连云港2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

3、按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。

(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

4、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

5、(1)苯的_______(位)二溴代物只有一种，可以证明苯环上的碳碳键不是单双键交替结构；苯的四溴代物有_______种

(2)苯乙烯一个分子中，最多有_______个原子共平面

6、某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。

(2)D中反应的化学方程式为____。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。

7、现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

8、下列8组物质或粒子:

①14N和14C    ②16O和18O    ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]   ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3   ⑦和⑧

(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，   

(2)互为同位素的是____________，

(3)互为同系物的是____________，

(4)互为同分异构体的是____________。

9、1mol烃在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准状况下168L氧气。通过计算确定该有机化合物的分子式______。

10、根据要求填空(选填序号)：

(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。

①甲烷  ②乙烯  ③苯  ④乙醇  ⑤乙酸

(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。

①蔗糖  ②纤维素  ③淀粉  ④油脂  ⑤蛋白质

(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。

①晶体  ②晶体  ③晶体  ④干冰  ⑤水晶

11、恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__。

（2）x=__。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是__(填字母)。

A.气体密度不再变化

B.压强不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.气体平均相对分子质量不再变化

12、物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示，回答下列问题：

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(2)将X与O2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

①装置甲中反应的化学方程式是______。想要立即终止甲中反应，最恰当的方法是_____。

a.上移铜丝使其脱离溶液        b.撤去酒精灯          c.拔去橡胶塞倒出溶液

②在装置丁试管中观察到的现象是______，体现了上述产物的_____性。

③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中试管取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式______。

13、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.76kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_______。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量_______。

(4)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。

14、甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应:xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

（1）x=_______；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=________mol/（L·min）。

（2）下列措施能提高正反应速率的是_______ （填正确答案的字母）。

A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇

II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O

（3）该装置的负极是电极______ （填“A”或“B”）；c处通入的物质是________ （ 填“CH3OH”或“O2”）。

（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为______

（5）当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气__________L（标准状况）

15、砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。

(1)砷的氢化物的化学式为________，其稳定性比磷的氢化物____(填“强”或“弱”)。已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为________________。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中_____(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：___________________________。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As2O3。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：________________________________________。

②“砷镜”可被漂白粉氧化为H3AsO4，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(3)已知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1＝6×10-3、K2＝1×10-7，则NaH2AsO4溶液的pH为____7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为____________________________________________________。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为+2I—+H2O+I2+2OH—。

当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为________________________。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为_____（填“P”或“Q”）。