阜阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是(　　)

A．CH2=CH—CH2—OH

B．

C．CH2=CH—COOH

D．CH3COOH

2、第三能层所含的能级数为

A.18 B.3 C.8 D.2

3、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是平面正方形结构，可以说明这点的理由是(   )

A.CH3Cl只有一种结构 B.CH2Cl2只有一种结构

C.CHCl3只有一种结构 D.CCl4只有一种结构

4、已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

下列离子方程式正确的是( )

A.CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO B.2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C.SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO D.SO2+CO32-=CO2+SO32-

5、高温炼铜的反应之一为：2CuFeS2 + O2=Cu2S + 2FeS + SO2。下列有关化学用语的说法正确的是

A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2

B.SO2分子空间构型为直线型

C.S2—的结构示意图

D.质量数为18的氧原子可表示为：188O

6、在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（     ）

a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. abcd B. bcd C. cba D. abc

7、使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是   (      )

A. 用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B. 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C. 滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D. 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

8、下到表示正确的是

A.氯原子结构示意图 B.乙炔的球棍模型

C.乙烯的结构简式CH2=CH2 D.氯化氢的电子式]-

9、下列说法正确的是（   ）

A.配位键是一种特殊的键，不属于化学键

B.活泼的金属与活泼的非金属元素也可以形成共价化合物

C.单质分子中一定含非极性键

D.离子键的形成过程中一定有电子得失

10、下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)

A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

11、下列关于 H2O 和 H2S 的说法正确的是

A.H2O 比 H2S 稳定，是因为 H2O 分子间有氢键，而 H2S 分子间只有范德华力

B.二者中心原子杂化方式均为 sp2 杂化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，说明 O 元素的非金属性强于 S 元素

D.键角 H2O 大于 H2S，是因为氧的电负性大于硫，两个 O-H 键之间的排斥力大于两个 S-H 键的排斥力

12、香草醛又名香兰素，是食品和药品的重要原料，其结构简式如图所示。下列有关香草醛的说法中不正确的是（            ）

A．香草醛可以发生银镜反应

B．在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应

C．香草醛遇FeCl3溶液可变色

D．香草醛可与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

13、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（ ）

A.用氯苯合成环己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸： C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

14、利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R－表示)，并回收有机酸HR，装置如图所示。下列说法错误的是

A.在光伏电池中a极为正极 B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1 D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

15、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用0.1000mol/L盐酸标准液对其浓度进行滴定，下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有()

①锥形瓶水洗后直接装待测液②滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定③若在滴定过程中不慎将数滴盐酸溶液滴在锥形瓶外④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视；

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

16、    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

17、金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是

A. 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀

B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢

C. 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用

D. 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

18、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如下图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）

A.分子中含有3种官能团

B.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

19、关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A. 氢键是一种化学键

B. 冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D. 氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键

20、以下事实中不能用“相似相溶”原理说明的是(　　)

A．HCl易溶于水

B．I2易溶于CCl4中

C．Cl2可溶于水

D．NH3难溶于苯中

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

22、常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.H2A2H++A2-K=10-4.2

B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C.已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═HF+HA﹣

D.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

23、铁镁合金储氢时分子在晶胞的棱心和体心位置，且最近的两个铁原子之间的距离为anm，晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中与铁原子等距离且最近的镁原子有4个

B．晶胞中Fe原子的堆积方式为面心立方最密堆积

C．该合金储氢后晶体的化学式为

D．储氢后，该晶体的密度为

24、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

25、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

26、写出下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目

(1)2，3，4—三甲基戊烷 __________，(2)2，3—二甲基—1，3—丁二烯 _____________。

27、（1）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图Ⅰ)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为___。

（2）图Ⅱ是由Q、Cu、O三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Cu为+2价，O为-2价，则Q的化合价为___价。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图Ⅲ所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图Ⅲ中___(填字母)原子代表的是Cr原子。

28、塑料的发明为现代生活提供了极大的便利，但同时带来了白色污染等诸多环境问题。为了解决可回收问题，研究人员尝试将各种动态共价键作为高分子的交联剂，致力于发展“绿色”的可循环高分子经济。例如，烷基取代的三嗪衍生物中的C-O键，可被作为“休眠”的共价键交联点用于制备完全可回收的热固性聚合物。反应物A在TBD(一种胺，可作为反应的催化剂)存在下与甲醇会发生反应：

(1)通过气相色谱-质谱联用表征，检测得知反应混合物中有四个化合物，其m/z值分别为171.1，185.1，199.1和213.1。画出所得产物的结构___________。

(2)研究该反应的动力学，研究人员将反应物A与氘代甲醇在TBD存在下发生反应，其中氘代甲醇同时起到溶剂的作用，其密度为0.888g/mL。表征结果如图所示。确定该反应条件下的反应级数。计算至少2个温度下的反应速率常数并计算反应的活化能________。

(3)参照上述反应思路，研究人员设计了一种合成可回收的热固性聚合物的方法：

完成上述反应方程式___________。请提出一种可能的降解回收方式___________。

29、将铁片和银片插入某种电解质溶液，铁片和银片用导线相连形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是___极(填“铁”、“银”)，银电极发生的电极反应式___，该电池的总反应方程式是___。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，银极上反应的电极反应方程式是___，该电池总反应方程式是___。当负极质量减轻5.6g时，正极的质量增加___g。

30、盖斯定律：内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_____和______有关而与反应的途径无关。

31、有下列5种有机物

① ②③④⑤

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

32、按要求回答问题。

（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。

（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①___；

②CH3COOCH=CHCl___；

33、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。

(3)将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图显示有三组峰，则A的结构简式为__________。

34、计算(要求写出计算过程)

(1)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

(2)已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=4.0×10-12(mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度。

35、三氯化三(乙二胺)合钴(III)是钴(III)的配合物，化学式为[Co(en)3]Cl3，其中en为乙二胺（NH2CH2CH2NH2）的简写。该配合物由氯化钴和乙二胺反应，用空气氧化得到。

（1）CO3+的核外电子排布式为___。

（2）1mol乙二胺分子中含有σ键的数目为___，乙二胺分子中碳原子的杂化方式为___。

（3）乙二胺的沸点大于正丁烷（C4H10）原因是___。

（4）[Co(en)3]3+结构示意图如图所示，请在图1中相应位置补填配体___。

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图2所示（黑球代表钴），则该氧化物的化学式为__；在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有___个。

36、按要求完成下列各小题：

（1）硝化甘油的结构简式____。

（2）的系统命名法____。

（3）有一种烷烃A，分子式为C9H20，不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到，则烷烃A的结构简式___。

（4）写化学方程式：①与足量的碳酸氢钠溶液反应：____。

②与足量的NaOH溶液共热的化学方程式___。

（5）某气态烷烃和烯烃的混合气9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气的成分是（写结构简式）____。

（6）已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为___mol/L，取出V L溶液，再稀释成2V L，稀释后SO的物质的量浓度为____mol/L。