安庆2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．RNH2是脱羧反应的催化剂

B．反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化

C．该反应过程涉及加成反应和消去反应

D．可按照该反应机理生成

2、下列物质中属于重要的抗生素，消炎药的是

A．青霉素

B．水

C．酱油

D．纤维素

3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

4、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．分馏产品是纯净物

B．①主要发生化学变化

C．②是石油的裂化

D．③属于加成反应

5、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A.含有两个双键的直链有机物 B.只含一个双键的直链有机物

C.含有一个双键的环状有机物 D.含有一个三键的直链有机物

6、120℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A.12.5% B.25% C.50% D.75%

7、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.干冰可用于人工降雨 B.硅单质可用于制造计算机芯片

C.氯水可用于杀菌消毒 D.纯碱可用作口服制酸剂

8、冠醚分子中有空穴，能够与金属离子形成稳定的络合物，该物质在有机工业中发挥着重要的作用。二环己烷并-18-冠-6(III)的制备原理如图，下列相关说法错误的是

A．I、II、Ⅲ三种有机物中都是含有醚键

B．有机物II在NaOH溶液中水解可得到有机物I

C．上述制备有机物Ⅲ的反应属于取代反应

D．有机物Ⅲ的一溴取代物有4种

9、某有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子式为：C22H31NO3

C．能发生加成反应、取代反应、氧化反应

D．含有的官能团为羟基、醚键、酮羟基和碳碳双键

10、下列实验方案或装置不能很好地达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（    ）

A. 泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2

B. 工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性

C. 工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等

D. 为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法

12、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

13、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 (   )

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.浓硝酸 D.氢氧化钠

14、某有机物的结构简式为：按官能团分类，它不属于（ ）

A.羧酸类 B.醚类 C.酯类 D.酮类

15、下列关于金属及其化合物说法不正确的是（   ）

A.氧化铝用作耐火材料

B.小苏打用于食品膨松剂

C.目前用量最大的合金是铝合金

D.过氧化钠可作供氧剂

16、已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列结论中正确的是

A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成2mol水，放出2×57.3kJ的热量

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量

17、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(   )

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是第ⅢA族元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应

18、下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

19、下列有关电化学装置完全正确的是 (　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下表是Fe2+、Cu2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸铜酸性溶液中含有少量Fe2+杂质，为制得纯净的CuSO4，应加入的试剂是（       ）

A．H2O2、CuO

B．氨水

C．KMnO4、CuCO3

D．NaOH溶液

21、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

22、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A.铍(Be)的原子失电子能力比镁强 B.砹(At)的氢化物不稳定

C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

23、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

24、不能与O2发生反应的气体有：

A. CO B. CO2 C. SO2 D. SO3

25、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

26、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

27、钴晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中原子个数为__________（阿拉伯数字表示）。

28、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

29、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

30、有机物甲结构如图：

(1)一个甲的分子中含有_______个H原子。

(2)甲属于_______(填字母编号)。

a.苯的同系物    b.碱   c.芳香族化合物 d.芳香烃

(3)试判断甲不具有的化学性质_______(填字母编号)。

a.加成 b.取代   c.氧化 d.水解

(4)1mol甲最多可与含_______ mol Br2的浓溴水反应。

31、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。

(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)

C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)   D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)

(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。

32、(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。

(2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。

(3)请用系统命名法对命名__________。

33、如图所示是完成1,2－二氯乙烷某些性质的实验装置。

(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是______________________________。

(2)在试A里加入2 mL 1,2－二氧乙烷和5 mL 10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是________________________。

(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是_______________________________________________，其反应类型是__________。

(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放__________，现象是________________________；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，现象是_______。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、中科院宁波研究所的“固态锂电池”即将量产，其技术世界领先。请完成下列问题：

(1)基态锂原子的电子排布式：______；基态锂原子中有_____种运动状态不同的电子。

(2)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：① Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。

①上述反应中涉及的元素的原子半径最大的是______(填元素名称)。

②LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与 H2，写出反应的化学方程式：_______。

③LiAlH4中 H元素表现为－1价，Li元素为+1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(3)Mg与 Al的电离能如下(kJ·mo1－1)：

第一电离能 Mg大于 Al，但第二电离能 Mg小于 Al，解释原因：_________。

(4)上述物质的元素中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为__________。

36、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为____________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能__________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有______个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________________________________。

(6)MgO晶胞密度为d g/cm3，则MgO晶胞的边长为__________。