五指山2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH =CH2　1，3-二丁烯   

B．CH2OHCH2OH 二丙醇

C．　3-丁醇

D．　2-甲基丁烷

2、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH-。下列说法正确的是

A．稀释溶液，平衡右移，碱性增强

B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

3、在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)   K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（       ）

A．CO、H2S的转化率之比为1∶1

B．达平衡后H2S的体积分数为4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

4、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间中，SO3的百分含量最高的是(　　)

A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t3→t5

5、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如图，下列说法错误的是

A．乙基蒽醌是反应的催化剂

B．H2O2是非极性分子

C．乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式

D．乙基蒽醌的一氯代物有9种

6、关于炔烃的下列描述正确的是

A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是(  )

A. 天然气完全燃烧生成二氧化碳和水

B. 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

C. 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D. 石油分馏得到汽油、煤油和柴油

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

B.将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA

C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA

D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

9、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

10、某兴趣小组为探究SO2的性质设计下列实验装置，能达到实验目的的是

A.制取SO2    . B.收集SO2

C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气

11、利用图实验装置，能得出相应实验结论的是

A. A B. B C. C D. D

12、下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是

①压缩容器体积，增大反应体系压强

②升高温度

③通入反应物分子，增大反应物浓度

④加入催化剂

A.①④ B.②④ C.①③ D.③④

13、食醋的主要成分是乙酸，下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是(　　)

①石蕊；②乙醇；③金属铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙；⑦氢氧化铜

A. ①③④⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①②④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤

14、下列关于晶格能的叙述中正确的是(　　)

A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关

B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关

C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用

D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点越高

15、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等，其合成反应为:

下列说法不正确的是

A．W是甲醇

B．的分子式为C15H18O2

C．的核磁共振氢谱有4个吸收峰

D．合成PC的反应为缩聚反应

16、下列实验误差分析正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B.酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积偏大

C.测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响

D.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高

17、下列说法正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B.石油裂解可以提高轻质油的产量和质量

C.燃烧等物质的量的乙烯、乙醇，消耗氧气的量相同

D.甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体

18、等物质的量下列有机物完全燃烧，消耗氧气的量相同的是（ ）

A.C2H2和C6H6 B.C2H4和CH3COOH

C.HCHO和C6H12O6 D.C2H4和C3H6O3

19、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是物理变化

B.饮料瓶包装上标有PET字样，则饮料瓶可回收利用

C.我省煤储存量大，为了解决我省电力紧张问题，大力发展火力发电

D.苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：高温下把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体

20、CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B. CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C. CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D.两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

21、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C12H6Cl3O2

B.碳原子的杂化方式为sp2杂化

C.分子中所有原子可能共平面

D.1 mol该物质中含有25 mol σ键和6 mol π键

22、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

23、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（   ）

A.A的结构简式为

B.反应④的反应试剂和反应条件是浓H2SO4加热

C.①②③的反应类型分别为取代、消去、加成

D.环戊二烯可发生加聚反应

24、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A.14g乙烯中含有的原子数目为3NA

B.标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C.1mol乙醇中含有的碳氢键数目为6NA

D.17g羟基(-OH)中含有的电子数目为9NA

25、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)羟基的电子式__________；

(2)有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为_________。

(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；

(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。

26、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

27、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

28、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

29、有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不表示出来。降冰片烷立体结构如图所示：

(1)写出其分子式____________。

(2)当降冰片烷发生一氯取代时，能生成_____________种沸点不同的产物。

(3)根据降冰片烷的键线式结构，请你判断：降冰片烷属于______________________。

a.环烷烃 b.饱和烃 c.不饱和烃   d.芳香烃

(4)降冰片烷具有的性质是__________________。

a.能溶于水   b.能燃烧 c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.能发生加成反应   e. 能发生取代反应   f. 常温常压下为气体

30、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____（填序号，下同），呈中性的是_____，呈碱性的是_____。

（2）氯化铁水解的离子方程式为______，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是____。

31、请填写下表：

32、向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了____________________的Fe(SCN)3；

（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

① 若所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_________________。

② 若Fe3+与SCN－以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______。

33、过碳酸钠( xNa2CO3• yH2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有 Na2CO3和H2O2的双重性质， 被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、 医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如图。回答下列问题：

(1) 该流程中氯化钠的作用是_____。

(2)“抽滤” 操作如图所示，仪器 a 的名称    ____，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的原因是____。

(3)下列操作或描述错误的是_____________

A．制备过碳酸钠时加稳定剂的作用是防止双氧水分解

B．采用热水洗涤可提高除杂效果

C．洗涤时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．为加快干燥速度，产品可在真空干燥器中干燥

(4)为测定过碳酸钠的化学式，某化学兴趣小组准确称取0.3140g 样品溶于水配成待测液，用如图装置进行实验，选出实验正确的操作并排序：(选项可重复选择或不选)检查装置气密性→_______ →_______ →________ →_________

a．将MnO2转移到待测液中

b．将待测液转移到MnO2 中

c．调整量气管和水准管的液面相平，记录刻度

d．静置一段时间使气体冷却

e．如图在 Y 型管中装入MnO2 和待测液

(5)由(4) 中实验测得产生氧气的体积为36.75mL， 已知该温度下气体摩尔体积为24.5L•mo1-1，则过碳酸钠的化学式为______________。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、(1)如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的化学方程式为___。

②在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为___。

(2)有反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H＜0，在恒温恒容条件下进行反应，下列能判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molH2

B．单位时间内生成1molN2，同时生成6molN-H键

C．混合气体的密度不再随时间而改变

D．容器中气体的压强不再随时间而改变

(3)在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的，则此时N2的转化率为___，若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为___。

(4)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为___。

36、推动的综合利用实现碳中和是党中央作出的重大战略决策。

(1)科学家利用电化学装置实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的和体积比为___________。

(2)一定条件可转化为， 。

①下列有关该反应的说法正确的是___________。

A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，若改变体积增大压强，则、均变大

②某温度下恒容密闭容器中，和起始浓度分别为a和3a，反应达平衡时，转化率为b，该温度下反应的平衡常数___________。

③恒压下，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

(3)与丙烯催化合成甲基丙烯酸。催化剂在温度不同时对转化率的影响如图所示，300℃时转化率低于200℃和250℃的原因可能为___________。