金华2025学年度第二学期期末教学质量检测高三化学

1、下列变化过程中，熵变小于0的是

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

2、催化加氢可生成3—甲基己烷的是（   ）

A.

B.

C.

D.

3、某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是

A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)⇌A(g)+2B(g)

D.正反应为放热反应

4、下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（    ）

A.分子间的碰撞均为有效碰撞

B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

C.发生有效碰撞时，化学键才能断裂

D.其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

5、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

6、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（     ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

7、升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v B. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

C. 化学平衡常数K D. 水的离子积Kw

8、聚四氟乙烯()是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是

A.能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.单体是CF2＝CF2

C.可由加聚反应得到 D.属于高分子化合物

9、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是

A.C→CO2 B.H2O2→O2 C.Na2SO3→SO2 D.KMnO4→MnO2

10、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)

A. HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX

C. HZ、HY、HX D. HX、HY、HZ

11、某气态烃0.5mol能与1molCl2完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是(    )

A. 丙炔 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 1，3—丁二烯

12、下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）

A.

B.

C.1s22s22p63s1

D.

13、下列说法不正确的是

A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体

B．C3H8的一氯代物只有两种

C．HCOOH和CH3COOH互为同系物

D．CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称：4-甲基-2-戊炔

14、Mg元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期第Ⅱ族

B．第二周期第ⅡA族

C．第三周期第Ⅱ族

D．第三周期第ⅡA族

15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A. A B. B C. C D. D

16、等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1mol•L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（   ）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物质的量浓度度是2mol•L-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g

17、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法不正确的是

A.用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开

B.组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯

C.CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物

D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2

19、将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（    ）

A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－

20、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.蔗糖中滴入浓硫酸，搅拌变黑；C12H22O11＋H2O2C6H12O6(葡萄糖)

B.湿润的KI淀粉试纸遇Cl2变蓝：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去；CH2＝CH2＋Br2

D.铜丝在酒精灯上灼烧变黑后立刻插入乙醇后又变为光亮的紫红色：2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

21、经研究发现白蚁信息素有：(2，4-二甲基-1-庚烯)，(3，7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为：CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列说法正确的是（   ）

A.以上三种信息素互为同分异构体

B.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物

D.家蚕的性信息素与1molBr2加成产物只有一种

22、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是

A. 向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液

B. 向FeSO4溶液中逐滴加入氨水

C. 先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀

D. 取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液

23、将15.1g某芳香族化合物样品置于氧气流中完全燃烧，测得有关数据如下（实验前系统内的空气已排除，各步均吸收完全）：

燃烧产物增重8.1g 增重35.2g 氮气1.12L（标况）

已知该有机物相对分子质量为151，且为天然蛋白质水解产物。下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.结构简式为

C.含有1个手性碳原子

D.既可与强酸反应又可与强碱反应

24、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

25、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.    D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

26、现有四种有机化合物：

甲：  乙：  丙：  丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，下同)。

(2)1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。

27、（1）如图某有机物的结构简式为：

①1mol该物质和溴水反应，消耗Br2的物质的量为__mol；

②该物质与足量氢气完全加成后环上的一氯代物有__种；

（2）现有六种有机物，请回答下列问题：

A.B.C.D.E.F.

①上述化合物中互为同分异构体的是__；互为同系物的是__。

②A物质中含有的官能团名称为__。

③D的一氯代物最多有__种。

28、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

29、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

30、(1)物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则混合后溶液的pH______7(选填“>”“<”或“=”，下同)，所用醋酸体积______氢氧化钠溶液体积。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，已知常温下H3PO3的电离常数的值：Ka1=3.7×10-2，Ka2=2.9×10-7。则NaH2PO3溶液显______性(选填“酸”“碱”或“中”)。

(3)某化学兴趣小组利用0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。①已知亚磷酸(H3PO3)具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化为磷酸，且磷酸在水溶液中主要以分子形式存在，请写出该滴定反应的离子方程式：______。

②该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，用上述酸性KMnO4标准溶液进行滴定，三次滴定的测量数据如下：

则滴定终点的现象为：______。该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______mol/L。

31、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H=+285.8 kJ/mol

②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

④C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________  。

（2）C的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______________。

（4）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：__________________；写出制水煤气的热化学方程式：______________________。

32、Ⅰ、写出下列有机物的系统命名

(1) _____________

(2) ______________

II、写出下列有机化合物的结构简式．

(3)2，2，3三甲基﹣3﹣乙基己烷：___________．

(4)2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷：________．

33、(1)在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2 L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为_________________。

(2)要配制400 mL0.1 mol/LFeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

填写下列空白

①ag绿矾的实际质量为__________；

②上述操作步骤的正确顺序为______________；

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是____________。

A.若配制时遗漏步骤④；B.定容时俯视刻度线；

C.称量时物、码放反了；D.绿矾样品已部分风化；

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方。

34、实验室里常用一定量的氯化铵 与足量熟石灰混合加热制取氨气(反应方程式为：2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)，标准状况下，生成4.48 L氨气。计算：

(1)生成氨气的物质的量是____________mol。

(2)参加反应的氯化铵的质量是多少?________。

(3)若将标准状况下4.48 L氨气溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中氨水的物质的量浓度是多少? _________( 忽略氨水的电离)。

35、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。

(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___。

(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。

②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

则最佳的沉淀pH=___。

(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

36、电能是一种无污染、可再生的二级能源。储电材料种类繁多。如图是两种储电材料，请阅读试题、观察图片，回答问题。

Ⅰ.新型碳氮材料的储电能力应用前景广阔。其基本构成单元如图所示。

(1)图1中化学键σ键与π键之比为_____；图2中碳原子的杂化方式为_____。

(2)图3中，储电材料的分子式可以表示为_____。

(3)碳元素与氮元素的电负性大小关系为____。氮元素与氧元素的第一电离能大小关系为_______。

(4)碳的最高价含氧酸根的空间构型是_____；硝酸的酸性强于亚硝酸的原因是_____。

Ⅱ.传统锂电池的主要成分是 LiCoO2 其晶胞结构如图所示；因结构中存在笼状空隙， 可以与Ni 和Mn 发生位置替换， 形成储电性能更加优良的化合物LiNiMnCoO2。

(5)基态 Co 原子的价电子排布式为_______； 化合物 LiCoO2 中 O元素在晶胞中的位置，除了位于六棱柱的顶点外，其他具体位置是_____。

(6)已知化合物中各原子半径依次为：Li=a，Ni=b，Mn=c，Co=d，O= e，晶胞的棱长为 m，底边边长为n ，该晶体的空间利用率的计算表达式为________ (用含有 a、b、c、d、e、m、n 的式子表示 )。