安阳2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、25°C时，向50 mL浓度均为1.0 mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示(已知: 25°C时，Ka(CH3COOH) =1.8×10—5)。下列叙述错误的是

A.V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大

B.b点溶液中，c(Na+)>c(CH3COOH)

C.a点溶液中，c(H+)约为1.8×10-5 mol/L

D.从a到c的过程中，溶液中不变

2、下列化学用语正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙烯的结构简式：CH2CH2    

D．苯甲酸的结构简式：

3、下列系统命名正确的是（   ）

A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,3,4-甲基己烷

C.2,4-二甲基辛烷 D.3,5-二甲基己烷

4、下列图示的原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是（   ）

A. B.

C. D.

5、下列说法正确的是

A. 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B. 将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C. 将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D. 将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

6、下列说法正确的是（   ）

A.在纯水中加入盐一定促进水的电离

B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大

D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

7、下列溶液能够区分SO2和CO2的是(　　)

①澄清石灰水　②品红溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水

A.①②③ B.②③④ C.②④ D.全部

8、分子式为C11H16的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（ ）

A.16种 B.17种 C.18种 D.19种

9、取少量的H3RO3溶液与足量NaOH溶液混合后，发生反应：2NaOH+H3RO3=Na2HRO3+2H2O。用蒸馏水把室温下V0 mL 1mol/L Na2HRO3溶液稀释成V mL，测得稀释后溶液pH与的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．H3RO3是三元弱酸

B．b溶液中：c（Na+）＞c（HRO）＞c（H2RO）＞c（OH-）

C．b、d溶液中c（HRO）的关系为：

D．室温下，H3RO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-6

10、某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

图①  图②

A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2COOH

11、下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.明矾净水 D.刻蚀印刷电路板

12、在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（   ）

A．苯（液溴）：加Fe粉，过滤

B．甲烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶

C．乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶

D．硝基苯(HNO3)：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液

13、已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3 +2H2O= +MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4 的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4

D．用装置丁分离出溶液中的MnO2

14、下列说法正确的是

A.符号3px所代表的含义是第三个电子层px轨道有3个伸展方向

B.能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道

C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道

D.s能级的原子轨道半径与能层序数有关

15、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（        ）

A．15

B．33

C．35

D．51

16、某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是   (　　)

A. S区元素 B. f区元素 C. p区元素 D. d区元素

17、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

C.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

18、肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上有1个未成对电子

D.A原子基态时3p轨道上有一对成对电子，B原子基态时4p轨道上也有一对成对电子

19、常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体。短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是

A．①③

B．①③④

C．①②③

D．①②④

20、下列有机物中，属于酯类的是

A.CH3OCH3 B.CH3COOH C. D.CH3COOC2H5

21、对有机物性质进行探究，下列描述不正确的是

A.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色

C.向2mL10%的NaOH溶液中滴几滴CuSO4溶液，再加入乙醛溶液加热有红色沉淀产生

D.向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

22、下列说法不正确的是（    ）

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物，且都能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间，冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

23、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应，它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是

A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行

B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素

C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙

D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素

24、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

25、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

26、(1)写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合物在60℃ 时反应的化学方程式_____    。

(2) 写出氯碱工业中阳极的电极反应式________________。

(3)石英的熔点远高于干冰的原因是_________________。

27、(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

28、判断下列微粒半径的大小

(1)Mg__________Ba；

(2)K__________Ca；

(3)基态原子X外围电子排布为3s23p5________________基态原子Y价电子排布3s23p4；

(4)S2－__________S；

(5)N3－__________Na＋；

(6)基态原子__________基态原子Z。

29、按要求回答下列问题:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸          b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010mol·L-1                  d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                       f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填"＞" "＜"或“=”)。

（3）某温度下,Kw=1×10-12,将 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

（2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“＞”“＜”或“=”)1×10-14

（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

30、有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图：

试回答下列问题： .

(1)有机物A的分子式为____；

(2)有机物A中含有的含氧官能团名称是_____；

(3) 0.5 mol该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_____L；

(4)该物质能发生的反应有______( 填序号)。

①能与NaOH溶液反应

②能与溴的四氯化碳溶液反应

③能与甲醇发生酯化反应

④能发生水解反应

31、用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O； (2)电负性：N____C；

(3)键角：H2S______NH3 (4)晶格能：MgO_______KI

32、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

33、实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2 。

(1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。

(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。

(3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）

A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。

供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4 溶液

(4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。

(5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图：

已知：；

；

回答下列问题：

(1)固体X中主要含有______填写化学式。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式：______。

(3)酸化的目的是使转化为，若将醋酸改用稀硫酸，写出该转化的离子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为  ，该反应可用来检验的存在。写出反应的离子方程式：______，该反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Clˉ恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol•L-1)时，溶液中c(Ag+)为______mo1•L-1，此时溶液中c()等于______ mo1•L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。

36、天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。