神农架2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

2、区分晶体和非晶体的最科学的方法是(   )

A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性

3、下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是

A. B. C. D.

4、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15 s内c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，则下列说法正确的是　(　　)

A．当HI、H2、I2浓度之比为2∶1∶1时，说明该反应达平衡

B．c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反应时间小于10 s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001 mol/(L·s)

5、垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、在0.1mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B.加水，平衡逆向移动

C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少

D.加入少量NaCN固体，平衡正向移动

7、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．金刚石中C—C键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH4的晶体类型相同

B．金刚石的熔点高与C—C键的键能无关

C．金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2

D．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却

8、下列实验操作及现象所得实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和分离方法能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

10、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

11、下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(      )

A. 将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

B. 向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

C. 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中

D. 往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

12、乙基香草醛是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体有

A.6种 B.15种 C.18种 D.21种

13、下列物质中沸点最高的是(   )

A.异丁烷 B.1,2-丙二醇 C.丙烷 D.1-丙醇

14、常温下，下列有关叙述正确的是

A．c(OH﹣)＞1×10﹣7mol/L的溶液一定呈碱性

B．KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响

C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH为4

D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH﹣)的大小关系无法判定

15、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

A.①中含有2个手性碳原子数

B.②难溶于水，分子中含有3种官能团

C.1 mol②、③与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D.1 mol③最多可与3 mol NaOH发生反应

16、下列说法正确的是（   ）

A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

17、下列有关高分子材料的叙述错误的是

A．“尿不湿”属于功能高分子材料

B．塑料、黏合剂、涂料等是合成高分子材料

C．棉花、羊毛、尼龙等属于天然高分子材料

D．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

18、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4 ，下列相关叙述正确的是（　　）

A. 甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同

B. C5H12表示一种纯净物

C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低

D. 丙有3种不同沸点的二氯取代物

19、下列说法正确的是（ ）

(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中

(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2

(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰

(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火

(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

A.(1)(2)(3)(5) B.(2)(5)(6) C.(2)(3)(5)(6) D.(3)(5)(6)

20、有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2I

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

21、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2 的原理为 ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法正确的是(   )

A.该制备反应中，O2 是氧化产物

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2

C.生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子

D.制备过程中，混合液的 pH 降低

22、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

23、下列说法不正确的是(  )

A.pH＜7的溶液不一定呈酸性

B.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

D.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl-)=c()，则溶液呈中性

24、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

25、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

26、化学与生活联系紧密，请根据所学知识回答下列问题：

(1)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是___________和___________(写名称)；葡萄糖是一种重要的单糖，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：___________。

(2)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________；长期使用阿司匹林会造成的不良反应有___________和水杨酸反应，若出现水杨酸反应，此时应立即停药，并静脉滴注___________溶液。

(3)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于___________腐蚀；除金属材料外，人类还研发了许多种材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于___________材料。

(4)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___________(填化学式)；用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(5)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2气体，使其转化为化工产品NaNO2，请写出其化学反应方程式：___________；并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念___________(填“是”或“否”)。

27、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

28、(1)已知键能如下：H-H为akJ/mol N≡N为bkJ/mol N-H为ckJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=__________；

(2)石墨吸热生成金刚石，则二者中相对稳定的物质为_________________；

(3)明矾净水的离子方程式为：__________________________；

(4)催化剂可以加快化学反应速率的原因___________________，此外催化剂和升温都能提高活化分子的百分数，催化剂不能影响平衡的移动。

(5)常温时，pH=9的氨水溶液中，由水电离出的c(OH-)为_______________________。

29、写离子方程式：

(1)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性：_________。

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________。

30、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

31、A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

32、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

33、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用__式滴定管。

(2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__；终点判断方法：_________________

(3)滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；

②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：_____

(4)有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留四位有效数字)

(5)若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则会使所测碱的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

34、下列关于胶体的性质或应用的说法错误的是（　　）

A. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B. 明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质

C. 将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来

D. 烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应

35、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是___________、___________。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

36、已知A，B，C，D，E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A，B，C，D为主族元素.A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族.B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构（其中B原子在晶胞内部）如图。

请回答下列问题：

（1）C-的电子排布式为___；E元素原子的价电子排布式为___。

（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N﹣B键的化学键类型为___，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为___，NB3分子中N原子的杂化方式为杂化___。

（3）A，B形成的化合物AB的相对分子质量比A，C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是___。

（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为___。

（5）含有D元素的化合物焰色反应为___色。