滨州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为

A.C B.F C.S D.Cl

2、下列说法正确的是(   )

A.因为 p 轨道是哑铃形，所以 p 能级上电子运行的轨迹就是哑铃形

B.M 能层有 3s、3p、3d  能级，共 9 个轨道

C.Li 原子中只有 3 个电子，故 Li 原子核外只有 2 个轨道

D.第 n 能层的原子轨道数为 2n2

3、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（     ）

A．电子云形状不同

B．自旋方向相同

C．能量不同

D．在同一轨道

4、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（    ）

A.使甲基橙变红的溶液：、，、

B.=0.1mol/L的溶液：、，、

C.含有大量的溶液中：、、、

D.由水电离产生的的溶液：、、、

5、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2＞ ΔH1

B．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度

C．该反应的正反应为放热反应，ΔH =（E1- E 2）kJ•mol-1

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

6、下列反应中，不属于取代反应的是

A. 苯的硝化反应   B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷

C. 溴乙烷的水解反应   D. 乙炔在一定条件下生成乙烯

7、下列变化过程需要吸收热量的是

A. 铝热反应    B. 木炭燃烧    C. 干冰升华    D. 稀释浓硫酸

8、根据乙烯推测关于丙烯的结构或性质中正确的是

A．分子中三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．能发生加聚反应

D．与HCl加成只生成一种产物

9、储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图，该材料中镧、镍、氢的原子个数比为

A.8:9:10 B.1:5:6 C.1:5:3 D.1:5:5

10、对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是( )

A.使用合适的催化剂可以增大反应速率

B.升高温度可以增大反应速率

C.增大 N2浓度可以增大反应速率

D.增大 N2 浓度可以使 H2转化率达到 100%

11、下列反应中，属于取代反应的是

A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

B．CH4+Cl2CH3Cl+ HCl

C．2CH3CHO +O22CH3COOH

D．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是

A.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

C.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

D.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里的赤色固体可能是Fe2O3

13、中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（   ）

A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

14、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A. 原子半径大小：Y<X B. W的简单气态氢化物比X的稳定

C. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 D. W的氧化物可溶于烧碱溶液

15、电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电解法处理酸性含铬废水（主要含有）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是

A.阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑

B.阳极电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C.当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为3mol

D.电解过程中水解平衡右移有Fe(OH)3沉淀生成

16、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.  B.  C.  D.

17、下列物质中，属于离子化合物的是

A. HNO3    B. H2O2    C. C2H4    D. NH4Cl

18、下列叙述正确的是（   ）。

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合后有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应，因为一个苯分子含有三个碳碳双键

19、化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是(　　)

A. 实验证实了夸克的存在

B. 发现了黄绿色气体氯气

C. 开发了合成氨的生产工艺

D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型

20、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入少量CO2，可以生成苯酚和碳酸钠

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．光照下2,2─二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是

A.电子由电极M经外电路流向电极N

B.在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3

C.放电一段时间后，酸液室溶液pH减小，碱液室pH增大

D.Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室，H＋通过质子交换膜c移向N极

23、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

24、科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（   ）

A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.如图表示的为X的结构式

C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

25、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

26、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

27、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

28、按照下列要求填空

(1)现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：

A.淀粉  葡萄糖   蛋白质     油脂

①不能发生水解的是______

②能发生皂化反应制取肥皂的是______

(2)合成高聚物  的单体的结构简式_____________________

(3)  的名称系统命名法__________________________

(4)由的转化过程中，经过的反应类型依次是________________________

29、Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①   ②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4   ④   ⑤

⑥   ⑦⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。

（3）____________和____________互为同分异构体。

Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：

①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；

②2−甲基−2−戊烯____________。

（2）对下列有机物进行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。

30、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

31、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。

32、某有机化合物的结构简式为：

（1）请写出该有机物具有的官能团名称：

①  ___________；② ___________  ；③  ____________ 。

（2）该有机物属于___________________________ （填选项字母）   。

①酯类化合物  ②多官能团有机物  ③芳香烃  ④烃的衍生物  ⑤醇类化合物  ⑥芳香化合物  ⑦烯烃

A.①②③④   B.①②④⑦   C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

33、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

（1）装置D的名称为____________________________。

（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。

（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；

b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；

c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；

d．过滤；

e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。

①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；

②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。

③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）

34、(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

35、2019 年华为推出全球首款5G芯片麒麟 990 ， 芯片的主要材料由硅制作，硅的纯度高达99.9999999%，工业上粗硅提纯的主体工艺流程如图：

(一)“粗硅”与“干燥HCl”在300℃时反应生成l mol SiHCl3气体和氢气，放出225kJ热量。

(l)该反应的ΔS_____0。(填“>”、“＝”、“<”)

(2)写出该反应的热化学方程式____________

(二)将SiC14氢化为SiHCl3 的方法有三种，对应的反应依次为：

I．SiCl4(g) + H2(g)⇌ SiHCl3(g) + HCl(g)   ΔH1 >0

II．3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s) ⇌4SiHCl3 (g)    ΔH2 <0

III．2SiCl4(g) + H2(g) + Si(s) + HCl(g)⇌3SiHCl3(g)    ΔH3

(3)写出反应II的化学平衡常数表达式___。

(4)不同温度下，反应 II SiCl4转化率如图1所示，下列叙述不正确的是_。

a．B点：v正> v逆

b．正反应速率：A点> E点

c．反应适宜温度：480℃~520℃

(5)反应III到达平衡状态后，升高温度，平衡向 ______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(6)在T℃、V L 的固定容器中加入一定量的反应物，反应III中n(SiHCl3) 与t 变化关系的趋势曲线如图2所示。若在T℃， 起始体积为V L 容积可变的容器中加入相同量的反应物，请在图2中画出反应III中n(SiHCl3 ) 与t 变化关系的趋势曲线______。

36、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，表格中记录了实验数据：

①下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)

A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

②该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。（小数点后保留四位有效数字）

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定。滴定时KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4