枣庄2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、某有机物 M 的结构简式如图所示，若等物质的量的 M 在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：2

C．1：2：1

D．2：4：1

2、下列关于钠及其化合物说法正确的是（   ）

A. 钠着火时可用干冰灭火

B. Na2O是一种常见的淡黄色固体

C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快

D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色

3、下列有机分子中，可形成顺反异构的是

A.CH2=CHCH2CH3 B.CH2=CHCH3 C.CHCl=C(CH3)2 D.CH3CH=CHCl

4、已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是

A. △H1< 0，△H2>0 B. -△H5 +△H1 +△H1 +△H3+△H4 +△H6 =0

C. △H3<0，△H4 < 0 D. △H1+ △H2+△H3 +△H4 =△H5+△H6

5、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(  )

A.用图①所示装置可以检验乙炔的生成

B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液

C.用图③所示装置检验苯酚存在

D.图④滴定管中读数为26.50mL

6、冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖( C5H10O5) 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法正确的是

A．蛋白质、核酸和糖类均属于高分子化合物

B．蛋白质和五碳糖中含有的元素种类相同

C．五碳糖与葡萄糖互为同系物

D．NaClO等含氯消毒剂可用于杀死新冠病毒是因为它们能使病毒蛋白变性

7、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

8、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（       ）

A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

9、下列有机物的命名正确的是（   ）

A.6—甲基—3—乙基辛烷 B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯 D.乙烯基苯

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C. 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA

D. 标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

11、具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

12、下列仪器为量筒的是

A．

B．

C．

D．

13、标准状况下，22.4L CO2气体中

A. 含有1mol的O2分子   B. 碳元素的质量为6g

C. CO2分子数约为3.01×1023   D. CO2的物质的量为1mol

14、下列说法正确的是(　　)

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C.甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

15、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

16、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①酸性溶液中：Na+、ClO－、SO、I－  

②无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO

③碱性溶液中：CO、SO、K+、AlO          

④中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、SO

⑤由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO

A.③⑤ B.③④ C.①②④ D.⑤⑥

17、生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是(　　)

A．用食醋除去暖瓶内的水垢

B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀

C．碘单质遇淀粉变蓝

D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒

18、下列有关说法不正确的是

A.实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物

B.35Cl2与37Cl2不能互称为同位素，也不能互称为同分异构体

C.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同(不考虑立体异构)

D.与都是酚且互为同系物

19、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A.分子中含有5种官能团

B.分枝酸分子中含有1个手性碳原子

C.1 mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3 mol Br2

D.既能与乙醇发生酯化反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

20、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应   （ ）

A.加成、消去、取代 B.消去、加成、取代

C.取代、消去、加成 D.消去、加成、消去

21、下列有关溶液(常温下)中微粒浓度关系的叙述正确的是（   ）

A.对于0.1 mol/LNa2SO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+ c(H2SO3)

B.将CH3COOK溶液和盐酸溶液混合所得中性溶液： c(K+)＞c(Cl-)=c(CH3COOH)

C.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCN)=4.9×10-10， 物质的量浓度相同的CH3COONa、NaCN溶液中： c(CH3COO-)＞c(CN-)

D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c()＞c(OH-)=c(H+)

22、已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)  ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（   ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)  ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

23、下列说法中正确的是

A.所有的电子在同一区域里运动

B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

C.处于最低能量的原子叫基态原子

D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

24、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na+)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)

C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c()＋c()＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)

25、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

26、金刚烷胺()是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，每片感康（复方氨酚烷胺片）含盐酸金刚烷胺100mg。金刚烷胺一般是由金刚烷合成的。金刚烷是一种重要的化工原料，由环戊二烯合成金刚烷的路线如下：

请回答下列问题：

（1）金刚烷的碳架结构相当于是金刚石晶格网络中的一个晶胞，故得金刚烷这个名字。它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。金刚烷的二氯代物有___种。上述合成金刚烷的路线中，反应①的反应类型为___。

（2）金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）

a.均为环烃        b.均为烷烃        c.互为同系物        d.互为同分异构体

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

反应④的化学方程式为____。

（4）在有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。

RCHO+R’CHO

A是金刚烷的一种同分异构体，经臭氧氧化后的产物仅为一种，其结构为，试写出A可能的结构简式（任写一种）___。

（5）B是二聚环戊二烯的同分异构体，B分子结构中有一个甲基，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸(提示：苯环上的烷基(—CH3、—CH2R、—CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基)，B的结构有多种，其中核磁共振氢谱为6组峰，且面积比为3﹕2﹕2﹕2﹕1﹕2的结构简式是___。

27、现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH，请回答下列问题：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，使用的试剂有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀盐酸，其合理的加入顺序为___。

（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阴极可产生标况下11.2L的H2，这时溶液中OH-的物质的量浓度为__；

（4）Cl2常用于自来水消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需的Cl2和ClO2的物质的量之比为：__。

28、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

29、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

30、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

31、（1）下列各组物质中，互为同位素的是___(填序号，下同)，互为同系物的是___，互为同分异构体的是____。

①红磷与白磷 ②与 ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 ④与⑤与 ⑥与 ⑦乙醇与二甲醚

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：______。

②：_____。

32、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

33、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．（性质验证）

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MoO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软软矿制取MnSO4·H2O的流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶渡的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4;温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的化学方程式为_________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为_______________________________

（3）“滤渣I”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是________（填“石灰水”或“稀硫酸”)。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成)，物质A的化学式为_______________

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是_______________________________

36、Ⅰ.(1)已知元素M的气态原子逐个失去第1至第4个电子所需能量(即电离能，用符号至表示)如表所示：

元素M的常见化合价是_____________。

A.        B.        C.        D.

(2)如图折线表示ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_________。

A.        B.        C.        D.

(3)某共价化合物，两个键间的夹角为180°，由此可判断属于____。

A.由极性键形成的极性分子        B.由极性键形成的非极性分子

C.由非极性键形成的极性分子        D.由非极性键形成的非极性分子

(4)下列关于物质熔点高低的比较，不正确的是________。

A.金刚石晶体硅        B.        C.        D.

(5)下列关于晶体的叙述中，不正确的是_______。

A.中有个分子

B.每个晶胞中平均含有4个和4个

C.晶体中，和的配位数都是6

D.晶体中，每个周围有12个与它最近且等距离的

Ⅱ.第四周期的多种元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态原子的核外电子排布式为__________________。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成。从核外电子排布角度来看，易被氧化成的原因是__________。

(3)离子可用于的检验。

①中C原子的杂化方式为______________。(已知：的结构式为)

②写出与互为等电子体的一种分子_____________。

③S、C、N三种元素中，电负性最小的是___________。

(4)的晶胞结构如图所示，该晶胞边长为，的摩尔质量为。用代表阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞密度(ρ)的计算列式为ρ=_______。