张家界2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

2、下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.石油的分馏

C.石油的裂化和裂解 D.煤的液化和气化

3、下列措施能加快化学反应速率的是

A.降低温度 B.升高温度 C.降低反应物浓度 D.减小压强

4、甲、乙、丙三种溶液中各含有Cl-、Br-、I-中的一种卤素离子，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，变成橙色，再加入乙溶液，溶液颜色没有明显变化。则甲、乙、丙三种溶液分别含有的离子是(    )

A.Cl-、Br-、I- B.Br-、Cl-、I- C.Br-、I-、Cl- D.I-、Br-、Cl-

5、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A. 增加压强 B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂

7、结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生（    ）

A. 加成反应 B. 水解反应 C. 还原反应 D. 氧化反应

8、化学与生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B. “熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

D. 碘酸钾具有较强的氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化

9、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（   ）

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

10、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3

B．Ca(HCO3)2

C．NaAlO2

D．Na2SO3

11、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”时更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是（    ）

①元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

②容易失去电子转变为，表现出较强的还原性

③基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是

④某种激发态碳（C）原子的电子排布式为而不是

A.①③ B.②③ C.③④ D.①②③④

12、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是

A．自然界中由X元素形成的单质只有一种

B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q

13、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3

C. 3：1 D. 4：1

14、下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是

A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油

C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油

15、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

16、茉莉香醇是一种具有甜香味的物质，是合成香料的重要原料，其结构简式如下,下列有关茉莉香醇的叙述正确的是

A.茉莉香醇的分子式为C9H14O2

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.能与FeCl3溶液发生显色反应

D.能发生加成反应而不能发生取代反应

17、下列说法正确的是   (  )

A.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原科

D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同

18、为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸　②加入AgNO3溶液　③取少量卤代烃  ④加入稀硝酸酸化　⑤加入NaOH溶液　⑥冷却，正确操作的先后顺序是（    ）

A. ③①⑤⑥②④ B. ③①②⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

19、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3与醋酸反应：

B.FeI2溶液与足量溴水反应：

C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：

D.Na与水反应: 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑

20、下列说法正确的是

A.羟基的电子式为： B.葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C.乙酸的填充模型为： D.螺戊烷（）所有碳原子处于同一平面

21、下列说法错误的是

A.基态Cr原子有6个未成对电子

B.元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C.NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

22、氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。

下列说法正确的是

A.X为H2，Y为Cl2

B.A池为电解池，且m＜n

C.B池为燃料电池，且a＜b

D.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

23、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3

B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

24、下列关于的说法正确的是(　　 )

A．所有原子都在同一平面上

B．最多有11个碳原子在同一平面上

C．有7个碳原子可能在同一直线上

D．最多有4个碳原子在同一直线上

25、根据以下有关信息确定某有机物的组成：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧实验测得其碳的质量分数为64.86%，氢的质量分数为13.51%，则其实验式是___。

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为__，分子式为__。

(3)该有机物能与钠反应的结构可能有___种，其中不能被氧化的名称是___。

(4)若能被氧化成醛，其醛与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是___。(写一种即可)

26、含硼物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)用_______法测得硼晶体具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_______。

(2)一种BN晶体硬度仅次于金刚石，是一种超硬材料，常用作刀具材料和磨料。该BN晶体属于_______晶体，熔点比晶体硼_______(填“高”或“低”)。

(3)N-甲基咪唑的结构为，它的某种衍生物与形成的离子化合物是离子液体。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。

①离子化合物熔点低的原因是_______。

②分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。中存在大π键，其分子中的大π键可表示为_____。

③1mol离子化合物中，阿伏加德罗常数的值为，则根据价电子对互斥()理论，空间结构为四面体的原子共有_______个。

27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

28、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

29、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

30、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

(1)有机物A____苯甲酸的同系物(填“是”或“不是”)。

(2)在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_________(填代号)。

(3)写出由A生成B的化学方程式__________。

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______(填序号)。

(5)C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为___________。

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式___________。

31、根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

①下列化合物中，能与H2发生加成反应的是_____ (填字母，下同)。

a. CH3Cl b. CH2= CH2   c. CH3CH2OH

②下列化合物中，能发生水解反应的是______。

a.蔗糖 b.乙酸   c.乙醇

③下列有机物中易溶于水的是_____ 。

a.乙烯 b.乙酸乙酯   c.葡萄糖

32、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

33、准确称量8.2g 含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL 待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：

（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。

（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）

（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。

34、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

35、海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

A．稀硫酸   B．四氯化碳   C．烧碱溶液   D．水

36、(1)基态Cu原子价电子排布式为_____，基态 Fe2+核外有_______个未成对电子。

(2)C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为________ 。

(3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、 Fe(CO)5等，1 mol    中含有σ键的数目为_____ (已知 CN-与N2是等电子体) ；Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe (CO)5晶体属于______(填晶体类型)。

(4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A.铝气化        B. AlCl3 溶于水     C.加热使铜熔化      D.熔融NaCl

(5) Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为______________。

②Fe原子的坐标参数为(，，0)(，0，)(0，，)，N原子的坐标参数为________。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为______g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。