恩施州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列措施能加快化学反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强

2、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极增重ag，阳极同时产生bLO2（标准状况下），从而知M的相对分子质量为（    ）

A. （22.4ax）/b B. （11.2ax）/b C. （5.6ax）/b D. （2.5ax）/b

3、下列化合物命名正确的是

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

4、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷；1－氯环己烷制环己烯

B.乙烯与水反应制乙醇；溴乙烷和氢氧化钠溶液反应制乙醇

C.丙烯和氯气在一定条件下反应生成CH2=CH－CH2Cl；苯与液溴制溴苯

D.甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

5、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

6、如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是

A.三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B.冷凝管中的水流方向应从b口进a口出

C.实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀

D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

7、前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y 原子的 最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子 核外有 14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数。下列说法正确的是

A．XY2属于离子化合物

B．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C．Q 的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D．Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

8、常温常压下，下列气体的颜色为红棕色的是

A．NH3

B．N2

C．NO

D．NO2

9、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是

A．a、b、c三点溶液均显中性

B．a点溶液，c(Na+)=c(X-)＞c(H＋)=c(OH-)

C．b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D．常温下，Ka(HX)≈10-5

10、二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（        ）

A．二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B．每个硅原子为4个最小环所共有

C．从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键

D．SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

11、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。关于乙醇和乙酸的说法不正确的是

A. 两者互为同分异构体 B. 沸点都比C2 H6的沸点高

C. 两者之间能发生酯化反应 D. 两者均是某些调味品的主要成分

12、含碳、氢、氧的有机物 X 的球棍模型为。下列关于 X 的说法不正确的是

A．相对分子质量为 46

B．分子式为 C2H4O2

C．结构简式为 CH3COOH

D．官能团名称是羧基

13、图中表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是

A.它有酸性，能与纯碱溶液反应

B.1mol该有机物最多能和7molNaOH反应

C.该有机物能与溴水发生取代反应

D.可以水解，水解产物只有一种

14、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 (　　)

A. 石油裂化主要得到乙烯

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气

D. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

15、我国科学家以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，可直接人工合成淀粉。通过核磁共振等检测方法发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法正确的是

A．该成果有利于国家粮食安全以及实现“碳达峰、碳中和”

B．在咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生葡萄糖

C．可利用含碘的化合物检验淀粉的存在

D．淀粉中含有C、H、O、N四种元素

16、下列有关化学用语使用不正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式： B.丙烯的键线式：

C.丙烷分子的球棍模型： D.乙醇的分子式

17、已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)     ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（       ）

A．反应过程中，若压缩体积增大压强能提高A的转化率

B．若反应开始时A为1 mol，则达到平衡时吸收的热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若D浓度为0.12 mol·L-1，则B的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的D的物质的量为0.1 mol

18、已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是

A．异丙苯的分子式为

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯为同系物

19、分子式为的有机物，分子内含有苯环的同分异构体共有(   )种(氮原子的连接方式有：、或)

A.18种 B.19种 C.20种 D.21种

20、如图所示的某有机反应，其反应类型为（ ）

A．取代反应

B．加成反应

C．水解反应

D．氧化反应

21、四苯基乙烯（TPE）具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基（-C6H5）取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 能燃烧生成CO2和H2O

C. 能发生加成反应 D. 能使Br2的CCl4溶液褪色

22、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

23、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

24、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

25、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于___腐蚀。

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：___；正极：___。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式___，化学方程式为___。

26、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）

（1）元素的第一电离能最大的是______________；

（2）属于过渡元素的是__________________；

（3）元素的电负性最大的是________________；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是__________、___________。

27、水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。其结构如图

(1)水杨酸的同分异构体中，属于芳香族化合物且能发生银镜反应的有___种。

(2)水杨酸需密闭保存，其原因是___。

(3)1mol水杨酸最多与___molNaHCO3反应，最多与___molNa2CO3反应。

(4)水杨酸比对羟基苯甲酸的熔沸点___(“低”或“高”)，原因是___。

28、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

29、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

30、铍透X射线的能力很强，有“金属玻璃”之称，其合金是航空、航天、军工、电子、核能等领域不可替代的战略金属材料。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Be____B(填“>”或“<”)。

(2)BeCl2熔沸点低，易升华，能溶于有机溶剂，气态时存在分子BeCl2和二聚分子(BeCl2)2。

①BeCl2属于________晶体，其空间构型是________。

②(BeCl2)2分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，则(BeCl2)2分子的结构为_______(标出配位键)。

(3)晶格能BeO____MgO(填“>”或“<”)，推测BeCO3的分解温度______(填“高于”或“低于”)MgCO3。

31、下列四种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

32、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

33、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，假设烧碱样品中的杂质(可溶于水)与酸不反应，试根 据实验回答下列问题：

(1)将准确称取的 4.3 g 烧碱样品配成 250 mL 待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______。

(2)取10.00 mL 待测液，用图中____(填“甲”或“乙”)量取。

(3)用 0.2010 mol·L－1 的标准盐酸滴定待测烧碱溶液(用酚酞做指示剂)，滴定时左手旋转 酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到_____________，即达到滴定终点。

(4)根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为____(用百分数表示，结果保留小数点后一位小数)。

(5)排去碱式滴定管中的气泡应采用操作______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(6)在该滴定实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是_____(填序号)。

A 滴定终点读数时俯视读数

B 酸式滴定管水洗后未用标准盐酸润洗

C 锥形瓶水洗后未干燥

D 锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

E 滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色恢复，没再继续滴定

F 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

34、已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。

请填空：

(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；

(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；

(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。

35、磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂；农业上常用作复合肥料。以氟磷灰石[主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下：

回答下列问题：                                           

(1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4 + HF↑，该反应利用浓硫酸的_______(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性" )；“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料，其主要原因是(用化学方程式表示)__；

(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为______；

(3)“反应II”的化学方程式为_____；

(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待____时停止加热，冷却结晶，____、洗涤、干燥 ，得到KH2PO4晶体。

(5)常温下，H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.1 x10-3，Ka2 =6.3 x10-8 ， Ka3=4.5x10-13。常温下，KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_______；

(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中，a区属于___(填“阳极"或“阴极")区，阳极区的电极反应式为__。

36、以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)＋O2(g)⇌ 2Cl2(g)＋2H2O(g) 。

(1)该法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)⇌CuCl(s)＋Cl2(g)  ΔH1＝83 kJ·mol-1

CuCl(s)＋O2(g)⇌CuO(s)＋Cl2(g)   ΔH2＝－20 kJ·mol-1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)    ΔH3＝－121 kJ·mol-1

①总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol-1。

②有利于提高总反应平衡产率的条件有______。

A．低温        B．高温       C．低压        D．高压        E．催化剂

(2)恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)达到平衡的是_________。

A．压强不变

B．氯气的体积分数保持不变

C．每生成2个H—O的同时，有4个H—Cl生成

D．反应速率v正(O2)∶v逆(H2O)＝1∶2

E．各组分的物质的量浓度都相等

(3)密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新达平衡，画出t2—t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线____。

(4)在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：

①其中曲线①代表的c(HCl) ∶c(O2)是__________，原因__________。

②设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400℃)＝__________(列出计算式，不必算出结果)。