南投2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室常用消石灰与氯化铵共热制备氨气，其反应的化学方程式为___。为快速地制备少量氨气，将浓氨水滴加到生石灰上，立即产生氨气。请写出该反应的化学方程式___。

3、现有下列短周期元素性质的数据：

已知元素⑧最高价氧化物的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有___。处于第三周期的有___。（以上均用编号表示）

（2）上述元素中，最高价氧化物的水化物，酸性最强的物质是___。（填化学式）

（3）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是___。（填化学式）

（4）元素①②⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序___。（用离子符号表示）

（5）元素①、⑥能形成两种化合物，其中较稳定的化合物的电子式为___，写出其与CO2反应的化学方程式___。

（6）写出元素⑧的单质与元素⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

4、烟气(主要污染物SO2、NOX)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。

(1)T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)△H＞0体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①若降低反应温度，则平衡后体系压强p___________24.00MPa(填“＞”、“＜”或“=”)。

②15min时，反应物的转化率α=___________。

③T℃时反应3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常数的值Kp=___________(Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)

(2)T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2molNO2发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H＞0，实验测得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：

①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是___________、___________。

②由图中数据，求出该反应的平衡常数为___________。

③计算A点处=___________(保留1位小数)。

5、原电池是一种将___能转化成_____能的装置。由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是___，发生_____反应，电极反应是____，总的反应式(离子方程式)是_______。电流方向是从_____极到___极。

6、(1)以下两个反应在理论上能设计成原电池的反应是_____(填字母)。

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你选择的反应设计为原电池装置。

①该电池的负极材料是______，离子导体是 ________。

②该电池的正极反应是________反应(填“氧化”或“还原”)，电池的正极电极反应式为______。

③该电池放电时溶液中阳离子移向______(填“正”或“负”)极。

④该电池放电过程中，若测得电解质溶液的质量与时间的关系如图所示，则反应从开始至t1时，电路中转移电子的物质的量为________。

7、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

8、某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。

9、在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

10、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.

（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”，设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是_______，电解质溶液是_____________；

②正极的反应式为_____________________.

③若导线上转移电子1mol，则生成银___________克.

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.

②请写出图中构成原电池的负极电极反应式_______________. 电池工作时，溶液中SO42-向______极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度_________（填增大或减小或不变）.

11、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag。

（1）负极材料：________、正极材料：________ ； 电解质溶液：______________

（2）写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；

负极：_____________________________ 。

（3）原电池中电子从_____极流出， 电解质溶液中阴离子流向_____极（填写电极名称“正”或“负”）。

12、为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：

Ⅰ．用如图装置来推测乙醇的结构式。

(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 _______________________________。

(2)两次实验平均用乙醇1.15g，收集到H2体积平均为0.28L(换算成标准状态)。由实验数据可推测H2来自乙醇分子中________(填名称)的氢原子。

(3)盛装乙醇的玻璃仪器是________________________

Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_____，B中的试剂是_____C的作用是______。

(5)本实验中需要加热的装置有_________________ (填装置下的字母)。

(6)写出D处发生反应的化学方程式_________________________________。

(7)检验E中的生成物需要的试剂为______________________。

13、某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。

试回答下列问题：

(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。

(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1。

(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。

14、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①乙烷在空气中燃烧②苯与氢气在镍作用下加热③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦工业制乙醇⑧苯与足量氯气在紫外线作用下生成六氯环己烷⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸药TNT)。其中：

(1)属于取代反应的是_______；

(2)属于氧化反应的是_______；

(3)属于还原反应的是_______；

(4)属于加聚反应的是_______；

(5)属于加成反应的是_______

15、(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧 ③炸药爆炸   ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应   ⑥食物因氧化而腐败

(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。

(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。

(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。