图木舒克2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是

A.由图中信息可知，HA可能为强酸

B.a点对应的溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

C.b点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

2、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体

3、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述正确的是  

A.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

B.C3是阴极，锌片、C2上都发生氧化反应

C.甲中H＋向铜电极移动，丙中Cl－向铁电极移动

D.甲中硫酸溶液的浓度逐渐变小，丙中溶液的pH逐渐减小

4、如图为一重要的烃的衍生物，以下关于它的说法中不正确的是（   ）

A.1mol该物质，最多可以和4molH2发生加成反应

B.1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2

C.可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键

D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为醛

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的弱

6、常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

7、向淀粉溶液中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为测定水解的程度所需的试剂是

①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④

8、下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是

A.NaCl B.Si C.SiO2 D.CH3COOH

9、下列关于氯化钠晶胞（如图）的说法正确的是（   ）

A.每个晶胞含有6个Na+和6个Cl-

B.晶体中每个Na+周围有8个Cl-，每个Cl-周围有8个Na+

C.晶体中与每个Na+最近的Na+有8个

D.将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合

10、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（   ）

A. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1

B. C(石墨 s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1

C. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D. C(石墨 s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

11、习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现上述目标的是

A．开发清洁能源

B．多开私家车出行

C．研究碳循环利用

D．推动绿色工厂建设，种植“碳中和林”

12、下列说法不正确的是

A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称：4-甲基-2-戊炔

13、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（     ）

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

14、25g密度为ρg/cm3的CaCl2溶液里含1g，从中取出一半的溶液中的浓度是

A. mol/L B.2ρmol/L C. mol/L D.ρ mo1/L

15、由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是（  ）

A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO＋16H+

C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

16、下列物质属于原子晶体的是(　　)

A. 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电

B. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C. 不溶于水，熔点3550℃，不导电

D. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-3．

17、2020年突如其来的新型冠状病毒肆虐全球，病毒毒粒的基本化学组成是核酸和蛋白质。国家卫健委高级别专家组成员、中国工程院院士李兰娟表示：新型冠状病毒有怕酒精、不耐高温的性质，56度的高温中大概30分钟左右就会死亡。下列说法不正确的是（    ）

A.蛋白质水解的最终产物为氨基酸

B.加热能使蛋白质变性，蛋白质变性是可逆的过程

C.重金属盐能使蛋白质变性，但吞食“钡餐”不会引起中毒

D.新型冠状病毒怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

18、四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（      ）

A.金属Zn采用②堆积方式 B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为g D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

19、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.水 D.氯气

20、下列说法正确的是(    )

A.苯分子中含有碳碳双键

B.所有糖均能发生水解反应

C.淀粉和纤维素不是同分异构体

D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红

21、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（   ）

A.分子内共价键 B.分子间作用力

C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长

22、下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有(   )

A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

23、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶胞中Zn2+和S2-数目相等

C.阳离子的配位数为6

D.氧化锌的熔点高于硫化锌

24、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

25、按要求完成下列填空:

（1）用系统命名法命名 (CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2是_________。

（2）写出2—丙醇的催化氧化反应___________。

（3）写出邻羟基苯甲酸与足量NaHCO3溶液反应__________。

26、乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)的官能团是____写名称，下同；的官能团是____。

(2)能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____填“快”或“慢”。

(3)与在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。

27、写出具有下列分子式但仅有一个核磁共振信号的化合物的结构简式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

28、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

29、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

30、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

31、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：

①A和B所属周期数之差为___________

②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)

③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；

②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

（3）某粒子的结构示意图为：试回答：

①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。

③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。

32、有下列5种晶体，用序号回答下列问题：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氢氧化钠   D．氯化铵  E．铝

（1）属于原子晶体的是_____，属于金属晶体的是_____，熔点最高的是____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，既含离子键又含共价键、配位键的是____。

（3）受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是______。

33、（1）某同学采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A 酒精                B 苯                C 四氯化碳                D 汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水            B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。

(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中锰原子的配位数为_______。

②已知锰和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

36、氨及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为N2+3H22NH3，2NH3＋CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题：

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表示式为_______，Zn位于元素周期表的______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________>

(3)上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是________，原因是___________。

(4)尿素分子中，C原子杂化轨道类型是______， N原子杂化轨道类型是______，σ键与π键数目之比为_______ 。

(5)氮化硼(BN)是-种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼如图(a)和六方氮化硼(b)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(=1.732)

②已知六方氮化硼同层中B、N原子距离为a cm，密度为d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为__________。