宜宾2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA

B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

2、下列能发生消去反应的是

A.溴乙烷和氢氧化钠的水溶液混合共热

B.一氯甲烷和NaOH的乙醇溶液混合共热

C.氯苯与氢氧化钠的水溶液混合共热

D.1－氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

3、下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（   ）

A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、K+、CO32-、NO3-

5、下列说法正确的是

A.聚乙烯是混合物

B.二氯甲烷有两种结构

C.有机物均易燃烧

D.碳原子数均超过4的烃在常温常压下都是液体或固体

6、现有常温时pH = 1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A. 加水稀释成20 mL B. 加入10 mL的水进行稀释

C. 加入45 mL pH = 2的HCl溶液 D. 加入45 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

7、药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是（   ）

A.核磁共振氢谱共有10个吸收峰

B.分子中含有3种含氧官能团

C.分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时可以得到4种有机化合物

8、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

9、下列说法正确的是

A.一种物质只属于一种类别 B.碱中一定有氢、氧元素

C.氢化物一定是共价化合物 D.金属氧化物一定是碱性氧化物

10、符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有（     ）种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

11、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（   ）

A.HCl B.PCl5 C.BF3 D.CF2Cl2

12、有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(    )

A. 鸡蛋清 B. 食醋 C. 豆浆 D. 稀米汤

13、化学与社会生产及生活密切相关，下列说法错误的是

A．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

B．神舟14号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

C．“蛟龙”号耐压球壳采用的钛合金材料，具有密度小、强度高、耐高温等特点

D．存放新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的Na2O • B2O3 • SiO2是一种复杂的氧化物

14、2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。则分子式为C4H8的烯烃中，任取两种发生“复分解反应”，生成新烯烃种类最多的一种组合中，其新烯烃的种类为( )

A.5种 B.4种 C.3 种 D.2种

15、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（ ）

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2O

C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜

16、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

下列说法正确的是（   ）

A.反应中的能量变化与物质的状态无关

B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

C.晶体硅比SiC更稳定

D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

17、在120℃、1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L。则该混合气体可能是下列各组中的（   ）

A.C2H4和C2H6 B.C3H4和CH4 C.C2H2和CH4 D.C4H6和C2H6

18、如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的反应类型是

A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.水解反应

19、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇

B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸

C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷

D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇

20、下列关于元素周期表的说法正确的是(     )

A.能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为6

21、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是(   )

A.1mol乙烯基乙炔能与 3mol Br2发生加成反应

B.正四面体烷二氯取代产物只有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰

D.环辛四烯与苯互为同系物

22、下列说法正确的是(   )

A.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B.由于溶解度BaSO4<BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

D.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

23、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

24、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

25、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

26、泡利原理是指______________________________ 。

27、青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。

(1)东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是_______(填字母)。

A．过滤

B．煮沸

C．分液

D．蒸馏

(2)青蒿素的分子式为_______。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是_______(填字母)。

a.属于芳香族化合物

b.分子中含有苯环

c.在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应

d.属于有机高分子化合物

(4)屠呦呦团队发现青蒿素可以用有机溶剂A提取。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，，相关结果如下：

①根据图1，A的相对分子质量为_______。

②根据图2，推测A可能所属的有机物类别为_______，其分子式为_______。

③根据以上结果和图3，推测A的结构简式为_______。

④A的同分异构体还有_______种(不包括A本身，且不考虑立体异构)。

28、（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是   ，只存在离子键的是   ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。（填写序号）

（2）在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是   ，仅发生离子键破坏的是   ，仅发生共价键破坏的是   。（填写序号）

29、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

30、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入_________，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉。

（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有____________（写分子式）。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物

① 含A的体积分数为75%的水溶液可以用做_____________。

②写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为______________________，该反应的类型为_____。

（4）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比_______。苹果酸的分子式是___________。

31、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

33、某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。

(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。

(4)该实验小组在制取CO2的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。

A．稀硝酸        B．H2SO4溶液          C．苯          D．CCl4

(5)若此反应过程中CO2足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO2，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。

为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：

I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。

由此小组实验现象分析可得：

①白烟的主要成分是__________。

②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。

③请写出Na与CO2反应的化学方程式：___________。

34、Ⅰ.如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为______→ __________（填电极材料，下同），溶液中的NO3-向________极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为________________。

Ⅱ．已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。（填“甲“或“乙”）

35、度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

已知：

Ⅰ．   

Ⅱ．R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

Ⅲ．   

（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。

（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。

（3）B- C的反应条件是____。

（4）C-D的化学方程式是_______。

（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。

（6）G的结构简式是_____。

（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。

（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。

a．Y与X互为同系物

b．Y能与羧酸发生酯化反应

c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。

36、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位： mmol/min） 与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=_____。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压p总×体积分数）

（2）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______（填标号）。

A 合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源

B 使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C 合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

（3）在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图_______。

（4）电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定 值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。