凉山州2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列各组物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是(    )

A.过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2 === 2Na2O + O2↑

B.用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝：4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O

C.浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性：C12H22O11 12C + 11H2O

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2 + 2FeCl3 === 2Fe(OH)3 + 3MgCl2

3、对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是

A.升高体系温度，平衡常数K减小

B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C.平衡常数表达式为K=

D.增加C(s)的量，平衡正向移动

4、下列各组中的两种物质，互为同系物的是

A.C5H12和C100H202 B.甘油和乙二醇

C.乙酸和石炭酸 D.聚乙烯和聚丙烯

5、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

A.A B.B C.C D.D

6、下列化学用语正确的是

A.乙烷的最简式：C2H6 B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.乙炔的结构简式：CHCH D.烷烃的通式：CnH2n+2

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）。

A.pH=7的溶液中：、、、

B.由水电离的的溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

8、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

9、如图转化关系，m，n 都是单质，m是生产、生活中应用最为广泛的金属；n通常状况下为深红棕色的液体。p是最简单的芳香族化合物，s是一种难溶于水的油状液体，下列说法错误的是

A.0.01mo1/L 的r溶液酸性强于0.01mo1/L 的醋酸溶液

B.q溶液遇到苯酚显紫色，遇到硫氰化钾溶液显红色

C.p与苯乙烯、立方烷、乙炔最简式相同

D.反应得到的s中常会混有少量的n，可以加少量氢氧化钠溶液洗涤后蒸馏

10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟其(-OH)取代(均可称之为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

A．

B．

C．

D．

11、下列化学用语正确的是

A．CH4或CCl4的比例模型

B．NaClO的电子式

C．中子数为8的碳元素的一种核素

D．甲酸甲酯的结构简式C2H4O2

12、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.氢化物的沸点X<W

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X与元素Z、W均可形成至少两种二元化合物

13、某有机物的结构为CH2=CH-COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）

A．水解反应

B．加聚反应

C．加成反应

D．酯化反应

14、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

15、以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下：

下列说法不正确的是

A．葡萄糖、果糖互为同分异构体

B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应

C．单体 a 为乙醇

D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害

16、升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v B. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

17、下列反应的化学方程式书写不正确的是

A.丙醇与浓溶液反应：

B.溴丙烷与氢氧化钠溶液共热：

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

D.蔗糖在稀硫酸作用下水解：

18、下列说法正确的是

A. 往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸钠

B. 将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯

C. 将卤代烃滴入AgNO3溶液中，根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类

D. 将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑，立即伸入无水乙醇中，铜丝能恢复成原来的颜色

19、下列说法正确的是：

A.淀粉、纤维素互为同分异构体

B.煤的干馏是物理变化

C.可用裂化汽油来萃取溴水中的溴

D.可利用紫外灯使某些细菌的蛋白质发生变性来杀菌

20、下列有关说法正确的是（   ）

A.乙醇和丙烷相对分子质量相近，故在水中溶解度相近

B.碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

C.22.4L 的 C2H4 分子中有 5NA 个σ键和 NA 个π键

D.NaHSO4 溶于水时只破坏了离子键

21、要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是（   ）

A.升高温度 B.增大压强

C.用醋酸代替盐酸 D.用锌粉代替锌块

22、下列分子或离子的中心原子,无孤电子对的是

A．H2O

B．BeCl2

C．CH4

D．PCl3

23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

24、是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。

下列说法错误的是(    )

A.原子的第一电离能为

B.键的键能为

C.的晶格能为

D.转变成需要吸收的能量为

25、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

26、按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式。它们的核外电子分别有几层？______________最外层电子数分别为多少？______________

27、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低．

(1)2s ________3s (2)2s ________3d    (3)3d ________4s  

(4)4f ________6f   (5)3px ________3pz (填“＞”或“＜”或“＝”)。

28、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。

（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。

（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。

（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。

A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

B.2FeCl3+Fe=3FeCl2

C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O

D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

29、化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为_______。请预测B的核磁共振氢谱上有_______个峰。

30、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

32、某工业废水中含有和，可采用沉淀法将其除去。

（1）若加入来沉淀和，当溶液中和共存时，___________。

（2）若加入溶液来调节，使和完全沉淀，应满足的条件为_________。

已知：①     

②时，会转化为

③离子完全除去的标准：该离子浓度

33、己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：

+2CH3OH+2H2O

实验过程

Ⅰ.将5.84g己二酸加入到圆底烧瓶中，加入32mL甲醇（过量），缓缓加入4mL浓H2SO4，1~2粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流2h；

Ⅱ.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约20mL），加入10g碎冰，用20mL乙醚三次萃取；

Ⅲ.将乙醚溶液合并，用20mL饱和Na2CO3溶液洗涤，再用10mL饱和NaCl溶液多次洗涤，无水MgSO4干燥0.5h；

Ⅳ.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体5.6g。

回答下列问题：

（1）上图仪器X的名称为____，自来水应先从___（填“a”或“b”）口通入。

（2）步骤Ⅰ中，加入过量甲醇的目的是___；若甲醇分子中的氧原子为18O，则反应后18O存在于____（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。

（3）步骤Ⅱ中，萃取所用到的主要仪器是___。

（4）步骤Ⅲ中，用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____。

（5）写出步骤Ⅲ中己二酸与Na2CO3（按物质的量之比为1：1）反应的化学方程式：___。

34、（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：_______________    

（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4  与 100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为______L，转移的电子数____个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 _____mol。

（3）将标准状况下 6.72L 的 HCl 溶于水形成 250mL 溶液，取出 10mL 于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为_________mol/L，向锥形瓶中滴加 0.5mol/LBa(OH)2 溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2 的体积为______mL。

35、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金钠，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

回答下列问题：

(1)写出两条可以提高浸取率的措施：_______；

(2)赤泥的主要成分是________；

(3)滤液加入乙酸乙酯，发生的离子方程式：_________；

(4)X应为_______；

A.铁材质的坩埚； B.玻璃材质的烧杯； C.陶瓷材质的蒸发皿   D.石英锥形瓶

(5)将Cl2连续通入X中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质则粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______；

(6)若最后的熔融盐直接用于电镀可能无法成功，需加入KCl、NaCl等盐酸盐，经研究发现镀铝时，阴极为一种含铝的阴离子放电，请写出该电极方程式：_________。

36、聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：

(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}

(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。

(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是_________。

(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用(、)碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：

取适量废水_________，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1 mol·L-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水)