台南2025学年度第二学期期末教学质量检测高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1).短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是 ______(填元素名称)，某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4,则其气态氢化物的化学式为 ________，等质量的H2O、D2O所含质子数之比为 ________ 。

(2)有下列物质:①O2、②SO3、③NaOH、④MgBr2、⑤HCl、⑥CF4、⑦NH4Cl

完全由第二周期元素形成的化合物为_____(填序号,下同)。 由同主族元素形成的化合物是_____。 只含离子键的物质是_____。

(3) 用<、或>填空     稳定性比较 H2S_____HF     还原性比较HBr_______HI

3、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

4、在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度   D．选择高效催化剂

5、(1)现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑤A和质量数为238中子数为146的原子⑥CH3CH2C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空

a．属于同系物的是__；b．属于同分异构体的是__；c．属于同位素的是___；d．属于同素异形体的是___；e．属于同种物质的是___．

(2)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

a．A的结构简式_____．

b．与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式_____，反应类型____。

c．B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式___________

6、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

7、有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：

A. O2和O3；B. 和；C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3；D. 冰醋酸和乙酸；E. 甲烷和庚烷；F. 淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是________________；

（2）属于同系物的是________________；

（3）互为同分异构体的是____________；

（4）属于同一物质的是______________。

8、按要求填空。

(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。

(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。

(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。

(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。

(5)Fe在元素周期表中位置为：______。

(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。

①Ne晶体  ②NH4Cl晶体  ③CaCl2晶体  ④干冰  ⑤水晶

(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。

① HCl的溶解度比H2S的大

② HCl的酸性比H2S的强

③ HCl的稳定性比H2S的强

④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥ Cl2能与H2S反应生成S

9、对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：a.过滤、b.蒸发、c.蒸馏、d.萃取、e.加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(填编号)

(1)提取碘水中的碘，用___________方法；

(2)除去食盐溶液中的水，可采用_____________方法；

(3)淡化海水，可采用__________方法；

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，可用____________方法。

10、(1)下列几组物质中，互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同系物的是______，互为同分异构体的是______，属于同种物质的是______。(用序号填空)

①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④和  ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性质有：A.强氧化性；B.酸性；C.吸水性；D.脱水性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

①实验室干燥氢气______；

②浓硫酸与金属铜的反应______；

③浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生______

(3)①CO2②CH3CH3③Na2O2④H2O2⑤NH4Cl⑥NaOH。试用以上编号填空：属于共价化合物的是______；属于离子化合物的是______；

11、写出下列物质的电子式：

（1）H2：___；（2）N2：___；（3）NH3：___；（4）NaOH：___。

12、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_____________________。

(2)该实验的目的是_____________________。

(3)实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是____________，实验现象为____________。

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_________（填字母）

A．温度    B．试剂的浓度    C．试剂的用量(体积)    D．试剂添加的顺序

(5)被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。其电池反应总反应式为：2MnO2+Zn+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池正极发生的电极反应为_______________。

13、某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式______。

14、取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。

15、天然气是一种清洁能源和重要化工原料。

（1）下列事实能说明CH4分子呈正四面体结构的是___(填字母)。

A.CH4分子的4个C—H共价键键长相等

B.CH4分子中每个键角都是109°28′

C.CH2F2没有同分异构体

D.CCl4的沸点高于CH4的

（2）甲烷与下列烃的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时___(填吸收”或放出”)约___ kJ热量。

（4）天然气/空气燃料电池中，若KOH为电解质，负极反应式为___。等质量的甲烷分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液完全放电时，理论上提供的电能之比为___。