澄迈2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（   ）

A.上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X

B.Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸

C.X与Y只形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物

D.W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料

2、核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物中氢原子的种类。下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种峰(信号)的是(    )

A.CH3OH B.CH3CHO C.CH3COOH D.CH3COCH3

3、下列叙述正确的是

A．分子式为C4H8有机物最多存在3个C-C单键

B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等

D．分子式为C2H6O的有机物结构简式一定为C2H5OH

4、关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（　　）

A.构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物

B.医用酒精含乙醇95%

C.医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制

D.84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用

5、下列说法错误的是

A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒.无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

6、下列有机化合物中检验和提纯的方法中不正确的是(   )

A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

D. 乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

7、在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是(　　)

A. HNO2 B. HCOOH C. HCN D. H2CO3

8、下列两种方案制备氢氧化铝：

Ⅰ：2.7 g AlX溶液氢氧化铝

Ⅱ：2.7 g AlY溶液氢氧化铝

已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 mol·L-1，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

A.a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸

B.方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体

C.在M点时，两方案所得溶液中溶质的物质的量浓度相同

D.M点以后，a、b两条曲线重合为一条

9、下列实验方案合理的是(　　)

A. 鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟

B. 检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C. 除去苯中二甲苯杂质：加少量水振荡，待分层后分液

D. 检验溴乙烷中的溴元素: 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后再滴入AgNO3溶液

10、由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是（  ）

单质 氧化物酸（或碱）盐

A.C B.S C.Na D.Cu

11、化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物

C．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高

D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定

12、某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

图中的，或。下列说法错误的是（   ）

A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，

C.升高温度时，b点会向c点移动

D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动

13、扭曲烷是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A.分子式为

B.与邻二乙苯互为同分异构体

C.分子结构中含有4个六元环

D.二氯代物多于3种不含立体异构

14、有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是

A．有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大

B．有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象

C．有机物的密度一般较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点

D．有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素

15、磷酸氯喹能有效抑制新型冠状病毒2019—nCoV的感染，其结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（   ）

A.分子中N原子均为sp2杂化

B.分子中只含有1个手性碳原子

C.能发生取代反应和消去反应

D.1mol磷酸氯喹最多能与4molH2发生加成反应

16、1,4—二氧六环 是一种常见的溶剂,是它可以通过下列路线制得:

则C可能是(   )

A．乙烯

B．乙醇

C．乙二醇

D．乙醛

17、苯乙烯(C8H8)是合成橡胶和塑料的原料，其结构如图，该分子中共平面的碳原子个数最多为

A.8 B.6 C.7 D.3

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（   ）

A. B. C. D.

19、用0.10mol•L－1盐酸滴定20mL0.050mol•L－1Na2CO3和0.025mol•L－1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是

A.a点溶液显碱性的主要原因是＋H2O＋OH－

B.b点溶液中：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

C.c点溶液中：c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(Cl－)

D.d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c(H＋)>c(OH－)

20、下列实验现象描述正确的是(　　)

A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

B.分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味

C.将铜丝在酒精灯上灼烧至红热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成红色

D.苯在一定条件下可与H2发生加成反应，说明苯具有典型的碳碳双键结构

21、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

22、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

23、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

24、下列有关化合物X(结构如图)的叙述正确的是（   ）

A.X分子存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

25、A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是__________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是______；

(3)①的反应类型是________；③的反应类型是________。

26、烃是由C、H元素组成的有机物、不同有机物的结构不同。试回答下列问题：

（1）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式___，系统命名为___。

（2）组成符合CnH2n-2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是相同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。

(a)若该烃为链状烯烃，并且与等物质的量的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为___。

(b)若该烃只能与含等物质的量的Br2四氯化碳溶液发生反应，则其结构简式___。

27、在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

28、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

29、已知某链状有机物的相对分子质量为58，请回答：

(1)若该有机物为烃，且含有支链，则其结构简式为____________________________

(2)若为结构中只含1个－CH3和一个官能团的含氧衍生物，则官能团的名称为_______

(3)若为结构中有2个 — CH3含氧衍生物，则可能的结构简式为_________________

(4)若分子中有 — OH，无C＝O键，则结构简式为_____________________________

30、有下列八种晶体：A 水晶(SiO2)、B 冰醋酸、C 氧化镁、D 白磷(P4)、E 干冰(CO2)、F氯化铵、G 铝、H 金刚石。回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是_______(填字母，下同)，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。

(2)1mol SiO2 含有_______mol Si—O 键，1mol 白磷(P4)含有_______mol P—P 键。

(3)从原子半径大小角度解释，同一主族的 C 与 Si，形成 CO2 和 SiO2 时，C、O 原子间 能形成π键，而 Si、O 之间不能的原因_______。

(4)升高温度，金属铝的电导率    _______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

31、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）      B．12C60和石墨

C．和     D．35Cl和37Cl     E．乙醇和乙二醇

①互为同位素的是_____________； ②互为同系物的是________________；

③互为同素异形体的是__________；④互为同分异构体的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

（2）写出下列有机物的系统命名或结构简式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________。

32、已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-571.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   △H=-483.6kJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）    △H=-890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比___。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

++H2O

实验步骤:

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50 min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液 和水 洗涤,分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140～143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

(1)仪器B的名称是________，它的作用是____________________。

(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目是___________________________

第二次水洗的主要目的是_______________________________________。

(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________________________。

(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是____(填标号)。

(7)本实验的产率是____(填标号)。

a.30%   b.40%   c. 60%   d.90%

(8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。

34、现有常温下的六种溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若将②③等体积混合后，则所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为__。

（3）将六种溶液稀释100倍后，比较溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的电离程度相同的是__(填序号)。

（5）将①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，则混合液呈_(填字母)。

A.酸性   B.碱性 C.中性 D.三性皆有可能

（6）若改变温度后，测得④溶液pH=10，则该温度下Kw=__。在该温度下，将①④混合后，测得溶液pH=7，则所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。

35、(1)碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下 ：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)   △H=+ 131.0 kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)   △H=﹣43 kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)   △H=﹣178.3 kJ/mol

计算反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+ 2H2(g)的△H=_____ kJ/mol；

(2)如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：

①电源电极 X 的名称为____(填“正极”或“负极”)。

②电解池 B 中阳极的电极反应式是 _______。

③若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液的 pH= _____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_______(填物质的种类及数量)

36、沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。

(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。

(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。

(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。