莆田2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是________，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是_______，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

(2)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。酒精溶于水时破坏__________。

3、已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)这五种元素原子半径由大到小顺序是_________(用元素符号表示)。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程___________。

(3)B、E和D、E 分别可形成18电子的化合物M和N，M的电子式 ________，N的结构式________。

4、有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据(1)中的实验回答：

NO3—存在于________溶液中，理由是                                               ；

Cl－存在于________溶液中，理由是                                               ；

（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为                                    。

5、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

6、燃烧法是确定有机物分子式常用的方法：在电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。若实验中所取样品A只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，测得生成1.76 gCO2和1.08 g水；回答下列问题：

(1)样品A的实验式为____________。能否根据A的实验式确定A的分子式_______ (填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是____________________ (若不能，则此空不填)。

(2)样品A不能与金属钠反应，则其结构简式为_____________。

7、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如1所示。

①NO储存转化为Ba(NO3)2过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为___。

②H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___。

(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。

①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___。

②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___。

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入Ca(OH)2悬浊液中，改变n(NO2)：n(NO)的值，NOx的去除率如图5所示。

已知：a.NOx的去除率=1-×100%

b.NO与Ca(OH)2不反应

①当n(NO2)：n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO2吸收转化为Ca(OH)2反应的化学方程式为___。

②当n(NO2)：n(NO)大于1.4时，NO2的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___。

8、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图____________。

（3）下列试剂可用于干燥NH3的是____________________。

A.浓硫酸             B.碱石灰               C.CuSO4固体               D.P2O5

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：

①NH3→NO化学方程式为________________________________；

②NO→NO2实验现象是________________________________；

③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_____________。

（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_______________________________。

（6）若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是_______________。

A.O2             B.Na                  C.NH4Cl               D. NO2

9、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4+ 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：   。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是   。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：   。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

10、按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。

11、如图所示是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________；反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则A(正极)极材料为_______，B(负极)极材料为________，溶液C为__________。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是______(填“正极”或“负极”)。若线路中转移1mol电子，则上述CH3OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

12、某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。

(1)图中盛放NaOH溶液的玻璃仪器名称是______。

(2)实验前，应先检查装置的______；实验开始后，A装置中试管内发生反应的化学方程式为______。实验中产生尾气可通入______(填写化学试剂)进行吸收处理。

(3)B试管中装有5mL1mol•L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2 气体，B试管中的实验现象为______，写出该反应的离子方程式______。

13、1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

14、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有少量铝粉，应加入的试剂为_______，然后经过滤、洗涤、干燥。

(2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2在同温同压下的体积之比是    _________。

(3)现有 AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。原溶液中Cl- 与SO的物质的量之比为______________。

(4)某同学在实验室用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的流程如下：

①Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 ______________。

②滤液II中溶质的用途之一是________________    。

③电解熔融的 Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_______(填化学式)。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低 Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于__________(填字母)。

a．酸      b．碱       c．盐      d．氧化物

15、图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________  。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。