泰州2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用下列各组物质序号填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕、氘和氚

D．正丁烷和异丁烷

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

3、①CH3CH=CHCH3、② 、③、④CH3CH2CH(C2H5)2、⑤35Cl、⑥O2、⑦-CH3、⑧CH2=CH-CH=CH2、⑨37Cl、⑩O3

（1）互为同系物的有___________________（用序号表示）。

（2）互为同位素的有___________________（用序号表示）。

（3）③的系统名称_____________________，②的系统名称_____________________。

（4）写出⑧与Br2 按照1:1发生加成反应所得产物的结构简式______________________________。

（5）等物质的量的⑦和⑩的电子数之比为____________。

4、现有下列七种物质：①H2O2②Na2O2③CO2④Ne⑤MgC12⑥NaOH⑦O2。按照要求，回答下列问题：

(1)含有共价键的离子化合物有________(填序号，下同)。

(2)不含有任何化学键的物质有____________。

(3)与 Na2O中阴、阳离子个数比相等的离子化合物有__________。

(4)既含有极性键，又含有非极性键的共价化合物有_________。

5、已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；

A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D．SO2的还原性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；

⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。

6、某有机物的结构简式为，请回答问题：　　

(1)此物质是否属于烃？_______(填“是”或者“否”)；　　

(2)此物质的分子式是__________；

(3)此物质中苯环的结构特点________________；

(4)请写出此物质可能具有的一种化学性质________________(写出一种即可)。

7、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

8、金属元素和非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键。（______）

A.正确   B.错误

9、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②氧气(O2)与臭氧(O3)；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

(1)同位素___；

(2)同系物___；

(3)同素异形体___；

(4)同分异构体___。

10、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

11、写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

12、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。

Ⅰ.用图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

(1)图中标注装有浓盐酸的仪器名称为_______，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是   _______。

II.测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数(粗产品中混有的杂质是KClO和KCl)；碱性条件下，ClO氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下：

步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。

步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO-。然后煮沸溶液1~2 分钟，冷却。

步骤3：将溶液转移到碘量瓶中(如图)，加H2SO4将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。相关反应为：

(3)步骤2中，煮沸溶液1~2分钟的目的是_______。

(4)步骤3发生反应的离子方程式为：_______。

(5)使用碘量瓶时，加盖水封的目的是_______，Na2S2O3标准溶液应装入_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)。

(6)粗产品中KClO3的质量分数为 _______(保留三位有效数字)。

13、某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫，每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨？___

(2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米？___

14、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷   B．乙烯   C．乙醇   D．苯

15、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中，通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液进行过滤，最后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。写出加入盐酸后滤液中可能发生反应的离子方程式：____________。

(2)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。 从离子反应的角度考虑，向母液中加入石灰乳的作用是_______________。

(3)海水中的镁元素处于_________(填“游离态”或“化合态”)，从海水中提取氯化镁的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，用电解法冶炼金属镁的反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是_____________。

(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，可以冷却镁蒸气的气体氛围为_________(填字母)。

A. N2      B. CO2      C. H2          D. O2