陵水县2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

2、化合物丙可由如下反应得到：

丙的结构不可能是（   ）

A.CH3CBr2CH2CH3 B.（CH3）2CBrCH2Br

C.C2H5CHBrCH2Br D.CH3（CHBr）2CH3

3、在乙醇中逐滴滴加酸性重铬酸钾溶液，振荡，酸性重铬酸钾溶液的橙色消失，转变成淡绿色．原理如下：，其中X是中性分子，下列有关说法错误的是

A.Y是H+，X是CH3COOH

B.c等于16，d等于1l

C.在酸性溶液中乙醇的还原性强于Cr3+

D.4.6g乙醇完全被氧化，转移电子数为1.204×1023个

4、在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是（ ）

A.用氯苯合成环己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸： C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

5、已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为

反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1

反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应Ⅱ高温下能自发进行

B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C．I-、IO-都是催化剂

D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1

6、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是(   )

A.C2H4、C2H6O B.C2H6、C2H6O C.C3H6、C2H4 D.C3H4、C2H6O

7、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（   ）

A.降低反应温度

B.滴加少量硫酸铜溶液

C.适当的增加硫酸的浓度

D.锌粉代替锌粒

8、分子式为C8H10的芳香烃，其一溴代物有两种，该物质是（　　）

A.乙苯 B.对二甲苯 C.间二甲苯 D.邻二甲苯

9、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同

B.1molR中σ键总数为15个

C.N5-中参与形成的大π键电子数为6个

D.已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为（NH4）N﹣H···Cl，则化合物R中共有4个不同类型氢键

10、苯环上连有—X、—Y、—Z三个不同取代基的有机物，其结构式有（   ）

A.6种 B.8种 C.9种 D.10种

11、下列有机物分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（   ）

A. B.

C. D.

12、只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是

①银氨溶液　②新制的Cu(OH)2悬浊液　③NaOH溶液　④溴水

A．仅①④

B．仅②③

C．①②③④

D．仅①②④

13、某有机化合物的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A.不能发生银镜发应 B.1mol该物质最多可与2molBr2反应

C.与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 D.1mol该物质最多可与4molNaOH反应

14、下列说法正确的是

A．半径：

B．第一电离能：

C．沸点：

D．在中的溶解度：

15、下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）

A.实验室制取溴苯

B.煤的干馏

C.石油的分馏

D.分离乙醇和水

16、下列各组物质互为同系物是（    ）

A.CH3—CHCH2与

B.与

C.甲苯和邻二甲苯

D.CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH

17、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 氢氧化镁与盐酸反应：

B. 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：

C. 溶液中加入足量稀（必要时可加热）：

D. 硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：

18、下列名称的有机物命名正确的是（ ）

A.的名称：羧基苯

B.2-甲基-4-乙基-1-己烯

C.2-甲基-3-丁炔

D.3，3-二甲基-2-戊烯

19、下列实验操作、现象以及结论完全对应的是

A.A B.B C.C D.D

20、下列操作能达到实验目的的是

A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成

C.向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液

D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

21、有关 CHF2—CH=CH——C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）

A.除苯环外的其余碳原子有可能共直线 B.12个碳原子不可能共平面

C.除苯环外的其余碳原子不可能共直线 D.12个碳原子有可能共平面

22、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

23、下列叙述不正确的是(   )

A.吸热反应一定是反应物总能量小于生成物的总能量

B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C.在相同条件下强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

24、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

25、常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

已知：

(1)④的水溶液显__(填“酸”或“碱”或“中”)性，原因是__。

(2)这4种溶液pH由大到小的顺序是__(填序号)。

(3)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为__。

(4)此温度下，某HCN和NaCN的混溶溶液的pH=11，则c(HCN)∶c(CN-)为__。

26、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法、循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册，更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念，如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。

27、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

28、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

29、A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A.固态时能导电，能溶于盐酸

B.能溶于CS2，不溶于水

C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A._____；B._______ ；C._______；D._________。

30、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

31、某有机物A的质谱图中，质荷比的最大值为74，红外光谱图如图。

(l)A的结构简式为_____________。

(2)A的核磁共振氢谱中有______组峰，且峰面积之比为________。

(3)A 的同分异构体有______种(不考虑立体异构。)

(4)乙醇转化为A的化学方程式为_____________。

32、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

33、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

(1)实验室制备乙烯的反应方程式是：____。

(2)I、II、III、IV装置可盛放的试剂分别是_____(将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A．品红溶液    B．NaOH溶液    C．浓硫酸     D．酸性KMnO4溶液

(3)能说明SO2气体存在的现象是____。

(4)使用装置III的目的是____。

(5)确定含有乙烯的现象是_____。

34、已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

35、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

36、铁系元素是人体必需的微量元素。Fe3-可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。

(1)Fe3+的基态核外电子排布式为_____________。

(2)与SCN-互为等电子体且为非极性分子的化学式为_______(任写一种)。

(3)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K+未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为____。

(4)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁高3倍，血红素铁中所有元素的电负性由大到小的顺序是_________，其中C原子的杂化方式有________，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)________。

(5)Fe的一种晶体如图丙、丁所示，若按丙虚线方向切丁得到的A-D截面图中正确的是：______，铁原子的配位数是______，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为_______(设阿伏伽德罗常数的值为NA)