呼和浩特2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。

A.破坏臭氧层          B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合

（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。

（4）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O   ②

将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。

（5）氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

3、(Ⅰ)我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表：有下列各组物质：

A．和臭氧         B．和                C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   D．和             E．和          F．H+和D+

(Ⅱ)按要求完成下列问题：

(1)乙烷与溴蒸汽发生一氯代物的化学方程式：________。

(2)戊烷的某种同分异构体的一氯代物只有一种，其结构简式为_________。

4、如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

(1) A、B、C 三者的关系是_______________

(2) A 的分子式为_______________，C 的名称为______________

(3)写出C 的同分异构体的结构简式______________

(4) B 是 2008 年北京奥运会火炬燃料的主要成分，若 22g B 气体完全燃烧，生成 CO2 气体和液态水，放出 1108 kJ 热量，则其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________．

(5)D 为六个碳的烷烃，且其一氯代物只有两种，写出 D 的结构简式_______________

5、（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是______________________。

（2）已知红磷比白磷稳定，则反应①：P4（白磷，s）  ；反应②：4P（红磷，s）  ；和的关系是______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）在298K、101kPa时，已知：①  ；

② 

③ 

则与和之间的关系正确的是______（填字母代号）。

A.       B.

C.       D.

（4）已知：

① 

② 

则CO(g)与反应放出509kJ热量时，电子转移数目为______。

6、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

7、(1)下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水 b．四氯化碳 c．酸性KMnO4溶液

(2)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上

A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3 E．CH3COOH F．葡萄糖

①能通过加成反应使溴水褪色的是___________。

②能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是___________。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是___________。

(3)用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，正极电极反应为___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，一定条件下，乙烯可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，其化学方程式为___________。

8、“阅读”、“质疑”、“解惑”是重要的学习方法，请回答下列问题：

（1）在元素周期表中氯元素与溴元素被置于同一主族，从原子结构分析，原因是___；氯元素与硫元素被置于同一周期，从原子结构分析，原因是___。

（2）甲同学将氯气通入硫化钠（Na2S）的溶液中，观察到产生淡黄色沉淀，反应的化学反应方程式为___，得出的结论是Cl-的还原性___S2-（填“强于”或“弱于”）。

（3）甲同学通过“FeCl3和FeBr3溶液存在”这一事实推测“FeI3”溶液存在，但查阅资料后发现FeI3溶液不存在，可能的原因是___。

（4）甲同学将氟气通入氯化钠溶液并未出现“溶液颜色明显变化”的预测现象，可能的原因是___。

9、下列物质：①Ar ②Na2O2 ③AlCl3  ④HClO ⑤N2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,离子化合物有_______

(2)由离子键和极性键构成的物质是__________

(3)N2的电子式为_____ HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________

(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________

10、以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO3)为原料制取铁的流程如图：

(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀， 则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有_____  。

(2)写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：__________    。

11、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是____________(填化学式)。

(2)通入气体B的电极上的反应式为____________。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为____________mol。

(4)若将此电池作为电源，电解熔融的氧化铝制备金属铝，理论上制备9g的金属铝，需消耗氢气的体积为____________L(标准状况下)。

12、用浓盐酸和制取的装置如图所示，某小组欲证明产生的气体中含有HC1。

(1)仪器B的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。

(2)甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

①实验a中的现象为___________。

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是___________(填实验序号)。

(3)已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。

实验Ⅰ：测定X中溶解的取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04的溶液与生成的反应，最终消耗mL 溶液。

实验Ⅱ：测定X中Cl元素含量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再加入0.10的溶液，完全反应时消耗mL 溶液。

①X中的HClO不会影响实验Ⅰ的测定结果，原因是___________。

②由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则应大于___________(用含的代数式表示)。

13、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4 L，求原混合物中n(Na2CO3)=__________ mol、n(NaHCO3)= ____________mol

14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法正确的是____________。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大

(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。

(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。

(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。

15、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O

(1)为了加快正反应速率，可以采取的措施有_________(填序号，下同)。

A.使用合适的催化剂           B.适当提高氧气的浓度

C.适当提高反应的温度           D.适当减小反应的压强

(2)下图能正确表示该反应中能量变化的是_________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

请填写下表：

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在_______极发生____反应。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是_______L。