牡丹江2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是(    )

A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 等物质的量的乙烷和丙烷完全燃烧，丙烷生成的CO2多

D. 2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一种

2、若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

3、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（   ）

A. Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂 B. 磁铁的主要成分是铁单质

C. MgO和Al2O3常用作耐火材料 D. Fe2O3是一种常见的红色颜料

4、实验室利用下列装置，用还原剂与高温下反应制备高纯度的BaS。下列说法错误的是

A．固体A为块状硫化亚铁

B．洗气瓶中“水”的作用是除去HCl，同时不减少还原性气体

C．打开活塞K，通入气体，验纯后才高温加热

D．试管的作用是收集没有反应完的还原性气体

5、0.1mol某饱和一元醛完全燃烧生成8.96L（标准状况）CO2。3.6g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量是（    ）

A. 10.8g B. 7.2g C. 9.4g D. 11.6g

6、世界上人工方法首次合成的蛋白质—结晶牛胰岛素是那个国家什么时候合成的（   ）

A.中国1965年 B.德国1978年 C.美国1932年 D.中国1966年

7、已知t℃时，某些物质的平衡常数K的值如表所示，下列说法错误的是(　　)

A.向新制氯水中加入少量NaHCO3增强氯水漂白性

B.相同温度和浓度下，NaClO溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小

C.t℃时，AgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)的平衡常数K＝2.1×106

D.将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，会生成等量的AgCl和AgI沉淀

8、下列实验操作不当的是（   ）

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二

9、下列对事故的处理方法中正确的是

A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为了使反应更充分将二者混合研磨

B. 因吸入溴蒸汽中毒时应立即将其转到室外新鲜空气处并对其进行人工呼吸

C. 实验桌上酒精灯被碰翻而引起少量酒精着火，用湿布盖灭

D. 金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火

10、在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（   ）

A.Na+、Cu2+、Cl-、CO B.HCO、Cl-、Fe3+、Na+

C.Cl-、K+、NO、Fe2+ D.S2-、SO、NH、Fe2+

11、铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈， 下列说法不正确的是（  ）

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

12、He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是

A．质子数为2

B．电子数为3

C．中子数为2

D．质量数为2

13、下列物质属于离子化合物的是（       ）

A．HCl

B．CO2

C．K2O

D．N2

14、下列关于有机物说法正确的是（  ）

A. C4H9Cl有3种同分异构体

B. 2—甲基丁烷也称为异丁烷

C. 丙烯与Cl2在500℃条件下反应生成ClCH2CH=CH2

D. 甲苯与氯气光照下反应主要生成2,4 —二氯甲苯

15、下列能说 明非金属性氯元素强于硫元素的是（ ）

①HCl的还原性比H2S的小

②HCl的酸性比H2S的强

③HCl的稳定性比H2S的强

④HClO酸性比H2SO4弱

⑤HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑧HClO氧化性比H2SO4强

⑨氯原子最外层7个电子，硫原子最外层6个电子

A．全部

B．①③⑤⑥⑦

C．①③④⑤⑥⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

16、下列有关于分离提纯的实验装置、操作和叙述均正确的是（   ）

A.用装置①来分离苯和溴苯的混合物

B.用装置②蒸馏工业乙醇可得到95.6%乙醇

C.提纯苯甲酸过程中要用到装置③

D.④电解饱和食盐水，c可以为Fe，膜为阴离子交换膜

17、PMMA骨水泥的成分为聚甲基丙烯酸甲酯，结构简式为，其单体丙的制备原理如图所示，下列说法中错误的是

A.丙所含的官能团有碳碳双键、酯基

B.可以用饱和碳酸氢钠溶液鉴别甲、乙、丙

C.丙与聚甲基丙烯酸甲酯互为同系物

D.甲+乙→丙的反应类型为取代反应

18、下列实验的现象及相应的结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4

20、下列说法正确的是（   ）

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

21、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

22、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，下列有关羟甲香豆素的叙述正确的是

A.在一定条件下羟甲香豆素能与甲醛发生缩聚反应

B.羟甲香豆素可以发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.1 mol羟甲香豆素与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH

D.羟甲香豆素与足量溴水反应后， 生成的每个有机物分子中含2个手性碳原子

23、从柑桔中可提炼出苧烯（）。下列关于苧烯的说法中，正确的是

A.分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B.其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C.不溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D.与过量的Br2的CCl4溶液反应的产物为：

24、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

25、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

26、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

CH3CH2CH2COOH ________________

CH3CH2CH2CH2－Cl ________________  

HCOOC2H5 _____________

CH3CHO ___________

CH3CH2CH＝CHCH3______________

_________

___________

__________

27、下图是某一由、、组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应           B 消去反应             C 氧化反应            D 酯化反应

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

28、根据图示填空。

（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。

（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。

（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。

（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。

29、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题

（1）硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①配合物[Zn(NH3)4]SO4中，[Zn(NH3)4]2+的名称是____________。

②中,中心原子的轨道杂化类型为____________。

③NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为____________。

（2）Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为____________。

（3）氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm,NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体的密度为____________g•cm-3。

30、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

31、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

32、某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：

（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。

（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。

33、铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，某化学兴趣小组设计下图实验装置制取铋酸钠并进行纯度检测。

（制取）氯气和氢氧化铋反应制取NaBiO3。

已知：① Bi(OH)3难溶于水，白色。

②装置丙中盛有Bi(OH)3与NaOH溶液混合物。

③NaBiO3不溶于冷水，浅黄色，遇沸水或酸则迅速分解。

（1）装置乙中盛装的试剂是__，装置丁的作用是__。

（2）装置丙中发生反应的离子方程式是_____。

（3）当观察到___现象时，可以初步判断丙中反应已完成。

（4）反应结束后，为了从装置丙中获得更多产品，需要的操作依次：在冰水中冷却结晶、___、干燥。

（5）有人设计如图的装置制取NaBiO3（加热和夹持仪器已略去）。

该装置比上一装置具有更高的安全性。

①盛浓盐酸的滴液漏斗中右侧玻璃管的作用是____。

②拆除装置前必须先除去A中残留Cl2以免污染空气。通过控制开关，除去Cl2的操作是___。

（检测纯度）

（6）取上述NaBiO3产品ｗg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其还原为Bi3+，再用c mol•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO（已知：H2C2O4+ MnO—CO2+Mn2++HO2，未配平），滴定终点时溶液的颜色变化为　__，假设终点时消耗VmL标准溶液。计算该产品的纯度为___（用含w、c、V的代数式表示）。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。请回答下列问题：

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+⇌2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

36、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。

(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。

a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)