沧州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是(　　)

A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C. 糖类都能发生氧化反应和水解反应

D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

2、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6(x<1)，下列关于该电池的说法错误的是 (　　)

A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B. 放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- ═ xLi++C6

C. 充电时，若转移1mol e-，石墨(C6)电极将增重7x g

D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- ═ Li1-xCoO2 + xLi+

3、分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数(不考虑立体异构)（   ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

4、下列说法中不正确的是

A.分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B.在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C.液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

5、下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

B. 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

6、下列化学用语表述正确的是( )

A.Cl-的结构示意图

B.MgCl2的电子式

C.CCl4的结构式

D.高碘酸的分子式H4IO5

7、某高效制氨剂的结构如下图，下列说法正确的是(    )

A.元素电离能

B.叁键键能：

C.该化合物中的苯分子中含有大Ⅱ键，吡啶()中也含有大Ⅱ键

D.该化合物中基态氧原子最高能级的电子云形状为球形

8、下列说法正确的是

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，说明该有机物定是烃

B.苯能使溴水的水层褪色，说明苯分子中含有碳碳双键

C.CH2Cl2的结构只有一种，说明CH4分子为正四面体结构

D.苯酚不能使紫色石蕊试剂变红，说明苯酚不具有酸性

9、下列反应属于吸热反应的是（    ）

A. 金属钠与水反应

B. 甲烷在空气中燃烧

C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

D. 石灰石高温分解

10、下列说法不正确的是

A.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

C.盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

D.做银镜反应后试管壁上银镜，用稀硝酸洗涤

11、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2S、HCl、MgCl2

12、某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A. 2，2－二甲基－3－丁烯    B. 2，2－二甲基－2－丁烯

C. 2，2－二甲基－1－丁烯    D. 3，3－二甲基－1－丁烯

13、某聚酯纤维结构如图所示，下列说法正确的是(   )

A.由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应

B.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇

C.该聚酯纤维不能水解

D.该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大

14、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（   ）

A.2∶3 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶2

15、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A. c(NH4+)=0.1mol/L的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-

B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中： Na+、NH4+ 、Cl-、SO42-

C. c(HCO3-)=1.0mol/L的溶液中： Na+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 使石蕊变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-

16、科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离： 2PCl5PCl+PCl,下列说法错误的是

A.PCl5分子中的化学键为极性键

B.PCl5在熔融状态下具有一定的导电性

C.PCl呈正四面体构型

D.PCl中P只用3s、3p轨道参与成键

17、分析某有机物样品时，发现含有C、H、O、N等元素，此样品很可能是

A．蔗糖

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

18、L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L—多巴的叙述中不正确的是（   ）

A. 长期暴露在空气中易变质

B. 既有酸性，又有碱性

C. 一定条件下能发生聚合反应

D. 分子中只有6个碳原子共平面

19、下列说法正确的是

A．水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B．在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C．CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

20、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（   ）

A.先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水

B.先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液

C.点燃需鉴别的己烯，然后观察现象

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热

21、下列属于天然高分子化合物的组合是

A.天然橡胶、淀粉 B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素 D.纤维素、淀粉

22、已知25℃时，的依次为；的依次为。下列说法错误的是（   ）

A.相同浓度溶液的碱性比溶液的强

B.溶液中：

C.溶液中：

D.在溶液中通入过量发生的反应为

23、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

24、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）

A.该元素在元素周期表中的位置为第5周期ⅢB族

B.该元素位于d区

C.该元素为非金属元素

D.该元素原子N电子层共有8个电子

25、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

26、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

27、材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，它为人们的生活增添了色彩。

(1)三大合成材料是指合成橡胶、____________和________________。包装食品的聚乙烯塑料袋可以进行热封口，该塑料具有____________(填“热塑”或“热固”)性。

(2)下列三种材料中，灼烧时会产生烧焦羽毛臭味的是____________。(填字母代号，下同)

A．尼龙   B．羊毛   C．棉花

(3)陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的重要里程碑，陶瓷属于____________

A．金属材料     B．无机非金属材料   C．有机高分子材料

(4)下列有关金属防护的方法不正确的是____________

A．户外健身器材上刷油漆     B．铁制衣架外面包上一层塑料层

C．机械轴承上涂润滑油     D．地下埋设的铁管上连接铜块

28、（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为_________________；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为_________________。

（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为_______________，正极反应式为___________。

（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为______，电解质溶液为__________，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)；电解精炼铜时，阴极材料为______，电解前后电解质浓度_____(增大，减小或不变)。

29、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

30、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3             ②                ③     ④       ⑤       ⑥C2H5OH        ⑦       ⑧          ⑨CH3CH2COOCH3

(1)属于烷烃的是________(填写序号，下同)；属于烯烃的是________；属于芳香烃的是______；属于酚的_____；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(2)互为同分异构体的是______与______； ______与_______。

31、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

32、下列有机实验操作或叙述正确的是____（填写代号）。

A.实验室配制银氨溶液时，应将2%的硝酸银溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解为止

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液

C.卤代烃在水解时用硫酸作催化剂

D.乙醇脱水制乙烯时，应迅速加热到140℃

E.实验室做过银镜反应后的试管用稀硝酸洗涤

F.在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液，观察沉淀现象就可确定其中的卤素

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水

H.苯酚不小心沾到皮肤上，应先用烧碱清洗后再用大量水清洗

33、实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3 为催化剂制备 1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3 固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如图所示。

（1）该反应需控制反应温度为 20℃。控制 20℃的方法是________  ；该反应不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。

（2）仪器 a 的名称是  __________ 作用是 _________ ；装置 c 的作用是吸 收 HCl，写出产生 HCl 的化学方程式 ________；装置 b 的作用是  _____________ 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依 次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1， 1–二苯乙烷。

（3）分液漏斗中，产品在____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的 是____；无水硫酸镁也可用物质  ______________ 代替。

（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______ （选填编号）。

（5）三口烧瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃时充分反应， 制得纯净的 1，1–二苯乙烷 7．8g。该实验的产率约为  ___________ 。

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。A元素的价电子排布为nsnnpn+1；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活泼的金属元素；D基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍；E元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。

回答下列问题(用元素符号表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________，三者电负性由大到小的顺序为__________；

(2)A和E的简单气态氢化物沸点高的是__________，其原因是__________；

(3)E基态原子的价电子轨道表示式为__________

(4)B和E形成分子的结构如图甲所示，该分子的化学式为__________，E原子的杂化类型为__________；

(5)B和C能形成离子化合物R，其晶胞结构如图乙所示：

①一个晶胞中含__________个B离子。R的化学式为__________；

②晶胞参数为apm，则晶体R的密度__________g•cm-3(只列计算式)。

36、二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

(2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

(3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

(4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

(5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

(6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。