。

(3)NH的立体结构为：___________，SO2的立体结构为：___________。

(4)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。

(5)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为___________。

(6) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是___________。

(7)写出HCN的电子式___________，该分子中σ键和π 键的比为___________。

(8)比较NCl3和PCl3键角大小并解释其原因___________。

(9)向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀，续滴加氨水，沉淀溶解生成蓝色溶液，写出生成的配离子的结构式___________，1mol该配离子中含有的σ键数目为___________。

33、向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

Ⅰ.猜测：

（1）溴水与乙醛发生取代反应；

（2）溴水与乙醛发生加成反应；

（3）溴水与乙醛发生___反应。

Ⅱ.设计方案并论证：

为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

Ⅳ.拓展：

请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

34、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：

（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______。

（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝_____。

（3）若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小____；___。

35、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。

(1)“浸取”时主要反应的化学方程式为_____________________。

(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。

(3)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有其他杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是__________。H2O2的作用是______(用离子方程式表示)。

(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是_____________。

A. 升温结晶     B. 降温结晶 C. 加压升温结晶     D. 降压降温结晶

(5)在实际生产中为了提高原料的综合利用率，可以利用除杂后滤渣作为提炼铝的原料，工艺流程为：

试剂a可选用________(化学式)溶液，若试剂b为AlCl3则由滤液得固体A的离子反应方程式为___________，在实际工业生产中，流程中的一定条件指的是________。

36、（1）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。

②该晶胞称为________（填序号）。

A 六方晶胞    B 体心立方晶胞    C 面心立方晶胞    D 简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为，的摩尔质量为，金属铜的密度为，则阿伏加德罗常数为________（用a、表示）。

（2）洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的品面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，大灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上的原子数的比值为____________。

（3）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为_______。

（4）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是_______。

A 氢键：分子间作用力：非极性键    B 氢键；分子间作用力：极性键

C 氢键；极性键；分子间作用力    D 分子间作用力；氢键：非极性键