三亚2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.2.2-二甲基丙烷也称新戊烷， 沸点低于正戊烷

B.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应

C.可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构

D.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种

2、化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是(　　)

A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

C. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D. 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化

3、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A．元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

4、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

①干冰升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl气体溶于水得④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味⑤晶体硅熔融

A．①②

B．②③④⑤

C．③④

D．③④⑤

5、强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图：

下列结论正确的是（       ）

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

B．X中不能确定的离子是Al3+、Na+、K+和Cl-

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D．气体F经催化氧化可直接生成气体D

6、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（   ）

A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键

C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体

7、自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是（   ）

A.肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应

B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团

C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

8、氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是

A. 质子数为10    B. 质量数为18

C. 电子数为18    D. 中子数为18

9、某烃的分子式为C9H12，它不能因化学反应而使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述条件的烃有(不考虑立体异构)

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

10、下列物质属于电解质且能导电的是(    )

A.熔融氯化钾 B.金属铜 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

11、下列有关分子空间构型说法中正确的是

A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C. 分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4

D. BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

12、下列有机物分子中，可形成顺反异构的是

A．CH2=CHCH3

B．CH2=CHCH2CH3

C．CH3CH=C(CH3)2

D．CH3CH=CHCl

13、下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（   ）

A. C3H8 B. C4H10 C. CH3Cl D. CH2Br2

14、高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B．当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C．该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D．若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（  ）

A. 9g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是10 NA个

B. 22．4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D. 12g金刚石含有C—C的数目为4NA

16、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过

A. 澄清石灰水，浓硫酸 B. KMnO4 酸性溶液，浓硫酸

C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓硫酸，KMnO4 酸性溶液

17、下列说法中正确的是

A．常温时，用广泛pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3

B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的

C．溶液中的水解方程式

D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为

18、下列能级中轨道数为5的是  （   ）

A. p能级 B. d能级 C. s能级 D. f能级

19、下列对能量转化的认知中，不正确的是

A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

20、下列说法正确的是（   ）

A.凡是有化学键断裂的变化一定是化学变化

B.凡中心原子采取sp2杂化轨道成键的分子其几何构型都是平面三角形

C.凡是离子化合物，在熔融状态下都能导电

D.凡AB3型的共价化合物分子，其分子一定是非极性分子

21、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

22、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

23、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

24、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

25、请完成下列问题：

(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的习惯名称是______。

(2)用系统命名法命名______

(3)某烯烃分子式为，其同分异构体中主链为4个碳原子的有_______种。

(4)合成高聚物其单体的键线式______。

26、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

27、银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O，

回答下列有关问题：

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________（填“酸”“碱”或“中”）性电池。

(3)反应①是________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)写出充电时的电极反应式：

阳极：______________________，

阴极：______________________。

(5)充电时，电池的阳极应接电源的________极。

28、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1) 的分子式为_________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为_______________。

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式______________________。

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

则B中手性碳原子的个数为__________；若使A失去手性，则采取的方法为________(用化学方程式表示)。

29、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

30、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

31、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式：_______。

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_______。

(3)该反应是由_______开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

32、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少   b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

33、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）实验时用10mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL。

（2）容量瓶所具备的功能是___________________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的溶液        

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体  

D．用来溶解固体溶质

（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）__________________。

（4）下列说法正确的是_________________。

A．洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察, 所配溶液浓度会偏低

Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____________。

（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：

a.________， b.洗涤， c.灼烧， d.冷却

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为_______g。

34、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。

（1）V1=_____________。

（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。

（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。

35、氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：

反应Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.0kJ·mol-1

反应Ⅱ：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1266.6kJ·mol-1

(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：___。

(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如表：

①反应从开始到第2min时，v(H2O)=___。

②在第3min时，改变的反应条件可能是___(填序号)。

a.使用催化剂     b.减小压强        c.升高温度       d.增加O2的浓度

③.该反应达到平衡状态的标志是___(填序号)。

a.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化

b.单位时间内消耗nmolNO的同时消耗nmolNH3

c.百分含量w(NH3)=w(NO)

d.反应速率v(NH3)﹕v(O2)﹕v(NO)﹕v(H2O)=4﹕5﹕4﹕6

(3)若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g)，发生反应Ⅱ。保持其他条件不变，在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。在T1℃下，NH3的平衡转化率为___。图中a、c两点对应的容器内部压强pa___pc(填“＞”“＜”或“=”)。

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2