安顺2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z，反应方程式如下：

下列说法正确的是

A．X中所有原子都共面

B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质

C．Z的同分异构体可以是芳香族化合物

D．Z在酸性条件下水解生成 和 CH3OH

2、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（   ）

A.加热 B.不用铁片，改用铁粉

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

4、下列各组物质中，不符合通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A.② B.④ C.① D.③

5、液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH+NH，25℃时其离子积K=l.0×l0-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（   ）(设温度保持不变，溶液体积为仍1L)

A.c(Na+)=c(NH) B.c(NH)=1×10-29mol/L

C.c(NH)＞c(NH) D.c(NH)∙c(NH)=l.0×l0-30

6、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是

A.所有原子都在同一平面内 B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1

C.N的杂化方式均为杂化 D.N的化合价均为价

7、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

8、下列说法正确的是 （ ）

A. 胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能

B. 由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物

C. 虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物

D. 水溶液呈酸性的盐称为酸式盐

9、下列有关多电子原子的叙述中正确的是(   )

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.Sc 基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d3 符合构造原理(能量最低原理)

D.某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

10、下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是

①将乙醇和乙酸稀硫酸共热制乙酸乙酯   ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯

③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀

④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜

A.①③④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.全部

11、下列叙述中，正确的一组是(  )

A.获得诺贝尔生理学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，该技术应用了萃取原理

B.研究发现DHA是生成大脑细胞的物质基础，鱼油中含有DHA(二十二碳六烯酸)，DHA与乙酸互为同系物

C.医用酒精可以消毒，是由于酒精能够与细菌、病毒中的蛋白体发生氧化反应

D.提纯粗苯甲酸的实验中，加热溶解后，除去不溶性杂质时采用充分冷却后过滤

12、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（   ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

13、下列说法不正确的是（   ）

A. CHCl3+HF→CHFCl2+HCl属于取代反应

B. 煤间接液化是先转化成的CO和H2，再在催化剂作用下可以合成甲醇

C. 石油裂解气和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

D. 苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

14、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A．Ea为催化剂存在下该反应的活化能，Ea′为无催化剂时该反应的活化能

B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea′

C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D．催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

15、聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成氯乙烯的是(  )

A. 乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D. 乙炔、氯化氢

16、有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法不正确的是（　　）

A．气体B为H2

B．相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C．极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D．溶液a、b、c的pH大小顺序为：a＞b＞c

17、下列各组物质互为同分异构体的是（    ）

A.与 B.与

C.与 D.与

18、100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：

下列有关说法正确的是

A.能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋

B.催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率

C.若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快

D.用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2

19、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法不正确的是

A．Y既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应

B．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

C．Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大

D．Y与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子

20、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)

21、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得，下列说法正确的是（   ）

ABC

A.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键

D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应

22、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

23、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是

A．电池总反应为：2Mg+O2+2H2O = 2Mg(OH)2

B．负极反应式为：Mg—2e— = Mg2+

C．活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率

D．电子的移动方向由a经外电路到b

24、Rozerem用于治疗难以入睡型失眠症，是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法不正确的是（   ）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅱ→Ⅲ的反应为加成反应

C.1mol化合物Ⅱ最多能与5molH2发生加成反应

D.与化合物Ⅰ互为同分异构体，且分子中含有2个醛基的芳香族化合物有9种

25、(1)(CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为_______。

(2)有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH3CH=CH-CH3 的键线式为______。

(3)下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是______。

A. CH3CH2CH3       B. CH3COCH2CH3 C. CH3CH2OH       D. CH3OCH3

(4)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________。

A.红外光谱    B. H核磁共振谱   C.质谱法      D.与钠反应

(5)已知乙烯分子是平面结构，1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_______。

A.1-丙烯       B.4-辛稀      C.1-丁烯      D.2-甲基1-丙烯

26、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于____区。

（2）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为____。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为___（用含π的式子表示）。

27、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

28、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

29、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

30、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

31、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

32、根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

33、“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题

(1)乙醇与金属钠反应的化学方程式为：___________；其反应速率比水与钠反应的速率___________(填“快”或“慢”)

(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是___________g。

(3)该实验加入浓硫酸的作用是：___________。

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________

34、由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。

Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图：

①根据图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：

①SO2的转化率为__；

②达到平衡时反应放出的热量为__。

35、硝基苯可与金属、盐酸反应生成苯胺和，反应如下：

+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O

(1)写出基态氮原子的电子排布图：_________。

(2)的立体构型是_________。

(3)可被氯气氧化为，已知的熔点为306℃、沸点为315℃，则属于______晶体。

(4)苯分子中苯环上的大键可表示为(其中a代表参与形成大键的原子数，b代表参与形成大键的电子数)，则a=________，b=________。

(5)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是__________。

(6)在污水处理及医药化工中应用广泛。晶体结构如图所示，已知该晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为_________(用含a、的代数式表示)。

36、青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃，热稳定性差。一种提取青蒿素的主要工艺流程如图：

已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。

（1）下列玻璃仪器中操作1需使用的有______(填标号)；操作2的名称______。

（2）操作3的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥。

（3）青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。

①写出A装置中有关反应的化学方程式_______________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是_______________。

③取2.82g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98g，装置E增重6.60g，则x：y：z=_______(填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是_______________。