桂林2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c ，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m，则a、b、c由大到小的排列顺序是____________。离子半径由大到小的排列顺序是_________(用离子符号表示)。

3、I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：

(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

II．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。

(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。

(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

(7)该条件下，当下列物理量不再发生变化时，不能表明此反应已达平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．物质B的物质的量浓度

D．混合气体的平均相对分子质量

(8)8min时改变反应条件，反应达新平衡时，各物质的浓度可能是___________。

A．气体A为2.2 mol/L

B．气体B为1.2 mol/L

C．气体A为0.88 mol/L

D．气体A、B均为1.0 mol/L

4、下图是四种常见有机物的比例模型。请回答下列问题：

(1)乙的结构简式___________。

(2)上述物质中，___________(填名称)是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是___________。写出丙与液溴反应的化学方程式___________；

(3)写出乙与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有多种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是___________、___________。

5、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是________(填字母)。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝________。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH= +180.0kJ/mol。NO分子中化学键的键能为__________________kJ/mol。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_______________________________。

6、分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。

A.高沸点　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性

(1)实验室制取氢气______

(2)实验室制备氯化氢气体_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂______

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______

(5)浓硫酸与金属铜加热反应______

7、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+BxC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：

（1）x值等于___。

（2）平衡时B的浓度为___。

（3）生成D的反应速率___。

（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：___。

8、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：n N(g)m M(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中n：m=_________。

(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________。

(3)在a、b、c点中，表示正反应速率大于逆反应速率的点有：__________。

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______ ( 填选项字母)

A．反应中M与N的物质的量之比为1：1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗n mol N，同时生成m mol M

9、回答下列问题：

（1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过__________。

（2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_____________________________       

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是____________。

（4）C与C互为___________；红磷与白磷互为__________；正丁烷和异丁烷互为__________

（5）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，__________使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“能”或“不能”）；CH3COOH的官能团为____________

（6）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa + __________

10、阅读短文回答问题:

制备烯烃新方法

我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)石油和煤都是不可再生能源。_________

(2)以石油或煤为原料可生产烯烃。_________

(3)煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。_________

(4)我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。_________

11、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是__，反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

12、(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。  

①计算所用氢氧化钠晶体的质量。

②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温

③用天平称取所需氢氧化钠晶体

④将溶液转入容量瓶中

⑤改用胶头滴管小心加水至刻度

⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处

⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中

⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。

(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

13、2.24L（标准状况）某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，得到20g沉淀；若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物，固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。

14、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。

15、某研究小组利用含硫酸铜的工业废液制备硫酸铵，流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称为________，滤渣的成分为________．  

（2）工业废液中加入过量铁粉所发生反应的离子方程式为________．  

（3）操作Ⅱ得到的（NH4）2SO4溶液进行蒸发浓缩，需要的仪器除了酒精灯、铁架台、蒸发皿外，还需要________．

（4）如图溶液A中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH+4Fe（OH）3↓该反应是否为氧化还原反应________（填“是”或“否”）．

（5）检验（NH4）2SO4溶液中含有SO的方法为________．