常州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法错误的是

A．与O的个数比为

B．与距离最近的O个数为8

C．与O的最近距离为

D．该晶体的摩尔体积为

2、在石油炼制的设备——分馏塔中，得到不同产物的操作方法是(    )

A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取

3、可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) ⇌3C(g)+D(s)   ΔH＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是   

①增大A的浓度；②缩小容器的容积；③增大B的浓度；④升高温度；⑤加入合适的催化剂

A．⑤

B．②④

C．②⑤

D．②③

4、已知常温下，氨水中的电离平衡常数：向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是　　

A．的电离方程式为：

B．M点时，

C．

D．当 mol时，溶液中有：

5、关于下列四个图像的说法中正确的是

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 图②以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1∶1

C. 图③表示碳酸钠溶液加水稀释时溶液的pH值变化

D. 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

6、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(    )

A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、N 的电负性逐渐增大

7、常温下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的洛液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

D．在A点浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

8、下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-=H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

9、下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（     ）

A. a装置检验消去产物 B. b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯

10、下列说法不正确的是

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

11、某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.正反应的活化能等于逆反应的活化能

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.1moN2与3moH2充分反应放出的热量小于92kJ

D.增大压强，可以提高反应物活化分子百分数

12、下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P＜S＜Cl

B．电负性：C＜N＜O

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al

13、中华传统文化蕴含着很多科学知识，对这些传统文化隐含的化学原理的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列说法正确的是

A.糖类化合物的分子组成均可表示为Cm(H2O )n

B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应

C.氨基酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

D.蛋白质的渗析、盐析、变性过程，都发生了化学变化

15、下列化学用语表示不正确的是（    ）

A.甲烷的球棍模型： B.氯乙烷的结构简式：

C.乙烯的空间填充模型： D.2-甲基-1-丁醇的键线式：

16、十九世纪20年代人类开始进行有机合成以来不断地合成出功能各异、性能卓著的各种有机物。下列关于合成材料的制备或用途不正确的是（ ）

A.通过乙烯的加聚反应生产的塑料制品适用于制作食品盒

B.通过苯酚和甲醛的缩聚反应生产的树脂制品适用于制作不锈钢锅手柄

C.通过1,3-丁二烯缩聚反应生产的合成橡胶可用于制作轮胎

D.通过对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应生产的合成纤维可用于制作宇航服

17、在恒容密闭容器中进行的反应：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(起始时加入CO2的物质的量相同，见图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的焓变△H小于0

B．三种条件下起始的氢碳比：①＜②＜③

C．其他条件不变，缩小容器的体积可提高CO2的转化率

D．控制温度为400K时，曲线③起始CO2浓度为2mol/L，达到平衡时所需时间为5min，则0～5minʋ(H2O)=0.3mol·L-1·min-1

18、烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2，被氧化为和；被氧化为和(R1 、R2 、R3  表示烃基或氢原子) 。由此推断分子式为C5H10 的烯烃所有可能的氧化产物有( )

A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种

19、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、室温下，用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5，Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列叙述错误的是

A.ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B.b点水的电离程度最大

C.c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

21、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实能说明上述观点的是

A.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷却不能

C.苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

D.乙烷燃烧产生淡蓝色火焰，而乙炔燃烧火焰明亮，产生浓烈黑烟

22、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

23、若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3•H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3•H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

24、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

26、按要求用化学语言回答下列问题

(1)的系统命名__________________________

(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________

(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________

(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________

(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________

27、按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。 

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

28、有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子结构为正四面体的是：___；

（2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

（4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

（5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

29、（1）写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______。

（2）分子中最多有 ___________个原子共直线；最多有___________个原子共平面。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。

30、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

31、（1）键线式表示的分子式____________。

（2） 中含有的官能团的名称为____________________________。

（3）丙基的2种结构简式____________________________。

（4）用系统命法写出下列物质名称

________________________________

    ________________________________

 ________________________________________

32、Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

33、某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为 1.5 g·cm-3

(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)。

A．浓硫酸   B．氢氧化钠溶液   C．硝酸银溶液   D．四氯化碳

(2)证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到 B 中的现象是____________。

(3)反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，步骤如下：

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥，静置、过滤，得滤液。

③滤液中仍含有少量苯，经_______________(填操作名称)得溴苯。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1。

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：__。

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。

①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=__。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是__(填序号)。

a.升温   b.加入催化剂   c.增加CO的浓度   d.加入H2   e.加入惰性气体   f.分离出甲醇

(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池中OH-移向___(填“CH3OH”或“O2”)极。

②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__。

③乙池中总反应的离子方程式为__。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Al(NO3)3

36、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。

(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______

(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。

(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。