廊坊2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空:

I.写出下列化合物的电子式：

(1)①CO2________；②H2O________；③HClO________；④NaOH________；⑤Na2O2________；⑥NH4Cl________；⑦CCl4________。

Ⅱ.有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键和非极性键的是________；(4)含有极性键的离子化合物是________；

(5)含有非极性键的离子化合物是________。

3、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

4、H2O2是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：

(l)H2O2分子中__________(填字母)。

a.含有离子键    b.只含极性共价键    c.只含非极性共价键    d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

(2)若向2mL30%的H2O2溶液中通入SO2，反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，发现有白色沉淀，则说明H2O2具有_____(填“氧化性”或“还原性”)，写出H2O2与SO2反应的化学方程式：_____。

(3)实验发现，向20mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O2的体积(已折算标准状况)如下：

①KI________(填“能”或“不能”)影响H2O2分解反应的能量变化。

②反应i是________(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是________反应。

③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H2O2)=_________mol·L-1·min-1。

5、下表是元素周期表的一部分，其中甲~戊共五种元素，回答下列问题:

(1)五种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______填化学式，下同)，显两性的是_____。

(2)乙与丙按原子数 1:1 形成的一种化合物，其电子式为_____，该化合物固态时所属晶体类型为_____，所含化学键类型有_________。

(3)乙、丙、丁三种元素分别形成简单离子，按离子半径从大到小的顺序排列为_____(用离子符号表示)。

(4)有人认为，元素甲还可以排在第ⅦA族，理由是它们的负化合价都是_____；也有人认为，根据元素甲的正、负化合价代数和为零，也可以将元素甲排在第_________族。

(5)甲与丙两种元素形成的化合物与水反应，生成—种可燃性气体单质，该反应的化学方程式为_____。

(6)通常状况下，1g甲的单质在戊的单质中燃烧放热92kJ，写出该反应的热化学方程式_____

6、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

7、已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，则反应物的总键能_____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。

8、氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。

(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①a口应通入_________(填“”或“”)。

②正极的电极反应式为_____________________。

③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。

9、(1)根据下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25 ℃、101  kPa时，1.00 g  C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

10、按要求填空。

(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。

(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。

(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。

(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。

(5)Fe在元素周期表中位置为：______。

(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。

①Ne晶体  ②NH4Cl晶体  ③CaCl2晶体  ④干冰  ⑤水晶

(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。

① HCl的溶解度比H2S的大

② HCl的酸性比H2S的强

③ HCl的稳定性比H2S的强

④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥ Cl2能与H2S反应生成S

11、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

12、某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。

(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。

(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0gNa2SO3样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。样品中Na2SO3质量分数是_______。

13、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

14、信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、A、Fe及少量Au等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知：②中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。回答下列问题：

(1)①中Cu与稀硝酸反应的离子方程式为___________ ；

(2)滤渣2的主要成分为________ 、___________ 。

(3)滤液3中Al元素的存在形式为________ (填化学式)。

(4)④中A物质为__________ 。

(5)金属铝与氧化铁在高温下会发生剧烈反应，产生固体熔融物。该反应的化学方程式为_____________ ，设计实验证明得到的熔融物中含有金属铝________ 。

15、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有 _______________________________ (写化学式)。

(2)步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为 _____________________________ 。

(3)滤渣A的成分有________________(填化学式)。

(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_________________________________________________ 。

(5)实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、_____________和_____________。