广安2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

B．1molCPAE最多可与1mol氢氧化钠发生化学反应

C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代和加成反应，苯乙醇还能发生消去反应

2、在体积一定的密闭容器中1molN2和3molH2发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（   ）

A.降低温度可以加快反应速率

B.向容器中再加入N2可以加快反应速率

C.达到化学反应限度时，生成2molNH3

D.达到化学平衡时N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

3、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是

A.甲与溴水加成的产物只有两种 B.乙中所有碳原子共平面

C.丙的二氯代物有4种 D.丙的分子式为C5H5

4、分子式为C3H6O的有机化合物其核磁共振氢谱图如下图所示，则该有机化合物是 （ ）

A.丙醇 B.丙醚 C.丙醛 D.丙酮

5、用VSEPR模型预测，下列分子中键角是120°的是  （　　）

A.CO2 B.H2O C.BF3 D.NH3

6、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-l15.6kJ·mo1-1，下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ•mo1-1

B.加入催化剂能使该反应的焓变减小

C.该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.断裂H2O(g)中lmolH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需的能量更少

7、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(    )

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应

C.一定条件下该物质最多可与发生加成反应

D.该有机物属于芳香族化合物

8、下列有关说法正确的是(   )

A.卫生间洁厕灵和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果

B.气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体

C.“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物

D.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

9、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

10、四种晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C

B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1

C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8

D.图丁所示晶体属于简单立方堆积

11、下列装置图及有关说法正确的是（   ）

A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色

C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1>只闭合K3>只闭合K2>都断开

D.装置③中当铁制品上析出1.6g铜时，电源负极输出的电子数为0.025NA

12、一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是(　　)

①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③NaOH醇溶液　④Na　⑤灼热的CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

13、下列说法不正确的是

A.二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B.石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

14、乙炔是一种重要的化工原料，可转化为乙烯基乙炔(CH≡C-CH=CH2)、正四面体烷(   )、苯、环辛四烯 )。下列说法中不正确的是

A.以上转化均为加成反应

B.苯和环辛四烯互为同系物

C.正四面体烷的二氯代物只有 1 种结构

D.乙烯基乙炔和正四面体烷互为同分异构体

15、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

16、下列实验装置设计正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列说法正确的是（ ）

A.含阳离子的晶体一定含有阴离子

B.沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl

C.含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度

D.空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积

18、下列方法既可以用于鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中的乙烯的是

A．NaOH溶液

B．通入H2

C．酸性KMnO4溶液

D．溴水

19、下列微粒半径的大小顺序不正确的是(   )

A.F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B.Fe＞Fe2＋＞Fe3＋

C.S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D.S＞O＞F

20、关于天然橡胶的下列叙述中，不正确的是

A.天然橡胶是天然高分子化合物

B.天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

C.天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化

D.天然橡胶含有双键，能发生加成反应

21、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

22、聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B.1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2molNaOH

C.B、C均能发生消去反应和酯化反应

D.A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

23、某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的

A．正反应活化能小于 100 kJ·mol－1

B．逆反应活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C．正反应活化能不小于 100 kJ·mol－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大 100 kJ·mol－1

24、某小组同学用下图装置进行铜与浓硫酸反应时，发现试管中有黑色物质产生。同学猜测，黑色物质中可能含有 CuO、Cu2S 和 CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表。下列说法不正确的是

A．硫酸浓度为 16 mol·L-1 时，先升温至 250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

B．黑色物质消失过程中有 SO2、H2S 生成

C．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失

D．取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸充分混合，固体质量不变，说明黑色物质中不   含CuS

25、书写金属钙和氯的电子排布式_______，_________。

26、A是苯的对位二取代物，相对分子质量为180，有酸性，A水解生成B和C两种酸性化合物，B相对分子质量为60，C能溶于NaHCO3溶液，并使FeCl3溶液显色。

请写出A、C 的结构简式：A____________ C____________

27、指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式：

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

28、（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）

（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是______。（填“干馏”或“分馏”）

（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是_____。（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）

29、根据下列要求,回答问题:

（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

（3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

a.   b.

c.   d.

（4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

（5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

30、写出下列有机物的官能团的名称

① ______；② ______；③ ______ ；④CH3CH=CH CH2Br ______ ______ ；⑤ ______ .

31、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为

(1)用没食子酸制造墨水主要利用了______________类化合物的性质(填字母)。

A．酚   B．醇   C．油脂   D．羧酸

(2)没食子酸乙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为____。

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丙酯的分子式为______________________，苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连的同分异构体有_____________种。

(4)写出尼泊金甲酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： ______________________。

32、二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为__；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2 CH3OH+H2O。

已知298K和101kPa条件下：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(l)    ΔH=-akJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-bkJ/mol；

CH3OH(g)=CH3OH(l)    ΔH=-ckJ/mol；

则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=__；

（3）在催化剂M的作用下，CO2经过催化氢化合成低碳烯烃等。

CO2和H2同时发生下列两个反应：

①2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)    ΔH<0

②2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH<0

如图是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，当温度高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是__。

A.催化剂M的活性降低

B.①反应的平衡常数变大

C.生成甲醚的量增加

33、某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

①现象Ⅲ产生的原因___。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。

34、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为 Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1. 892 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25. 00 mL 该溶液，加入 0. 050  mol • L-1  Ba(OH)2 溶液至 22. 00 mL 时沉淀量达到最大。

请计算：

(1)25°C时，0. 050mol •L-1Ba (OH)2溶液的pH=__________。

(2)样品中 n(NaHCO3):n ( Na2CO3)=__________。

35、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。

(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。

(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。

(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。

(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。

(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。

36、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_______；电解质溶液Y是________；

(2)银电极上发生的电极反应式为___________________；

(3)外电路中的电子是从______→______；

(4)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______g 。