黔西南州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是（ ）

A.最简单氢化物的沸点：Y>Z B.原子半径：X>Y>Z>W

C.Y的氧化物可作光导纤维的材料 D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

2、铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

A. 不锈钢属于铁合金 B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原 D. 浸在有机溶剂溶液中

3、用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（   ）

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C. D.c(NH3·H2O)

4、下列说法中不正确的是(　　 )

A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B.SO3、、、的空间构型均为三角锥形

C.NH3、、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4

5、下列关于化石燃料的说法正确的是（    ）

A. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C. 石油裂化主要得到乙烯

D. 煤制水煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

6、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)

C．该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构

D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

7、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为NA

B.室温下，2.6 g 乙炔与苯的混合物中含碳原子的数目为 0.2 NA

C.标准状况下，11.2 L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NA

D.1 mol 氯气和足量甲烷在光照条件下反应可生成 2 NA 个氯化氢分子

8、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：

B.水溶性：

C.键角：

D.键能：

9、下列关于同分异构体、同系物说法正确的是

A．乙醇和二甲醚分子式均为，二者属于位置异构

B．存在顺反异构

C．乙烯与环丁烷()分子组成上相差2个原子团，因此互为同系物

D．与互为同分异构体

10、下列现象与氢键有关的是（  ）

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③

11、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：)

A．阳极发生还原反应，电极反应式：

B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有和

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和

12、检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是

A.用紫色的石蕊溶液 B.用湿润的有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液． D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

13、下列有关金属键的叙述错误的是　(　　)

A. 金属键没有饱和性和方向性

B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C. 金属键中的自由电子属于整块金属

D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

14、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是  (   )

A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

B．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA

C．常温下，5.6g Fe片投入到足量的浓硝酸中，转移电子数为0.3NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA

15、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(   )

A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氢氧化钠溶液

16、NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将lmol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是

A.Na(s)的原子化热为△H1

B.Na的第一电离能为△H3

C.C1-C1键的键能为△H2

D.NaCl的晶格能为△H5

17、下列说法正确的是

A.MgF2晶体中的化学键是只有离子键

B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C.N2和BCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

18、图形可表示弱电解质的是(●-代表分子〇-代表离子)

A．

B．

C．

D．

19、2011年6月4日晚上22时55分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：

A．用水冲洗掉    B.用稀盐酸洗掉     C.用酒精冲洗掉    D.用石灰中和

20、下列有关说法正确的是

A.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) 在室温下不能自发进行，说明该反应H＜0

B.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液在50℃时的碱性比25℃强，说明盐类水解反应是放热反应

D.蒸发FeCl3溶液，所得固体在坩埚中充分加热，最后得到Fe2O3固体

21、三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H2，分别在T1、T2、T3温度下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[]的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2的平衡转化率：a＞b＞c

B.上述三种温度之间大小关系为T1＞T2＞T3

C.a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡向正方向移动

D.c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中CH3OH的体积分数增大

22、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

23、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞X＞Y

B.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键

C.X、Z对应的含氧酸均为强酸

D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高

24、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

26、如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）

（1）a极的名称是__极，反应式为__。

（2）b极的电极反应式为__，发生__反应。

（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

27、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

28、在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

29、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

30、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

31、有机物 A 的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B．C.D.   。

（1）D 中含氧官能团的名称是____。

（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：____。

（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：____。

（4）写出一种既可以看作酯类又可以看作酚类,且分子中苯环上连有三个取代基的 A 的同分异构体的 结构简式____（只要求写一种）。

32、已知下列有机物： ①CH3—CH2—CH2—CH3和  ②CH2=CH—CH2—CH3和CH3— CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3④和⑤CH3—CH2—CH=CH—CH3和 ⑥CH2=CH

—CH=CH2和CH3—CH2—C≡CH。

(1)其中属于同分异构体的是________________。

(2)其中属于碳链异构体的是________________。

(3)其中属于官能团位置异构的是________________。

(4)其中属于官能团类型异构的是________________。

(5)其中属于同一种物质的是________________。

33、实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

（1）写出该反应的反应条件_______，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是_____________。

（2）写出该反应可能产生的副产物（写2种）_____、_______（填化学式）。

（3）溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因__________（用化学方程式表示）。

（4）为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用_______（填试剂）净化。

（5）有研究小组用FeCl3·6H2O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl3·6H2O起催化作用．指出用FeCl3·6H2O作催化剂的优点_____、_____。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，潮湿时易被水解氧化。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+ 2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。

(1)CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，反应的化学方程式为_______________。

(2)Na2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如上图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时Na2SO3略过量，其原因是___________________________。

(3)制备CuCl时排放的废水中常含有少量的Cu2+，常用NaHS作为沉淀剂进行处理。已知：25℃时， H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7， Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度积Ksp= 6.3×10-36。反应Cu2+(aq) +HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=____。(结果保留一位小数)。

(4)准确称取所制备的0.2500 gCuCl样品置于一定量的0.500 0 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。测定过程中物质的转化关系如下：

。

计算上述样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)_______________________。

36、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

（1）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位： mmol/min） 与催化剂的对应关系如表所示。

①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______（填写催化剂的化学式）。

②温度为T时，在恒容的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为p0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数Kp=_____。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分=气体总压p总×体积分数）

（2）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______（填标号）。

A 合成氨工业常采用的反应温度为500 °C左右，主要是为了节约能源

B 使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C 合成氨工业采用的压强为10 MPa~30 MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

（3）在1 L1 mol/L盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图1中画出溶液中水电离出的OH-浓度随通入氨气的物质的量变化的趋势图_______。

（4）电化学法合成氨:图2是用低温固体质子导体作电解质，

用Pt- CN，作阴极，催化电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图。

①Pt—C3N4电极上产生NH3的电极反应式为_______。

②实验研究表明，当外加电压超过一定 值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因：_______。