喀什地区2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2].下列说法正确的是

A.曲线a表示Cu(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Cu2+)∶c(Fe2+)＝104.6∶1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

2、某有机物X对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧，X可与碳酸氢钠反应。下列关于X的说法不正确的是

A．X的相对分子质量为60

B．X的分子式为C2H4O2

C．X的结构简式为CH3COOH

D．X有3种同分异构体

3、某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物的结构简式可能是

A．

B．HCOOCH2COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COCH3

4、下列分子或离子中，含有孤对电子的是（  ）

A.NH4+ B.CH4 C.SiH4 D.PH3

5、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

6、配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容时仰视刻度线

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线

D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线

7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是

A.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝

B.用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题

C.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果

D.工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁

8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

9、下列叙述正确的是

A. 分子晶体中都存在共价键

B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C. 含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D. 只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

10、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（   ）

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     )

A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NA

C. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NA

D. 常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA

12、下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

13、下列关于乙醇和苯酚的叙述正确的是(   )

A.可用乙醇从溴水中萃取溴

B.可用分液法分离苯酚与乙醇的混合物

C.当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例混溶

D.乙醇和苯酚均是无色、无味的液体

14、X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. X与Q形成的化合物是离子化合物

B. X与Z的原子均含有1个未成对电子

C. Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形

D. Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电

15、下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

16、下列有机物命名正确的是（    ）

A. 2﹣乙基戊烷 B. 3.3﹣二甲基丁烷

C. 2，2﹣甲基戊烷 D. 间﹣二甲苯

17、下列各组物质用水就能鉴别的一组是

A.硝基苯 溴苯

B.乙酸 己烷

C.甲苯 乙酸乙酯

D.乙醛 乙醇

18、某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有

A.1种 B.2.种 C.3种 D.4种

19、酸与醇发生酯化反应的过程如下：

R-OH+ +H2O

下列说法不正确的是(　　)

A.①的反应类型是加成反应

B.②的反应类型是消去反应

C.若用R18OH作反应物，产物可得H218O

D.酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程

20、砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．砷化镓是一种分子晶体

B．砷化镓中不存在配位键

C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1

D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

21、下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

22、已知25℃时，的依次为；的依次为。下列说法错误的是（   ）

A.相同浓度溶液的碱性比溶液的强

B.溶液中：

C.溶液中：

D.在溶液中通入过量发生的反应为

23、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

A．阴极先析出Cl2，后析出O2，阳极先产生Cu，后析出H2

B．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生Cu

C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D．CD段相当于电解水

24、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

25、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

26、现有以下有机物：

①CH3CHO②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3COOC2H5

（1）能与Na反应的是______________；

（2）能与NaOH溶液反应的有______________；

（3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有______________；

（4）能发生银镜反应的有______________；并写出化学方程式：______________

（5）能与NaHCO3溶液反应有气泡产生的是_______________；并写出化学方程式：______________。

27、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。

(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。

a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。

i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是__。

②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。

28、有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。

29、填空。

(1)的系统命名法名称是_______。

(2)官能团的名称是_______。

(3)某烃结构式用键线式表示如图，该烃分子式为_______，分子中有_______个手性碳原子，与加成时(物质的量之比为1∶1)，所得的产物有_______种(不考虑立体异构)。

(4)写出下列反应方程式

①制备2，4，6-三硝基甲苯_______。

②将丙烯通入溴水中_______。

(5)苯发生取代反应时，新引进的取代基会受到原取代基(又称定位基)的影响而产生定位效应。使新的取代基进入它的邻位或对位的取代基有：-X(卤原子)、等；使新取代基进入它的间位的取代基有：等。

①根据定位规则，由合成共2步反应，写出第一步反应的化学方程式：_______。

②有机物在铁粉条件下发生溴代反应，生成一溴代物可能的结构简式：_______。

(6)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。若准确称取0.60g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，将产物先通过无水氯化钙，无水氯化钙质量增加0.36g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加0.88g，则①该有机物的最简式为_______。

下列图为其质谱图和核磁共振氢谱图：

又从红外光谱图观察到：C-H、C=O、C-O-C三种振动吸收

则：②该有机物的分子式为_______；

③该有机物的结构简式为_______。

30、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

31、[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

32、材料是人类生存和发展的物质基础。

(1)汽车在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是___________(填化学式)。

(2)中国的高铁技术居于国际领先地位，高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___________(填字母)。

A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料

(3)水泥被广泛地用作建筑材料，是因为水泥可以在空气和水中___________。普通硅酸盐水泥的生产原料主要是黏土和___________。

33、POCl3 遇水强烈水解：POCl3+ 3H2O = H3PO4 +3HCl，是一种重要的化工原料。某兴趣小组准备在实验室中进行 POCl3 制备实验。

(1)小组同学在如下装置中分别加入三氯化磷、氯气、二氧化硫来制备 POC13， 产物中还有一种遇水强烈水解的物质 SOCl 2， 写出制备反应的化学方程式_______。

(2)仪器甲的名称是________。

(3)B中反应温度控制在60 ~ 65℃ ， 不能过高或过低的原因是__________。

(4)小组同学查阅资料后，用以下方法测定POC13含量：准确称取4.00gPOCl3产品，配成20.00mL溶液，置于锥形瓶中；加入20.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去20.00mLKSCN溶液。［已知：Ksp(AgC1)=3.2×l0-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12]

①滴定选用的指示剂是_________(填字母代号）；滴定终点的现象为___________。

 A.FeCl2    B. NH4 Fe(SO4)2      C. 淀粉      D. 甲基橙

②用硝基苯覆盖沉淀的目的是____________。

③产品中 POC13的百分含量_______________(保留小数点后两位）。

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:

(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。

①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有____________(写一种)。

②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为____________。

(2)证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是____________。

(3)酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。

①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为____________。

②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是____________。

36、氮的化合物的转化和综合利用是目前研究的热点之一。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ. N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  △H= +10.6kJ·mol-1；

Ⅱ.N2O4 (g)2NO2(g)    △H= +55.3 kJ·mol-1；

Ⅲ. N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  △H= -534.1 kJ·mol-1。

①液态肼与二氧化氮气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______________________。

②一定温度下，将2 mol N2(g)和2 mol O2(g)充入10 L刚性密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，10 min末达到平衡时测得容器中n(N2)=1.2 mol、n(NO2)=1.2 mol。0~10 min内，反应Ⅰ用O2的浓度变化表示的平均反应速率v(O2)=_________________；反应Ⅱ的平衡常数K=_____________(保留两位有效数字)。

(2)N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示:

①催化剂b表面发生的化学反应方程式为_______________________________。

②下列叙述正确的是__________。

A.在反应过程中作催化剂 

B.催化剂降低了该反应的活化能 

C.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

(3)以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如下图所示：

电极甲上发生的电极反应式为__________________________，消耗3.2 g N2H4 时，理论上消耗O2的体积(标准状况)为_______L。