日喀则2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是(  　　)

①体积不变，增加NO2的物质的量；②体积不变，增加N2O4的物质的量；③使体积增大到原来的2倍；④充入N2，保持压强不变

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

2、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A.分子式为C16H16O9

B.能与碳酸钠溶液反应，但不产生二氧化碳

C.能发生催化氧化反应并生成能发生银镜反应的产物

D.NaOH、H2、溴水分别与1mol绿原酸反应时，消耗反应物的最大物质的量都为4mol

3、红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的

A. 该化合物的化学式为Ni2As

B. 该化合物中As的配位数为8

C. 该化合物中Ni的配位数为6

D. 该晶胞平均占有5个Ni原子

4、立德粉()是一种白色颜料(难溶于水)，以重晶石()为原料生产立德粉的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．是强电解质

B．“研细”的目的是加快反应速率

C．“回转炉”尾气中可能会有毒性气体产生

D．“一系列操作”指的是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

5、有关糖和食盐加热的结果，下列叙述中正确的是

A. 糖加热后变成黑色，糖为有机化合物

B. 糖加热后不变色，糖为无机化合物

C. 食盐加热后不变色，食盐为有机化合物

D. 食盐加热后变成黑色，食盐为无机化合物

6、下列过程只需要破坏共价键的是：

A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融Na2O D.NaCl溶于水

7、只用一种试剂区别苯、乙醇、苯酚溶液、CCl4等4种溶液，可选用

A．氢氧化钠溶液

B．水

C．氯化铁溶液

D．硝酸银溶液

8、下列关于化合物姜黄素的说法错误的是

A.能发生水解反应 B.能使溴水褪色

C.分子式为C21 H20O6 D.分子中所有碳原子可能共平面

9、医学上在对抗癌物质的研究中发现，具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列叙述正确的是

A．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构

B．两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构

C．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构

D．两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是( )

A.原子半径:X＞Y＞Z＞W

B.Y位于第三周期第ⅢA族

C.W和X组成的化合物为碱性氧化物

D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清

11、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

A.A B.B C.C D.D

12、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，

13、某有机物的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是

A.该物质与苯互为同系物

B.该物质属于烃类化合物

C.该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、科研人员设想利用如图所示的装置生产硫酸，下列有关说法正确的是(   )

A.a 为正极，b 为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 50%

D.负极反应式为 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+

15、下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. 六氟化氙(XeF6)    B. 次氯酸(HClO)    C. 三氟化硼(BF3)    D. 氮气 (N2)

16、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物有1种同分异构体，该芳香烃的名称是

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯

17、下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3-CH3

B．CH2=CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

18、下列有关苯酚的叙述中正确的是(   )

①纯净的苯酚是粉红色晶体，温度高于65 ℃时能与水以任意比例互溶；

②苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗；

③苯酚有毒，不能配成洗涤剂和软膏；

④苯酚比苯容易发生苯环上的取代反应；

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

19、可逆反应2NO2 (g) ⇌N2O4 (g)   ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。

下列说法不正确的是

A．甲瓶的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)⇌N2O4 (g)向正反应方向移动

B．可根据现象判断NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO固体溶于水放热

C．甲瓶中反应的化学平衡常数(K)增大

D．乙瓶中由于反应的化学平衡常数(K)改变，使Qc＜K，平衡发生移动

20、以下非金属性最强的元素为

A. 氟 B. 氮 C. 氧 D. 碳

21、下列实验中，实验操作正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

22、下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花 B. 花生油 C. 木材 D. 小麦

23、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列叙述错误的是

A.甲苯与环己烷均可以使溴水溶液的水层褪色，其原理不同

B.分子式为，且属于芳香族化合物的同分异构体均不可以使酸性高锰酸钾褪色

C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有沉淀生成，是因为蛋白质发生了变性

D.萘()的二氯代物有10种

25、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

26、分子式为C4H10O的同分异构体有多种，下面是其一部分同分异构体的结构简式：

①　②　③④CH3CH2CH2CH2OH　⑤CH3CH2OCH2CH3　⑥CH3OCH2CH2CH3。请回答下面问题：

(1)根据系统命名法，③的名称为________。

(2)不能被催化氧化的醇是________。(填对应序号，下同)。

(3)发生消去反应，可生成两种单烯烃的是________。

(4)在核磁共振氢谱中，有四种不同的峰的有_________。

(5)写出④发生催化氧化的化学方程式_______。

27、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

28、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

29、(1)某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

富含淀粉的是_______(填序号，下同)、富含油脂的是__________富含蛋白质的是________、属于调味剂的是_________。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_____、纤维素水解的最终产物是_____。

A．葡萄糖    B．氨基酸    C．脂肪酸

(3)向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为_____色。

(4)化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是_________：

A.硅      B.二氧化硅    C.硅酸

(5)防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列导致酸雨形成的气体是_____(填字母代号)。

A.CO2    B.CH4    C.SO2

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是_________(填字母代号)。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料    C.回收和再利用废塑料

30、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)该反应的还原产物是______；

(2)该反应的平衡常数表达式为K=____________；

(3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为(CO)=18mol•L﹣1•min﹣1，则N2消耗速率为(N2)=_________；

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图，图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是__________。

31、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

32、有下列七种晶体：

A 水晶 B 冰醋酸 C 白磷 D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝   G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________。

（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

33、1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：

（1）装置b可以充当安全瓶，防止倒吸，例如：若装置a、b上方气体压强减小，则装置b中的现象为___；若d堵塞，则装置b中的现象为___。

（2）容器c中NaOH溶液的作用是：___；容器e中NaOH溶液的作用___。

（3）写出本题中由乙醇制备1，2—二溴乙烷的两个化学反应方程式：

①___。

②___。

（4）在做此实验时，应使a装置中的液体温度迅速升高到所需温度，请用化学方程式表示其原因。___

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素有1个2p空轨道，Y为同周期离子半径最小的金属元素，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3dn4sn，W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。请回答下列问题：

(1)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，该化合物分子中的σ键与π键的个数之比是___________；该物质易溶于水的主要原因是_______。

(2)元素Z的最高价氧化物中，Z原子的杂化方式是_____，分子的空间构型是_____。

(3)某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是______。

(4)元素Z与W形成的种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(5)Y的氯化物气态时通常以二聚分子形式存在，分子式为Y2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Y2Cl6的结构式为__________。

36、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：

(1)BF3中B原子的杂化轨道类型为_____,BF3分子空间构型为___________.

(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_________．

(3)已知硼酸的电离方程式为H3B03+H2O⇌[B(OH)4]﹣+H+,试依据上述反应判断[Al(OH)4]﹣的中存在下列哪些键_____ .

a.共价键  b.非极性键   c.配位键   d.σ键    e.π键．

并写出结构式________,及推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有_____个配位键.

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性 (晶体结构如图).

①关于这两种晶体的说法,不正确的是_____(填字母).

a．两种晶体均为分子晶体                   b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键

c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软   d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B﹣N键数与硼原子数之比为_____,其结构与石墨相似却不导电,原因是________________.

③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接_____个六元环.