甘孜州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（   ）

A．原子数        B．物质的量       C．密度        D．分子数

2、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能达到相应目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（       ）

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

B．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D．气体F经催化氧化可直接生成气体D

4、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变．下列化合物中能与它发生化学反应的是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．HCl

5、下列有机物命名正确的是

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.2-甲基-4-己醇

C.1，3，5-三硝基甲苯 D.2-乙基-1-丁烯

6、金属材料是人类社会发展的重要物质基础。下列说法正确的是

A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料

B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁

C.珠港澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族

7、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．图Ⅰ装置可制备固体

B．图Ⅱ装置可测定中和反应的反应热

C．图Ⅲ装置可实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液

D．图Ⅳ装置可检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物

8、下列说法正确的是

A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B. 天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素

C. 蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应

D. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同

9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(     )

A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

10、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（    ）

A.12 g 金刚石中含有的共价键数为 2NA

B.14 g 乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为 3NA

C.标准状况下，22.4 L 乙醇含有的氧原子数目为 NA

D.乙醇催化氧化生成 1mol 乙醛转移的电子数为 2NA

11、下列说法或表示方法正确的是(   )

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“”可知，金刚石比石墨稳定

C.在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

D.在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量等于

12、下列说法正确的是（ ）

A.相对分子质量相同的物质是同种物质

B.分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体

C.具有同一通式的物质属于同系物

D.分子中含有碳和氢的化合物是烃类

13、为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是 (     )

A.C2H5OH

B.

C.CH3CH2CH2COOH

D.

14、冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1

D．与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

15、下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A．1s22s22p1

B．1s22s22p33s1

C．1s22s22p63s23p63d54s1

D．1s22s22p63s23p63d34s2

16、两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

若两种不同的醛，例如乙醛()与丙醛()在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛有(    )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

17、下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　)

A．NO3-     B．—NO2

C．—OH     D．—COOH

18、关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（    ）

A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区

B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔

C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收

D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨

19、如图所示装置，用一种特殊的水激活电池作电源，电解饱和食盐水，向两侧的石墨电极中滴加几滴酚酞溶液，电解一段时间后，发现X附近溶液变红，则下列有关说法正确的是（    ）

A.Ⅰ是水激活电池的正极，Ⅱ是负极

B.X是阳极，电极方程式为2H++2e-=H2

C.电解一段时间后，电解质溶液的pH值增大

D.为了使电解后的食盐水溶液恢复至原来的浓度，应该加入稀盐酸

20、四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（       ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞①＞②

C．电负性：③＞④＞①＞②

D．最高正化合价：④=①＞③=②

21、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO32-的空间构型为平面三角形

D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

22、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

23、有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A.M中最多有10个碳原子在同一平面上

B.可以利用红外光谱鉴定M中含有的官能团

C.M能与氢氰酸、氨、醇类等发生加成反应

D.1 mol M最多能与1 mol NaOH反应

24、室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.2mol·L−1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH−）>c（H+）

B.0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C.0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D.0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH−）=0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

25、良好的生态环境可以提升生活质量．

①近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报．下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是________（填字母）．

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 大面积开发土建项目

②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是________（填字母）．

a. 废旧塑料露天焚烧 b. 用厨房垃圾生产沼气 c. 废旧电池就地填埋

③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是________（填字母）．

a. NO   b. CO c. 甲醛

④光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的．工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质．请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：________．

26、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

27、硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)  ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)  ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)  ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。

28、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

29、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

30、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=_________。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。

(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=_________；

(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=____________；

(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=___________。

31、硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10MPa。

①该反应的平衡常数等于____________；

②此时用SO2表示的化学反应速率为____________。

③在该条件下再通入2.0molSO2和1.0molO2，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。

A．混合气体的压强　B．混合气体的密度　

C．SO2的物质的量浓度不变　　D．混合气体的平均相对分子质量

32、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

33、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：

(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。

(2)E中应盛装的试剂是_______。

(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)该有机物的最简式为________。

(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3，还含有少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氧化铝基废催化剂在焙烧前需粉碎，原因是_________。

(2)焙烧时发生反应的化学方程式为_________。若焙烧温度过高，则会导致硫酸铵固体分解。其分解产物除NH3、H2O、N2外，还有能使品红溶液褪色的气体。(NH4)2SO4固体高温分解时氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(3)浸液Y的主要成分的化学式为___________。

(4)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为___________。

(5)Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)=2PdHx(s)，其中 x的最大值为0.80。已知Pd的密度为 12.00g· cm-3，则5.00cm3 Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为_____ (精确到 0.01)L。

36、铁、铜等金属及其化合物在生产、生活中用途非常广泛。回答下列问题：

(1)可用作抗震剂，通过下列反应获得：。

①基态原子核外电子排布式为________，其原子核外未成对电子数为________。

②与CO具有相同空间构型和键合形式的阴离子是________(填化学式)，CO分子中σ键与π键数目之比为________，C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成红色的，中心离子的配位数为________，配体是________，分子中O原子的杂化方式为________。

(3)一种含有Fe、Cu、S三种元素的化合物的晶胞如图所示(晶胞底面为正方形)，该化合物的化学式为________，若晶胞的底面边长为，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的高为________。