张家口2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是

A．可在酸件或碱性溶液中稳定存在

B．其同分异构体存在芳香族化合物

C．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，其原理相同

D．分子中所有原子一定在同一平面内

2、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A.具有同一通式的物质一定属于同系物

B.互为同分异构体的两种有机物化学性质必定相似

C.可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇

D.邻二甲苯与对二甲苯互为同分异构体，沸点相同

3、可逆反应 A(g) + 2B(g) xC(g) 在恒温体积为 2L 的密闭容器中达到平衡后，测得A 的浓度为 1mol/L，维持温度不变，将容器体积压缩为 1L，并维持容积不变，反应再次达到平衡，测得A 的浓度为 1.8mol/L，则x 数值为

A.> 3 B.< 3 C.= 3 D.无法判断

4、下列有机物命名正确的是

A． 3－甲基－1，3－丁二烯

B．CH3 CH2 CH2Br   1－溴丙烷

C．HCOOCH2CH2          乙酸甲酯

D．   邻苯甲醇

5、我们的生活离不开有机化合物，下列说法中正确的是

A．棉花、羊毛、蚕丝、麻都属于天然纤维

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．橡胶老化是因为发生了加成反应

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

7、下列叙述中正确的是

A.极性分子中不可能含有非极性键

B.离子化合物中不可能含有非极性键

C.非极性分子中不可能含有极性键

D.共价化合物中不可能含有离子键

8、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)

①MgSO4溶液　②饱和NaCl溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥NaCl稀溶液

A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④

9、水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（　　）

A. 水的电离是放热过程

B. 纯水的pH一定等于7

C. pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中水的电离程度相同

D. 电解水制H2和O2时，可以向水中加入少量Na2SO4以增强溶液导电性

10、下列离子方程式中，正确的是

A.小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－=＋2H2O

C.将氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋

D.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

11、酚醛树脂是1907年世界上第一个合成的高分子材料。它是用酚类（如苯酚）与醛类（如甲醛）在酸或碱的催化下相互缩合而成的。如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（该实验所用催化剂为浓盐酸）。下列说法错误的是

A.装置中玻璃导管的作用是冷凝回流

B.试管中发生的反应是：

C.待制备实验结束后，取出试管，冷却至室温，加入适温乙醇，并加热，沉淀溶解，说明酸性条件下制得的酚醛树脂为网状结构

D.实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净

12、一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作时，将太阳能转化为电能

B．X电极为电池的负极

C．Y电极发生的电极反应为+2e-=3I-

D．当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I-和的浓度分别会发生很大变化

13、解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（   ）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.H2O在高温下也难分解

C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高

14、下列说法中不正确的是(   )

A.乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性

B.能发生银镜反应的物质不一定是醛

C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛

D.福尔马林是 35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本

15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是＋1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

16、下列有关物质性质的叙述正确的是（    ）

A. 向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3

B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2

C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3

17、在定温定容的密闭容器中合成SO3 ，下列能说明反应 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化 学平衡状态的是

A.cSO2 ：cO2 ：cSO3 =2：1：2 B.容器内的密度不再改变

C.SO2 的转化率不再改变 D.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等

18、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（   ）

A.与金属Na反应 B.在Cu催化下与O2反应

C.与HBr在加热条件下反应 D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应

19、一般认为，含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关：一是中心原子的电负性越大，酸性越强：一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多，酸性越强。据此推断下列说法正确的是

A．是一种二元强酸

B．H3PO2的分子结构是，它是一种三元弱酸

C．HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强

D．某元素X形成的比HO-X的酸性强，氧化性也强

20、对物质的空间结构的下列说法不正确的是

A．具有4原子共线的可能含碳碳三键

B．具有4原子共面一定含醛基

C．具有6原子共面的可能含碳碳双键

D．具有12原子共面的可能含苯环

21、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

22、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

23、化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C.Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D.X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

24、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

25、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

26、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

27、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

28、有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子结构为正四面体的是：___；

（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

29、氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________；

⑵NH2-的电子式为_________；

⑶N3-有_______个电子；

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_________；

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型_________。

30、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

⑴充电时阳极反应为___。

⑵放电时负极反应为___。

⑶放电过程中OH-通过隔膜从区移向___。

31、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是____________；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________；

(3)写出该反应的化学方程式________________________________；

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为____________。

(5)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_____________________。

32、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

33、(1)在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2 L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为_________________。

(2)要配制400 mL0.1 mol/LFeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

填写下列空白

①ag绿矾的实际质量为__________；

②上述操作步骤的正确顺序为______________；

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是____________。

A.若配制时遗漏步骤④；B.定容时俯视刻度线；

C.称量时物、码放反了；D.绿矾样品已部分风化；

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方。

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

(1)已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：

反应Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1

反应Ⅱ：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ•mol-1

反应Ⅲ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ•mol-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，其反应热ΔH=______，该反应能自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是____(填字母)。

A.升高温度，平衡常数减小

B.体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C.增大，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)氮的一种氢化物是HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N)，则该混合物溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN3)=_____mol·L-1。

(3)利用电解法可以消除废水溶液中CN-，其原理为：碱性条件下，阳极Cl-先转化为ClO-，再将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极电极反应式为_____。

②阳极附近溶液中除去CN-的离子方程式为______。

36、A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。

(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。

a.离子键   b.配位键       c.极性键        d.氢键

(3)下列几种氢化物分子：

① AH3  ②D2H2③H2B   ④DH4

中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。