临沧2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—不能大量共存

B. 当pH＝7时，溶液中各种离子(CO32—除外)的物质的量浓度的大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH-)

C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)

D. 当 pH＝8时，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

2、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（   ）

A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)   ΔH=＋163kJ·mol-1

B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)   ΔH=-127kJ·mol-1

C.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)   ΔH=-98kJ·mol-1

D.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)   ΔH=＋91kJ·mol-1

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Cu与浓硝酸的反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B. FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

C. H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H＋＋OH－=H2O

D. 钠与水的反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

4、下列现象与氢键有关的有几项

①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高

②同碳数的多元醇比一元醇在水中溶解度大，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A.5项 B.4项 C.3项 D.2项

5、Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，Ksp=1×10-20.某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.01mol•L-1，在常温下如果要完全沉淀Cu2+﹝当c(Cu2+)≦10-5mol•L-1时即为完全沉淀﹞，需要向溶液中加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于

A．5

B．5.5

C．6

D．6.5

6、碳酸氢钠()属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

7、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1molCsCl晶胞中含有Cl-的数目为8NA

B.44g干冰中含有σ键的数目为4NA

C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA

D.17g—OH的质子数与电子数均为9NA

8、已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷()的是(  )

A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br

C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br

9、下列表述中，说法正确的个数是（   ）

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质

③CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高

⑤25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14

⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁，可以加入氨水调节pH至7～8，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而出除去

⑦如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑧Mg与NH4Cl溶液反应生成H2以及为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸都与盐类水解有关

⑨某温度下，在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=amol/L，c(B-)=bmol/L，则该温度下，AB2的Ksp为ab2

A.3 B.4 C.5 D.6

10、以下能级符号正确的是

A. 3f B. 2d C. 4s D. 2f

11、下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

12、下列物质仅用溴水即可鉴别的是（     ）

A. 苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、己炔

C. 苯、四氯化碳、苯乙烯 D. 溴苯、四氯化碳、己烯

13、下列化学反应的能量变化符合如图所示关系的是

A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3• H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

14、下列烯烃中存在顺反异构体的是（　　）

A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯

15、C5H12的一氯代物有几种（       ）

A．1

B．4

C．6

D．8

16、已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是（       ）

A．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

B．1mol该化合物中含有1molY

C．1mol该化合物中含有3molCu

D．1mol该化合物中含有2molBa

17、近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A. 正极为Li，负极为Cu

B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

18、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、pH=1的溶液中含有Na＋、Cl-、，还可能含有大量的

A．Fe3+

B．Ag+

C．OH-

D．

20、常温下，下列有机物能与水以任意比互溶的是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOCH2CH3

C．

D．

21、下列有关物质用途的说法中，正确的是

A. Cl2用于制作漂白粉 B. 水玻璃用作食品防腐制

C. 铝合金用于制作门窗 D. SiO2用于制作光导纤维

22、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（   ）

A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

23、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

24、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

25、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

26、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

27、用系统命法写出下列物质名称或结构简式

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。

28、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入___，将溶液调至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=___mol/L。

(2)上述溶液过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuCl2•2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-)。

试回答：

①可选用___作滴定指示剂，滴定终点的现象是___。

②含有CuCl2•2H2O晶体的试样的纯度是___。

③若滴定到终点时，仰视读数，则测定结果___。

29、（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___。

a.反应速率v(NH3)=v(N2)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___v(逆)；d点对应的速率关系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为___。在第5s时，NO2的转化率为___。

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。

30、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

31、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)   B．碱式滴定管(50 mL)   C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗

（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。

（3）选何种指示剂，说明理由____________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。

32、要分离下列四组混合物：

①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物   (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)分离①、②的操作分别为________、________。

(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

33、某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，写出 A 中苯与溴发生的化学反应方程式__________。

(2)反应结束后，打开 A 下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________。

(3)反应过程中，被 C 装置吸收的物质有___________；试管 D 中滴加 AgNO3 溶液， 发现产生淡黄色沉淀，此现象证明了 A 中的反应生成了____________。

(4)除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______________。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、氯化钠的一种晶胞结构如图所示。回答下列问题：

（1）若某氯化钠的纳米颗粒是一个氯化钠晶胞，则该颗粒的表面原子数与总原子数之比是___________。

（2）该氯化钠晶胞含有8个小立方体，每个小立方体___________（填“是”或“不是”）氯化钠的更小晶胞。

（3）将氯化钠晶胞中所有的Na＋去掉，并将Cl－全部换成碳原子，再在晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，即形成金刚石的一个立方晶胞。

①这种晶胞含有___________个碳原子。

②过晶胞的两个相对面的平行对角线做一个晶胞切面图，如图所示，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑。___________

③设该晶胞边长为apm，金刚石中碳碳键键长等于___________pm（用含a的式子表示）。

（4）若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是___________（填序号）。

a．该“碳氧化物”晶体中碳原子周围的氧原子数是2

b．一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c．该“碳氧化物”的化学式为CO2

d．这种晶体是原子晶体

36、均是温室气体，合理利用有利于生态文明建设并实现碳中和。

(1)与发生反应生成和的过程可用如图所示模型表示。

上述过程中体系能量会增加的是___________(从Ⅰ~Ⅲ中选，下同)，会释放能量的是___________；已知甲烷的燃烧热是，写出相应的热化学方程式___________。

(2)将和充入某恒容密闭容器中，控制适当的条件使发生反应，测得在其它条件相同时，体系内的转化率与某外界条件Z之间的关系如图所示：

①若Z表示温度，则___________0(填“＞”或“＜”)，Aa、Bb两点对应的反应速率较大的是___________；若Z表示投料比(两种反应物的物质的量之比)，则___________ (用含x、y的式子表示)。

②当时，的平衡转化率如图中A点所示，反应时间为，则的反应速率___________，A点平衡常数___________。