迪庆州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是（   ）

A.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应

B.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

C.香兰素分子中至少有12个原子共平面

D.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

2、下列有关晶体的说法正确的是（   ）

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）

A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3

B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3

C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)

4、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列说法正确的是（ ）

A．1mol化合物A可与3molH2发生加成反应

B．化合物B分子式为C6H6Cl6

C．化合物B可通过苯与Cl2发生加成反应制得

D．化合物A不能与乙醇发生反应

5、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的 ，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为(　　)

A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10

6、下列说法正确的是

A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物组成为CnH2n

B. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰,减少的体积就是生成水蒸气的体积

C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C%越高

D. 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度150℃），则y=4，若体积增加，则y>4，否则y<4

7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（  ）

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

8、关于的下列说法中正确的是

A. 分子式为C9H9O2

B. 含有三种官能团

C. 可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色

D. 可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应

9、已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（       ）

A．I2蒸气比H2分子稳定

B．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C．HI与NaOH反应属于放热反应

D．0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量

10、下列各组物质互为同分异构体的是（   ）

A.CH4和CH3CH3 B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

C.12C和14C D.和

11、离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体稳定性由高到低的顺序是

A. KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B. NaCl＞KCl＞CaO＞BaO

C. CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D. CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

12、下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、短周期元素离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+

B．原子序数：D＞C＞B＞A

C．电负性：A＞B＞C＞D

D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C

14、宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是

A．雄黄中硫的价态为+2 价

B．As 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3

C．As4S4分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3杂化

D．古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同

15、某气态烷烃和某气态单烯烃（只含一个碳碳双键）组成的混合气体在同温、同压下是氢气密度的13倍，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g，则此混合气体可能是（   ）

A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丙烯

C.甲烷和2-甲基丙烯 D.乙烷和1-丁烯

16、原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

A. IA族 B. VIB族 C. VIII族 D. IB族

17、下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5NA

B. 1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1NA

C. 6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4NA

D. 标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5NA

19、关于晶体的叙述中，正确的是

A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C.金属晶体中，原子半径越大，金属键越强

D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

20、一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

21、下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是

A.从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

B.用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

C.可以用水鉴别甲苯、硝基苯、乙酸三种物质

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

22、下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是（       ）

A．常温下，甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体

B．甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇

C．甲醛和乙醛都既具有氧化性，又具有还原性

D．等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应，生成等量的银

23、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

24、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

25、有机物 A 广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物 A 的仪器分析如下：

①有机物 A 的质谱 ②有机物 A 的红外光谱

③ 有机物 A 的核磁共振氢谱图上有 2 个吸收峰，峰面积之比是 1︰1。回答下列问题：

(1)A 的相对分子质量是______；

(2)A 含有官能团的名称是_______；

(3)A 的结构简式是_____。

26、2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。

已知：正常海水呈弱碱性。

（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。

（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。

① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。

a．铝锌合金         b．石墨          c．铅          d．铜

② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。

（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。

27、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

28、现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③氢氧化铁胶体；④铁；⑤氯化钡；⑥氢氧化钾；⑦氯化铁溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：

（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧化物的有____，属于电解质的是______，属于非电解质的_______。（用相应化学式填空）

（2）下列关于③和⑦的说法正确的是____（填字母序号）。

a．都不稳定，密封静置会产生沉淀         b．③能产生丁达尔效应，而⑦不能

c．分散质粒子都可以通过滤纸             d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解

29、（1）比较结合H+能力的相对强弱：H2O_____NH3（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明H3O+和NH4+给出H+能力的相对强弱_____。

（2）NaCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式_____。

（3）乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为120g·mol-1，从结构上分析其可能的原因是______。

30、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

31、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

32、有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________。

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是__________。

(4)互为等电子体的一组是__________。

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

已知： +H2O

(1)制备粗品：将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_________________________。

②导管B除了导气外还具有的作用是_____________。

(2)制备精品：

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a.KMnO4溶液      b.稀H2SO4   c.Na2CO3溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水应从_________口进入，目的是使冷却水与气体形成逆流方向。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是__________。

a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品                

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

(3)Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。

A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3

如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。

36、硝基苯可与金属、盐酸反应生成苯胺和，反应如下：

+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O

(1)写出基态氮原子的电子排布图：_________。

(2)的立体构型是_________。

(3)可被氯气氧化为，已知的熔点为306℃、沸点为315℃，则属于______晶体。

(4)苯分子中苯环上的大键可表示为(其中a代表参与形成大键的原子数，b代表参与形成大键的电子数)，则a=________，b=________。

(5)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是__________。

(6)在污水处理及医药化工中应用广泛。晶体结构如图所示，已知该晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_________(用含a、的代数式表示)。