珠海2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）

A．

B．

C．H+的浓度

D．OH-的物质的量

2、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线

D.图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

3、下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是

A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性

B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性

C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性

D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.lmol•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、

B.0.lmol•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、    、OH-

C.0.lmol•L-1NaHSO4溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-

D.0.lmol•L-1NaClO溶液：K+、、S2-、Cl-

5、乙二胺是一种有机化合物，其结构简式为H2NCH2CH2NH2，可用en代表。下列关于乙二胺的说法错误的是

A.分子中氮、碳均采取sp3 杂化

B.可溶于水、乙醇等物质

C.可作为缩聚反应的单体

D.能与Cu2+形成稳定环状离子[Cu(en)2]2+，其中Cu2+ 的配位数为2

6、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子（键线式如图所示），下列有关说法错误的是（   ）

A.1mol甲分子内含有10mol共用电子对

B.乙分子的一氯取代产物有1种

C.丙分子（立方烷）的三氯取代产物有2种

D.丁分子是不可能合成的

7、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、下列叙述正确的是（ ）

A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性

D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点

9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

B.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

D.铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4(s) - 2e-+2H2O(l)═PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

10、A、B、C、D四种主族元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C是第三周期元素中第一电离能最小的元素；D元素在第三周期元素中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是（   ）

A.元素D为氯元素

B.元素A、B、C两两组合形成的化合物有CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C.元素A、D电负性的大小关系：A<D

D.单质B、单质C与水反应的剧烈程度：B<C

11、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是

A．第三周期第ⅥB族；p区

B．第三周期第ⅢB族；ds区

C．第四周期第ⅥB族；d区

D．第四周期第ⅢB族；f区

12、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（       ）

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

13、用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是(   ) 

A.燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e-= 2H+

B.若a极是铜，b极是石墨，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度会减小

C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生还原反应， b极质量增加

D.当a、b均是石墨时，当消耗H2 22.4L(标况)时，b极析出铜64g

14、下列说法中正确的是 (   )

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③盐酸既有氧化性又有还原性；

④酸、碱、盐均是电解质。

A.都正确 B.①②④ C.③④ D.①②

15、下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是

A.碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色

B.钾云母(KH2Al3Si3O12)用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2O

C.碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应

D.无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色

16、硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是

A．的配位数为12

B．c点离子的坐标为

C．基态Se的电子排布式为

D．若换为，则晶胞棱长保持不变

17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，18gH2O中含有的原子数为3NA

B．1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA

C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为NA

D．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA

18、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（   ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

19、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素

20、下列反应中属于取代反应的是

A.2CH4C2H4+2H2 B.2HI+Cl2 ═ I2+2HCl

C.C2H5Cl+Cl2 C2H4Cl2+HCl D.CH4+2O2CO2+2H2O

21、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是（   ）

A．用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L-1·s-1

B．用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1

C．平衡时物质A与B的转化率相等

D．平衡时物质B的浓度为0.2mol·L-1

24、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

25、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。

26、下面的键线式表示维生素A的分子结构：

（1）维生素A分子式是_____。

（2）维生素A中氧的质量分数是____。

（3）维生素A的分子结构中含氧官能团的电子式是_____。

（4）关于维生素A的说法正确的是_____（填编号）。

①是一种酚

②属于芳香族化合物

③能与NaOH溶液反应

④能使溴水褪色

27、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

28、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

29、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

30、现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

31、（1）298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再变化

②tn时，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时v逆__tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比较产物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin时平均反应速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率___。

32、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

（1）某物质A结构如图所示，其分子式为__，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气__mol。

（2）降冰片烷立体结构如图所示，与它互为同分异构体的链状烯烃B，1molB与氢气完全加成，消耗的氢气是__mol；当降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有__种。

33、电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__(填字母序号)。

a.滴加少量浓醋酸   b.微热溶液 c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

（2）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取10.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞液，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取10.00mL白醋所用的仪器名称是__。

②若实验会造成测定结果比准确值偏大得有__。

A.b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗

B.滴定前用醋酸溶液润洗了锥形瓶

C.滴定时先无气泡，后发现滴定管有气泡

③实验C中判断滴定终点的现象是__。

④实验数据如右表，则该白醋样品中醋酸浓度为__mol·L-1。

34、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

35、是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，晶体中原子填充在原子围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，如图所示。回答下列问题：

(1)基态As原子的价电子排布式为_______。

(2)金属铜原子半径略小于金属镓原子半径，但金属铜的熔点远高于金属镓，其原因是_______。

(3)该晶胞中四面体空隙占有率为_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、D点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；若晶胞参数为apm，则晶胞中C、D间距离为_______pm。

(5)已知：晶体晶胞体积为，Ga原子半径为bpm，As原子半径为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出化简后的计算式)。

36、二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

l.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

Ⅱ.二甲醚的应用：

(4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：______________________；

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)