广元2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾可做消毒剂

B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料

D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

2、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是

A.医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好

B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性

C.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间

D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料

3、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（   ）

A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C. 核磁共振氢谱——分析有机物的相对分子质量

D. 红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

4、只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.减小容器体积 D.增大反应物浓度

5、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

6、升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v B. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

7、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇

D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2

8、下列铜原子核外电子排布式正确的是（   ）

A.1s22s22p63s23p64s2 B.1s22s22p63s23p64s1

C.1s22s22p63s23p63d104s1 D.1s22s22p63s23p63d94s2

9、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是

A.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B.Y与乙酸发生酯化反应可得到X

C.等物质的量的X、Y分别与氢气加成时，消耗氢气的物质的量相等

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

10、现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：

由此，分离A和B的最佳方法是

A.萃取 B.升华 C.分馏 D.分液

11、能证明与过量NaOH乙醇溶液共热时发生了消去反应的是

A.混合体系Br2的颜色褪去

B.混合体系产生白色沉淀

C.混合体系有机物紫色褪去

D.混合体系有机物Br2的颜色褪去

12、下列化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．乙二醇的实验式：CH3O

D．3,3-二甲基-1-戊烯的键线式：

13、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：

A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为6

B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

14、下列实验所用装置错误的是

A. B.

C. D.

15、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：K+、Fe2+、NO、MnO

B．含有大量Fe2+的溶液中：Na+、NO、CO、I-

C．常温下，水电离产生c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Na+、Cl-、SO

D．=10-12的溶液中：NH、Mg2+、SO、Cl-

16、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．所有氮原子均采取杂化

B．一个三聚氰胺分子中共含有15个键

C．属于极性分子

D．三聚氰胺分子中所有原子可能共平面

17、下列说法中正确的是 

A．能使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2O

C．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/L

D．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

18、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(　　)

①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　⑤离子化合物　⑥氧化物

A. ①④⑤ B. ①②⑥ C. ①③④ D. ②⑤⑥

19、节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

A．其分子式为C15H18O4

B．1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

20、化学服务于人们的衣食住行，指导着人们的健康生活。下列做法不利于人体健康的是（    ）

①用乙烯催熟水果               ②在无烟煤上直接烧烤食物

③用小苏打做发酵粉制面包       ④在沥青公路上翻晒粮食

⑤用氯仿等有机洗涤剂清洗水果上残留的农药      ⑥用聚氯乙烯塑料包装食品

A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

21、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

22、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

23、常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（   ）

A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成1molN2H4转移2mol电子

C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少

D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+

24、下列说法不正确的是(  )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

25、卤代烃在不同溶液中会发生不同类型的反应。请回答下列问题：

(1)向盛有1mL溴乙烷的试管中加入2mL 5%的NaOH溶液，加热，发生反应的化学方程式为_______。某同学取少量反应后的混合溶液，向其中滴加溶液，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应生成了溴化钠，你认为他的结论_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。

(2)某同学在圆底烧瓶中加入2.0g NaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加入5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热(液体沸腾后，移开酒精灯)。产生的气体通过盛有水的试管后，再通入盛有酸性溶液的试管中，观察到溶液紫红色逐渐褪去。

已知：溴乙烷的沸点：38.4℃，1-溴丁烷的沸点：101.6℃。

①该同学用溴乙烷代替1-溴丁烷进行实验时，发现酸性溶液不褪色。由已知沸点差异分析实验失败的原因可能是_______。

②实验后检验出反应产物中含有丁烯，但不能说明该条件下没有发生取代反应。若进一步检验是否生成1-丁醇，可采用的方法是_______(填字母)。

a.对产物进行红外光谱分析                    

b.对产物进行核磁共振氢谱分析

c.使反应混合物与金属钠反应

(3)写出2-溴-2-甲基丙烷发生消去反应的化学方程式：_______。

26、如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________极。

(2)Pt电极上生成的物质是_________，其质量为___________g。

(3)AgNO3溶液的浓度______填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH_________，硫酸的浓度________， 硫酸的pH_________。

27、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

28、（8分）(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的物质的量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均摩尔质量为____________。

29、Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

(1)Mn元素原子的价电子排布式为___________。比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。

(3)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。

30、人体的血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算此时碳酸的___；查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

31、现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。

(1)与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是________(填选项字母，下同)；

(2)焰色反应呈黄色的是________；

(3)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是________；

(4)在空气中，由无色变为红棕色的是________；

(5)其溶液在空气中放置，时间久了会由浅绿色变成棕黄色的是________；

(6)因与人体血液中的血红蛋白作用而使人中毒的是________。

32、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

33、如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________； 反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2。

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、自然界中许多元素存在“共生”现象，如铜与锌、磷与砷等。回答下列问题：

(1)基态锌原子核外能量不同的电子有_______种；锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是_______。

(2)已知次磷酸H3PO2为一元弱酸，其酸根的VSEPR构型为_______。

(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数，对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(4)砷化镉的晶胞结构如图，As为面心立方最密堆积，Cd占据As围成的_______空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图①和②位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_______。设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶胞的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)

36、硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)        ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。