克拉玛依2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

3、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

4、如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。

(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。

(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。

(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。

(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。

5、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

(1)电源的M端为___________极；（填名称）

(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为__________；

(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；

(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________

6、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

7、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

8、在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中：（填序号）

（1）______和______互为同位素

（2）_______和_______质量数相等，但不属于同一种元素

（3）_______和_______中子数相等，但质子数不相等

9、某温度下，在一个2L密闭容器中，N2、H2、NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示，分析有关数据：

(1)曲线_________(填“X"、“Y”或“Z”)表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

(2)若降低温度，则v(正)________，v(逆)________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(3)写出反应的化学方程式：___________________。

10、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

11、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

12、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

13、某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值____________________；

(2)X元素在周期表中的位置____________________；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式____________________。

14、一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。

(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。

(3)曲线表示的物质是______(填化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______ mol/(L·min)。

(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。

a．SO2的物质的量浓度保持不变             b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中氧原子的物质的量保持不变    d．O2的体积分数保持不变

(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。

15、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强

B.盐酸的酸性比H2SO3的强

C.BaSO3能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液