淮安2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将（b）转化为（d），（b）可由对苯二酚（p）电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是

A.充电时，b生成d的过程在阴极发生

B.p与互为同系物

C.p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为+Na2CO3+CO2↑+H2O

D.b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同

2、下列离子方程式不正确的是

A.FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-

B.钠与水反应：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应：＋2H+=CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液：＋OH-=-＋H2O

3、某种兴奋剂的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A.遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚互为同系物

B.滴入酸性溶液观察到紫色褪去，说明分子结构中存在碳碳双键

C.1mol 该物质分别与浓溴水和反应时，最多消耗4mol 和

D.该物质能与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳

4、下列物质的电子式书写正确的是（            ）

A．

B．

C．

D．

5、下列说法中，正确的是

A. 取溴乙烷加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4~6滴10％的NaOH溶液滴入2 mL 2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

C. 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

6、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A.H2O B.Cl2 C.CH4 D.HCl

7、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (     )

① R的最高正价为+3价       ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④ R元素的原子最外层共有4个电子

⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2

A. ①③ B. ②③ C. ②③④ D. ②③⑤

8、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5+N3-，若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是

A.N5+有24个电子 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对

C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 D.N5+在水中可以稳定存在

9、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述不正确的是

A．贝诺酯分子中有2 种含氧官能团

B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

10、判断下列说法中正确的是

①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A.①③ B.③ C.①③④ D.都不正确

11、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)

A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液

12、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（    ）

A.SiO2可用于制造光导纤维

B.Si是常用的半导体材料

C.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃能与NaOH溶液反应

13、α-呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法正确的是

A．甲中只含有两种官能团

B．乙的分子式为C7H10O3

C．丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种

D．①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应

14、下列有关物质除杂(括号内为杂质)的方法正确的是

A．己烷(己烯)：加入溴水振荡，静置后分液

B．乙酸(乙醇)：蒸发

C．水(苯酚)：过滤

D．溴苯()：加入NaOH溶液，振荡，静置后分液

15、下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.用装置①分离沸点不同的液体混合物

B.用装置②于吸收 HC1气体，能够防止倒吸

C.用装置③加热硫酸铜溶液制得硫酸铜固体

D.用装置④收集 NO2气体

16、下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（     ）

A. NH4Cl溶液中：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH-)>c(H＋)

B. 1mlpH=2的醋酸溶液加水稀释至100ml后溶液pH<4

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

17、下列说法正确的个数为（    ）

①pH=0的溶液中Fe3+与S2−因发生双水解而不共存

②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流

③将0.1mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1NA

④HCO和AlO在溶液中因为互相抑制水解而大量共存

⑤pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大

⑥NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，将增大

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

18、分子式为C11H16的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（ ）

A.16种 B.17种 C.18种 D.19种

19、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质(可加热)。该试剂可以是下列中的

A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 银氨溶液

20、四种晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C

B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1

C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8

D.图丁所示晶体属于简单立方堆积

21、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

22、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

23、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

B.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.BF3和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

24、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

25、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A________，B________，C________，D________，E________。(填名称或化学式)

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，关于两种晶体的比较中正确的是_____。

a.晶体的密度：干冰>冰   b.晶体的熔点：干冰>冰

c.晶体中的空间利用率：干冰>冰   d.晶体中分子间相互作用力类型相同 

(3) 金刚石和石墨是碳的两种常见单质，下列叙述正确的有________。

a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c.晶体的熔点：金刚石>石墨

d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为 ________。

(5)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为 __________cm。

26、如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。

试回答下列问题：

（1）A是________极，材料是________，电极反应为_____________，B是________极，材料是________，主要电极反应为_________________，电解质溶液为________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈________色。

（3）常温下，若甲池中阴极增重12.8 g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________。

27、(1)N有_____个电子。

(2)写出一种N等电子体物质的化学式_____。

(3)等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型_____。

(4)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片的离子符号是_____。

28、保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。

A．牛肉   B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________

A．碘   B．铁 C．钙

③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。

29、下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：

(1)K2CO3 _________，溶液呈_______性；

(2)K2SO4 _________，溶液呈_______性；

(3)CuCl2 _________，溶液呈_______性。

30、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

31、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______。卤代烃：_______。

(2)醇：_______。酚：_______。醛：_______。酮：_______。羧酸：_______。酯：_______。

(3)键线式表示的有机物的分子式为_______。

(4) 中含有的官能团的名称为_______、_______。

32、铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

33、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；SiCl4的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃。

(1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是_____。A中发生的化学反应方程式为：______________。

(2)装置D的作用是___________，装置F的作用是______________

(3)实验过程中，应先点燃__________(A或B)处的酒精灯。

(4)装置B酒精灯加热的作用是___________________________。

(5)BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式：____________。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g)   ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

 ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O2

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)  ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)   ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

36、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________。

(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的相互作用是_________。

(4)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。