果洛州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）___,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5 mol, 则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。

3、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为 -1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B. Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1) H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母代号)

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________ ( 填字母代号)

(3)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现： KCN+ H2O2+ H2O=A+NH3↑(已配平)，试指出生成物A的化学式为____，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。

(5)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程： H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：_________。

4、（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

5、有下列各组物质。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号，下同）

(2)___组两物质互为同素异形体

(3)__组两物质属于同系物

(4)___组两物质互为同分异构体

6、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_____。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_____(已知该反应为置换反应)，钠的原子结构示意图为________：

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为___。

(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_____，CO2的结构式 _______。

7、(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；

(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。

8、Ⅰ.某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_______；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________；

（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明I2（g）＋H2（g）2HI（g）达到平衡状态的是_________。

（2）一定能证明A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是________。

9、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s，X的物质的量减少了_______ mol，Z的物质的量浓度增大了 _______  mol/L，用Z表示的反应速率为 _______  mol/(L•s)。

(2)该曲线对应的化学方程式：_______(用X、Y、Z表示)

10、下表是元素周期表的一部分。根据表中的9种元素，用元素符号或化学式填空：

(1)在①～⑨元素中，金属性最强的金属元素是__________。(填元素符号)

(2)在①～⑨元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是__________。(写化学式)

(3)③、⑤、⑥对应的元素原子，半径最大的是__________(填元素符号)。

(4)⑦和⑨可形成__________(填“离子”或“共价”)化合物。

11、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

12、在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1)试管B中盛放的溶液是_____________，其作用是：_____________

(2)反应的化学方程式是____________

(3)分离产物用的仪器是___________

13、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

14、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。  

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。

15、从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。

（2）提取镁和溴

①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。

②吹出塔中通入热空气的目的是_________。

③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。

④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。

（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。

（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i. 过程③中反应的离子方程式是________。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。

A. NaI     B. NaBr     C. SO2     D. NaOH